山西省晋中市和诚高中2018_2019学年高一化学周练试题（4.20）.docx

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学周练试题（4.20） 班级 姓名 考号 一、 单选题（每个4分，共44分）12345678910111某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在ag2HmX中所含质子的物质的量是 ( )A B CD2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )ANaOH固体 BK2SO4固体 CCuSO4固体 DCH3COONa固体3如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是 ( ) (3) (7)A如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快4在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 ( ) A是银白色的软质金属 B能生成+3价的离子化合物C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D铊的金属性强于铝5电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是 ( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C0.1mol反应时，流经电解液的电子数为 0.2 molD正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-6用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 ( )A加热 B将锌片改成锌粉C滴加少量CuSO4溶液 D加入适量Na2CO3粉末7锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如上图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是 ( )A电解质LiClO4在电池使用过程中减少 B外电路的电流方向是由b极流向a极C电池正极反应式为MnO2eLi=LiMnO2D电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂8原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是 ( )A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2-2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al39下列各组中的性质比较，正确的是 ( )酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D10现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。以煤气(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 ( )AB电极为正极BCO32-移向A电极CA极的电极反应式为CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2ODB极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-11对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时， B若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：二、填空题（每空2分，共56分）12某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤、得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）同学设计实验的依据是 ；C装置的作用是 ，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是 D中反应的化学方程式是 （5）碳、硅的非金属逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）。 13.根据下列6种符号回答问题：1H 2H 3H 14C 14N 16O（1）共有_种核素，属于_种元素（2）互为同位素的是_。（填序号，下同） （3）中子数相等的是_。.有下列物质：CO2 KCl 氮气 H2 NH4Cl NaOH H2SO4试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_（2）只有极性键的是_；（3）只有离子键的是_（4）既有离子键，又有极性键的是_（5）属于共价化合物的是_.写出下列物质的电子式（1）N2_；HClO_；MgCl2_；NaOH_；14一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a/b=_(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)A反应中M与N的物质的量之比为11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 FN的质量分数在混合气体中保持不变某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如上图所示：实验：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：(1) 分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 t2t3速率变化的主要原因是 (2)实验放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示) (3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)和诚中学20182019学年高一化学周练答案1D 2D 3D 4C 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11A12CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 AD 最高价氧化物对水化物的酸性越强，元素非金属性越强 除去CO2中混有的HCl NaHCO3 关闭弹簧