2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验（含解析）.docx

专题五 化学实验1下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。2下列有关实验操作的叙述合理的是A用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。3下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol /L NaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧AABBCCDD【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。答案选D。4下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 D长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】A. 考虑定容操作不当对浓度的影响；B. 硝酸银见光易分解；C. 氯化镁与氢氧化钠反应时，氢氧化钠过量，自由移动的氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；D. 长时间存放的漂白粉会变质。【详解】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；C. 10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2+2OH- = Mg(OH)2,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确；答案选C。5仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B鉴别 NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH =13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯AABBCCDD【答案】B【解析】【详解】A、乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸馏的方法进行分离，不能通过的分液方法进行分离，故A不符合题意；B、将Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先发生Al34OH=AlO22H2O，然后发生Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，一段时间后出现沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中发生双水解反应，2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，出现沉淀和气泡，硫酸铝滴加到KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故B符合题意；C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，应用量筒量取pH=12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意；D、MnO2与浓盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。答案选B。6下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，可确定原溶液中含有I-，C正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误；故合理选项是C。7工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A项正确;B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热,故B项正确;C.长玻管可作安全管，平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用,故C项错误;D.因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故D项正确。答案：C。8用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2【答案】C【解析】【分析】A、直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移；B、H2密度比空气小，NO易与空气中氧气反应；C、CCl4的密度比水大；D、Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2。【详解】A项、AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，故A错误；B项、H2密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C项、CCl4的密度比水大，分离CCl4萃取碘水后的有机层在下层，水层在上层，与图中装置分层现象相符，故C正确；D项、通入的Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2，无法确认Br2是否和KI反应，所以不能比较Br2和I2的非金属性强弱，故D错误。故选C。9现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）A步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B步擦中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+C步骤中可选用稀硝酸调节溶液的pHD从滤液C中回收的主要物质可作氮肥【答案】C【解析】【分析】在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液至56.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。【详解】A. SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；B. 滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；C. 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液至56.5，故C错误；D. 滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。答案选C。10由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水开始无明显现象。后溶液变红氧化性：Br2Fe3+B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应AABBCCDD【答案】D【解析】【详解】A. 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，氧化性：氧化剂氧化产物，故A正确；B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI组成相似，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C正确；D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。答案选D。11下列实验操作能达到实验目的的是()A制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液B为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏C用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体【答案】B【解析】【详解】A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。故选B。12实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。【详解】A酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；B铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C固体溶解中溶液中存在Cu2、H，二者都与锌反应，故C正确；D滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时硫酸锌分解而硫酸钠，故不能得到纯净的ZnO，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：明确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A，酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32-C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42- ；B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2；D.没有调节溶液至碱性。【详解】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，选项A错误；B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，选项B错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，选项C正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，选项D错误。答案选C。14白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中C