《高考复习小测》PPT课件.ppt

物质的组成、性质和分类,考纲: （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 （5）了解胶体是一种常见的分散系,考点1、分类方法,交叉分类法 （采用多种分类法）,树状分类法 （对同类物质进行再分类）,化合物,单质,酸,金属,非金属,碱,盐,氧化物,混合物,纯净物,物 质,2、分类方法,树状分类法 （对同类物质进行再分类）,没有固定的组成,没有固定的熔沸点,可用化学式表示，有固定的熔沸点,鉴定纯净物的方法：,测熔点（有固定熔点）或沸点,氧化物 酸、碱、盐,1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物,2.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,强酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4,弱酸：H3PO4 、 HF 、 H2SO3 、 CH3COOH 、 H2CO3、 H2S、HClO等,氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等,非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等,酸,按是否含氧分为,含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等,无氧酸：HCl、H2S、HI等,按强弱分为,按有无氧化性分为,按电离出氢原子个数分,一元酸：HCl、HNO3等,多元酸：H2SO4、H3PO4等,按挥发性分,难挥发性酸：H3PO4 H2SO4等,挥发性酸：HNO3 Hl等,3.碱：由金属离子跟氢氧根离子构成，并能跟酸反应生成盐和水的化合物。它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。,盐,4.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。,正盐：只有金属阳离子和酸根组成（如NaCl）,酸式盐：盐中还有能被金属置换的氢原子 （如NaHCO3）,碱式盐：盐中除金属和酸根外还有氢氧根 【如Cu2(OH)2CO3 】,复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 【如KAl(SO4)2 】,1、 下列各物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 氧化物 A、硫酸 纯碱 石膏 铁红 B、氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C、冰醋酸 熟石灰 漂白粉 SO3 D、碳酸酐 苛性钾 食盐 石灰石,B,B,AC,4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D,D,考点二：分散系及其分类：,1、概念： 一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物； 分散质： 被分散的微粒称为分散质； 分散剂： 微粒分散于其中的物质称为分散剂。,2、分散系的分类,按分散质的颗粒大小分为：溶液、胶体和浊液。,几种分散系的比较,1nm,1nm100nm,100nm,分子、离子,分子或者离子的 集合体、大分子,大数量分子或者 离子的集合体,透明、均一、稳定,较透明、较均一、 较稳定,不透明、不均一、 不稳定,无,-,有,能,能,能,否,否,否,蔗糖溶液 NaCl溶液,Fe(OH)3胶体 蛋白质溶液,石灰乳、油水,【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色,C,胶体的分类 A、按分散剂状态分类： 气溶胶（云、烟、雾）； 液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）； 固溶胶（烟水晶、有色玻璃）； B、按分散质分类： 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体（Fe(OH)3胶体）； 分子胶体分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）,3、胶 体,胶体的重要性质 丁达尔现象： 当一束光线通过胶体时出现一条光亮的“通路 应用： 可以用来区分溶液与溶胶。 布朗运动： 在胶体溶液中，胶体微粒不断做无规则运动。 电泳： 在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。 应用： 电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷； 工厂高压电除尘,聚沉： 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。 使胶体凝聚的方法有三种： A、加入电解质： B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。 C、加热： 应用举例：如制豆腐、工业制肥皂、墨水不能混、明矾净水、不同血液的人不能互相输血、江河入海口形成沙洲、土壤的保肥作用等,（3）提纯： 可通过渗析法提纯胶体 渗析： 利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分离的操作叫渗析,(4)胶体的制备：水解法 课本：氢氧化铁胶体的制备,思考：胶体具有特殊性质的本质原因是什么？,胶体粒子 颗粒介于 1100nm 之间， 不大不小,对光有折射作用,丁达尔效应,具有较强的 吸附能力,吸附电荷,介稳状态 电泳现象,明矾的净水作用,加入电解质 或加热,聚沉,能透过滤纸，不能透过半透膜,渗析法分离、提纯胶体,吸附水中悬浮物质,【例2】在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 (1)制备Fe(OH)3胶体是 。 (2)先出现红色沉淀，原因是 。 (3)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。 (4)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。 (5)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。,加入电解质，胶体聚沉,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,有单质I2生成,2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2,(2)(3),Fe33H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)3H,1下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗 B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出 C花粉在水面上作布朗运动 D.水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染,C,三、智能训练,2有关胶体和溶液的比较中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动,C,3、下列关于胶体的认识错误的