一轮离子方程式的书写及正误判断.ppt

回顾思考,自然界中的化学反应数不胜数，分类学习可以让复杂的学习变简单，请在纸上列出我们已学的有哪些分类方法，分类依据是什么？,高三一轮复习 离子反应 第一课时 侯丽君,高考中如何考？ 独立完成P34探究高考，明确考向,总结交流如何又快又好的判断离子方程式是否正确,“一看”是否符合客观事实,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成 SO42 + H ；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就与客观事实不相符合，,“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 + SO42 的离子反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为 Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。,“四看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32 + H2O = HCO3 + OH,“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中: H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。,重点知识归纳,要注意以下几点：, 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,重点知识归纳, 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量的关系（少定多变，依据事实）,例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）,那如何正确书写离子方程式呢,非电解质：如CH3CHO 弱电解质： 弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱NH3H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+ 氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质： 如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等,完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐,（2）保留化学式的规则：,（1）拆成离子符号的规则：,（3）对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,返回,书写离子方程式应注意的问题:,氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3 + H2O,练习3 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,注意离子方程式的配比问题,NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,返 回,NaOH溶液,AlCl3 溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,试剂的滴加顺序涉及到的“量”,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3 溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,氨水,AgNO3 溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3 溶液,NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH ,2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH- + 2H2O,盐酸,NaAlO2 溶液, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2 溶液,Na2CO3 溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生,H2SO4溶液,Na2CO3 溶液,返 回,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。,例:还原性I- Fe2+ Br-,下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2O D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,练习1 硝酸铅