高一化学苏教版必修一2-1-4溴、碘的提取.ppt

1.溴、碘单质物理性质的比较,笃学一 溴、碘的性质,第4课时 溴、碘的提取,深红棕,紫黑,液,固,很小,很小,橙黄,棕黄,橙红,易,紫红,易挥发,(1)原子结构：氯、溴、碘原子的_非常相似，其最外电子层都是_个电子，都容易得到_个电子使最外层电子达到8电子的稳定结构(通常稀有气体原子最外层是8电子，比较稳定)。所以它们的化学性质是非常相似的。,2.化学性质,电子层结构,1,7,(2)实验探究：,橙黄色,棕黄色,棕黄色,2KBrCl2= 2KClBr2,2KICl2= 2KClI2,2KIBr2= 2KBrI2,从海水中提取溴 (1)将氯气通入_后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成_； (2)鼓入_将溶解在水中的_ “蒸发”出来，得到_； (3)粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 碘的提取工业流程 (1)将海带_一段时间； (2)用_将浸泡过的海带进行_ ； (3)过滤； (4)提纯得到_ 。,笃学二 溴、碘的提取,1.,2,提取粗食盐,单质溴,热空气或水蒸气,溴,粗溴,用水浸泡,氯气,氧化,单质碘,AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为_色、_色、 _色，所以，可用_和_溶液来检验Cl、Br、I的存在。涉及的化学方程式为： _ 、 _ _、 _ 。,笃学三 Cl、Br、I的检验,白,浅黄,黄,硝酸银,稀硝酸,NaClAgNO3=AgClNaNO3,NaBrAgNO3=,AgBrNaNO3,NaIAgNO3=AgINaNO3,从海水中提取溴和碘的流程中，涉及的反应中有哪些是氧化还原反应(设海水中的物质为KBr和KI)? 提示 2KBrCl2=2KClBr2，2KICl2=2KClI2。 对于三种离子的检验，能不能不加稀硝酸？ 提示 必须加入稀硝酸，因为与Ag反应产生沉淀的离子还可以是CO32、OH等，需要加入硝酸酸化，以排除干扰。 利用氧化还原反应的规律，从上述反应可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序如何？ 提示 氧化性的顺序为Cl2Br2I2。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,检验溶液中的Cl需注意哪些问题？ 提示 (1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子碳酸根离子、磷酸根离子等。 (2)若被检液中有SO42存在，在检验Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在。,【慎思4】,从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。 (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBrCl2=Br22NaCl。 (2)向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。,要点一 | 溴、碘的提取,1从海水中提取溴的常见工艺,(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBrCl2=2HClBr2。 (4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 从海洋植物中提取碘的主要工艺 (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 (2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaICl2=I22NaCl。 (3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。,2,海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。 (2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是_。 (3)写出步骤的化学反应方程式_。 答案 (1)Cl2 NaOH NaClO (2)Br2 H2SO4 (3)Cl22HBr=2HClBr2,【例1】,从海水中提取溴，主要是利用氧化还原反应将溴离子氧化成溴的过程。,工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： (1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化钠氧化，其化学方程式为_。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。 已知发生的化学反应为：3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。 (4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是_。,【体验1】,解析 此题考查的是溴的工业制法，重点考查了知识迁移能力，即由氯的相关性质移植到溴的有关反应中。因为溴与氯是同族相邻元素，所以性质具有很大的相似性。 答案 (1)Cl22NaBr=Br22NaCl (2)51 (3)NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O (4)加入NaBr溶液,卤素离子检验主要有以下两种方法： 方法一：实验室检验卤素离子常用硝酸银溶液和稀硝酸，加入硝酸银溶液现象分别为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，即证明溶液中分别存在Cl、Br、I。 方法二：利用卤素单质相互间的置换也可以来检验卤素离子，如向溶液中加入氯水，溶液变橙色，证明是Br；向溶液中加入氯水，溶液变黄色，再加入少量淀粉溶液，变蓝色，则证明有I。当然此方法如结合有机溶剂萃取的方法，现象将更加明显。,要点二 | 卤素离子的检验,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )。 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消 失，则原溶液中有Cl存在 B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消 失，则原溶液中有SO42存在 C先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶 液又变蓝，则原溶液中有I存在 D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原溶液中有CO32存在,【例2】,解析 A中不能判断原溶液中是否有Cl存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl； B中若存在SO32也会有此现象；D中可能存在HCO3离子。 答案 C,检验溶液中的Cl需注意： (1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子碳酸根离子、磷酸根离子等。 (2)若被检液中有SO42存在，在检验Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在。,已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是 ( )。 A水、汽油、酒精 BAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液 C汽油、酒精、NaOH溶液 DNaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液,【体验2】,解析 溴水在水、酒精、NaCl溶液、NaBr溶液中都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液体分层，上层为橙红色，下层几乎为无色。溴水分别与NaOH溶液、KI溶液、AgNO3溶液反应，产生的现象各不相同，即：2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O，反应后得无色溶液；2KIBr2=2KBrI2，反应后溶液显褐色；Br2AgNO3H2O=HBrOAgBrHNO3，反应后生成淡黄色沉淀。故A组水、酒精无法鉴别开，D组NaCl、NaBr无法鉴别开。 答案 BC,某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：,实验