初三科学-金属的性质

达顺教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级： 初三 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 授课主题 C （金属的性质）授课日期及时段教学内容1、 专题检测 1、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn（NO3）2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu2、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+3、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu4、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）A、ab C、a=b D、a=b5、下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNO3C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( )A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)32、 知识梳理1、金属的物理性质、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽可以做装饰品比较硬钢门、铝合金门窗，可以做钻头、机器等。有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性铝丝、铜丝等做导线。导热性铁锅、铝茶壶等铁磁性永久磁铁等。、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。（1）分析常见的金属有哪些物理性质。例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9103千克/米3，熔点为1535。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。小结：金属的物理性质：金属一般具有 金属光泽、延展性、导电性、导热 ，具有一定的熔点和沸点等特点。（2）分析常见的金属有哪些用途。答：铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等2、金属的化学性质我们已学过金属有哪些化学性质？答：铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。金属跟氧气的反应实验一、1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到_银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_溶液变成蓝绿色 上述反应的化学方程式：2Mg+O22MgO 2Cu+O22CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反应实验二：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_铝片表面产生大量的气泡_。思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？答： 。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验三、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生 。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H23、 少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_ _。你能总结出金属的性质及反应前提？答：有的金属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应。 思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？答： ； ； 。实验室制取氢气 药品：锌 稀硫酸（稀盐酸）原理：Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2仪器：启普发生器气体收集：排水法 向下排空气发思考：金属与酸反应的条件：（金属活动顺序表中H前面的金属）置换反应思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 单质+化合物=化合物+单质1、 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、 通式：ABCACB 或 ABCBAC3、 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？答：不是置换反应，反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的定义金属与盐溶液反应：实验1：1、 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化_铁丝表面有一层红色物质生成 。化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_铜丝表面没变化 说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。金属活动性： FeCu2、 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属活动性： ZnCu Ag思考：金属与盐溶液反应的条件：（在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来）、金属活动性顺序的应用规律：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1、 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，只能看出金属与酸反应产生氢气的快慢。（金属 + 酸 = 盐 + 氢气）2、 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（前金置后金），单质铁发生置换反应生成亚铁盐。（金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐）3、 一种金属与几种盐溶液反应时，先把活动性弱的金属置换出来。4、 几种金属与一种盐溶液反应时，活动性强的先与盐溶液反应。5、 比较金属活动性强弱的方法：（与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应）3、 题型突破1、金属与酸反应例1、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是( )A. Zn 和 Mg； B. Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu例2、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A.6 g镁 B.6 g铜C.4 g氧化钙D.10 g碳酸钙例3、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）A锌的多 B铁的多 C一样多 D无法确定变式训练：1 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）A铝 B镁 C锌 D铁2在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ）A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定 3 将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:325，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余金属与盐溶液反应：例1、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A、滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 例2、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 ； 。 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 ； 。变式训练：1. 有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是( )AHg、Fe、CuBAg、Fe、Au CCu、Zn、FeDHg、Al、Cu2.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+ B若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+ D若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+专题过关1、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是( )A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%2、下列属于复合肥料的是( )A硫酸铵B硝酸钾C过磷酸钙D尿素3、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是( )A氧化镁B碳酸钾C氢氧化钡D氯化钡4、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是( )A硫酸铜B硝酸钠C氯化钠D酚酞5、下列变化中不能一步实现的是( )ABa(OH)2BaCl2BFe2O3Fe CBaCl2BaSO4DCuOCu(OH)26、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是( )A镁B氧化镁C氢氧化镁D碳酸镁7、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是( )A稀硫酸和氯化钡溶液B碳酸钠溶液与盐酸 C氢氧化钾溶液和盐酸 D铁和硝酸铜溶液8、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( )ANa2CO3、KNO3、NaCl BNa2SO4、KCl、Fe(NO3)3 CNa2SO4、BaCl2、NaNO3 DKNO3、NaCl、CuSO49、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是( )AH2SO4BFeSO4CAl2(SO4)3DAgNO310、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是( )A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是( )ACuBAgCFe和CuDCu和Ag12、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为( )A1.2克B2.2克C2.4克D4.4克13、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为( )A紫色B蓝色C红色D无法判断14、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是( )A食盐B二氧化碳C硫酸铜D氧化钙15、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为( )ACuBZnCAlDMg16、把铁和铜的混合物样品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反应,生成0.4克氢气.(1)求混合物中铜的质量分数(2)反应后所的溶液的质量分数.(3)所用硫酸的质量分数是多少?17、四位同学用锌和稀硫酸反应制氢气,所得相关数据记录如下(单位克)甲乙丙丁所用硫酸质量100100100200加入金属质量x1.25x2x2x生成氢气质量0.40.50.60.81)求甲同学加入金属锌的质量(2)稀硫酸的质量分数五、课后作业1、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )A B C D2、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是( )A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银3、金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金银铜4、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2