2018_2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用课时作业21（含解析）新人教版.docx

课时作业（二十一）A组基础巩固金属的冶炼和回收利用1(双选)下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()A2NaMgCl2=2NaClMgBMgCl2(熔化)MgCl2C2MgO2MgO2DMgOCMgCO答案BD2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解离子化合物Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D两项正确。答案B3下列说法正确的是()A自然界中的金属都是以化合态形式存在的B金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质答案D4(2016浙江)下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附解析纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是原因是铁是活泼金属，能与Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等离子发生置换反应，从而过滤除去，D项错误。答案D5下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是()ACa、MgBAl、FeCFe、Cu DHg、Ag解析金属活动性顺序中，KAl等较活泼的金属一般用电解法，ZnCu等较不活泼的金属一般用热还原法，Hg等可用热分解法，当然各金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法，也可用电解法。答案C6有关金属的冶炼原理下列说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是分解反应C肯定发生的是氧化还原反应D只能用金属作还原剂冶炼金属解析金属大部分以化合态形式存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发生氧化还原反应，但是不一定是置换反应，如CO还原Fe2O3。还原剂可以是金属，如Fe还原CuSO4，也可以是非金属，如H2还原CuO。答案C7下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质解析A项中如MnO4、AlO2都是阴离子；B项中如H2、C在还原金属氧化物时，都作还原剂；C项中如2ClCl2，非金属阴离子变成非金属单质时，化合价升高，被氧化；D项中如Fe3Fe2，正确。答案D8下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是()A蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C高炉炼铁能得到纯铁D铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用CO作为铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。答案D9把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A32 B23C11 D289解析本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2，转移的电子数目应该相同，方程式如下：2Al3FeOAl2O33Fe，3Fe6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为11。答案CB组能力提升10(双选)下列化工生产原理正确的是()A用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C电解氯化铝溶液制取铝D炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应考查内容金属冶炼解析电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，A项正确；金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，B项错误；电解氯化铝溶液生成氢气和氯气，得不到铝，C项错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如CO2CO2和CO22CO为放热反应，Fe2O33CO2Fe3CO2和CO2C2CO为吸热反应，D项正确。答案AD11工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()A BC D解析由含Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2的铝土矿提取Al2O3，应灼烧，去掉H2O，然后加过量盐酸，得到FeCl3、AlCl3，同时除去SiO2，再加入过量的NaOH溶液，得到NaAlO2溶液和Fe(OH)3沉淀，向NaAlO2中应滴加适量盐酸或通足量的CO2，而不能加足量的盐酸，错，Al(OH)3分解时需要的温度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解，错。答案A12钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、燃炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是_。(2)简述上述所得产物中获取金属钛的步骤_。解析TiO2(金红石)与炭粉及Cl2在高温下反应生成TiCl4及可燃性气体，由元素守恒判断可燃性气体为CO；TiCl4与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为TiCl42Mg2MgCl2Ti。由于加入的Mg过量故得到的是Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti与强酸(如盐酸)不反应，而Mg与盐酸反应，故可用盐酸除去Ti中的Mg。答案第一步：TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉第二步：(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并且蒸馏水洗涤固体得金属钛13冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还原剂还原用活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。下列金属的冶炼应有用哪种方法？(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_(填序号，下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。答案(1)(2)(3)(4)C组高分突破14目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提取镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的化学方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。解析(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩M