《知识与能力训练化学》九年级下册

1 知识与能力训练化学九年级下册 参考答案 第八单元第八单元 课题课题 1 1 金属材料金属材料 【课堂练习课堂练习】 1.B 2.B 3.（1）银 （2）铝 （3）钨 （4）铬 4.Al Ag Hg W 性质 5.（1）A （2）C （3）B （4）D （5）E 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 【课后练习课后练习】 11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.A 17.D 18.B 19.（1）Cu-Zn （2）60% 课题课题 2 2 金属的化学性质（金属的化学性质（1 1） 【课堂练习课堂练习】 1.C 2.C 3.B 4.铜 锌 铁 浅绿色 5.D 6.B 7.D 8.C 【课后练习课后练习】 9.（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置换反应 （2）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 化合反应 （3）2KClO3=2KCl + 3O2 分解反应 （4）Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2 置换反应 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.（1）b（2）Fe 17.（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2H2 + O2 点燃 2H2O 课题课题 2 2 金属的化学性质（金属的化学性质（2 2） 【课堂练习课堂练习】 1.银白 紫红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.D 3.A 4.A 5. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 前面 后面 溶液 6.D 7.B 【课后练习课后练习】 8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D 16. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 在混合物中加入足量的稀硫酸反应，然后过滤洗涤； Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤洗涤 17.（1）Cu-Zn （2）0.2 （3）35% MnO2 2 课题课题 2 2 金属的化学性质（金属的化学性质（3 3） 【课堂练习课堂练习】 1. （1）能 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）不能 Cu 的金属活动性排在 H 的后面 （3）能 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （4）不能 氯化银不溶于水 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 【课后练习课后练习】 9.C 10.B 11. D 12.A 13. （1） 铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面先变 黑后变成银白色，溶液浅绿色逐渐变无色 （2）先用砂纸打磨铝丝的表面 （3）把铜丝 插入到稀盐酸溶液中 （4）铜铁铝 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护（金属资源的利用和保护（1 1） 【课堂练习课堂练习】 1.Al Fe Fe3O4 Fe2O3 2.铁矿石 焦炭 石灰石 在高温下，利用一氧化碳和氧化 铁的反应（Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2） 2Al2O3 = 4Al + 3O2 3.D 4.C 5. 255.2t 6. 2976.7t 【课后练习课后练习】 7.D 8.A 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 置换反应 15. （1）红色粉末逐渐变成黑色粉末 铁粉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 澄清的石灰水 变浑浊 CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （2）还原 焦炭 氢气 冶炼金属 （3）处理尾气，防止污染空气 （4）先通入 CO 排除试管中的空气 停止加热 防止 灼热的铁重新与氧气反应生成氧化铁 16. 72 17. 5.6g 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护（金属资源的利用和保护（2 2） 【课堂练习课堂练习】 1.铁 氧气 Fe2O3xH2O 氧化铝保护膜 隔绝氧气 隔绝水蒸气 改变内部结构 刷上 一层油漆、制成不锈钢 2.C 3.A 4.D 5.（1）防止金属生锈 （2）回收金属 （3）有计划、合理地开采矿物 （4）寻找金属 的代替品 6. B 7.B 【课后练习课后练习】 8.A 9.A 10. B 11.C 12. B 13.（1）刷油漆 （2）镀上一层金属 （3）涂油 （4）表面涂上一层搪瓷 （5）制成 不锈钢 （6）镀上一层金属 14.铁锈 上升 铁生锈消耗了氧气导致试管内气压减小 15.（1）混合物 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （3）氧气 水蒸气 （4）表面涂油 通电 高温 高温 高温 通电 3 第九单元第九单元 课题课题 1 溶液的形成（溶液的形成（1） 【课堂练习课堂练习】 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 【课后练习课后练习】 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.H2SO4 H2O I2 C2H5OH C2H5OH H2O 白磷的二硫化碳溶液 14.B 15.（1）食盐 水 （2）36 100 （3）9 25 课题课题 1 溶液的形成（溶液的形成（2） 【课堂练习课堂练习】 1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 【课后练习课后练习】 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NaOH （4）NaCl （5）NH4NO3 13. 不溶解 溶解 不溶解 溶解 （1）不同 不同 （2）汽油可以使衣服上的油渍溶解进而清除油渍 （3）不同，汽油是 溶解油污，洗涤剂是乳化油污。 课题课题 2 溶解度（溶解度（1） 【课堂练习课堂练习】 1.D 2.B 3.C 4.D 5.（1）试管底部有多余的晶体，所以，图甲试管中的溶液为该温度下的饱和溶液 （2） 不正确，试管底部没有固体，可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和的溶液 （3）再加入 少量硝酸钾固体，看是否溶解，若溶解则原溶液为不饱和溶液，反之则为饱和溶液 【课后练习课后练习】 6.D 7.D 8.饱和 不饱和 不饱和 不饱和 饱和 饱和 不饱和 9.不变 不变 不变 不变 增加 增加 减少 减少 减少 增加 不变 增 加 不变 增加 增加 不变 减小 减小 10.C 11.D 12.B 13.CD 课题课题 2 溶解度（溶解度（2） 【课堂练习课堂练习】 1.（1）一定 饱和 100g g （2）10 110 0.011 0.01 （3）越强 20 时，100g 水中最多可溶解 31.6g 硝酸钾 （4）增大 硝酸钾 影响不大 氯化钠 减少 氢氧化钙 4 2.D 3.B 4.D 5.D 6.降温 加压 【课后练习课后练习】 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.（1）AC B （2）A B C （3）35，A 物质溶解度为 15g 2.0g 17.（1）BD （2）AC （3）A （4）B 18.（1）S甲 S乙 （2）10 （3）加水（升温） （4）甲 乙（5）冷却甲的热饱和溶液 课题课题 3 溶质的质量分数（溶质的质量分数（1） 【课堂练习课堂练习】 1.A 2.D 3. 4.5 495.5 4. 溶质的质量分数 s/(100g + s)100% 24.8% 【课后练习课后练习】 5.D 6.（1）96g 4% （2）108g 7.4% （3）20g 10% （4）282g 18g （5）300g 60g （6）70g 49g 7. 7.5 42.5 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.D 14.（1）2.5 50mL 凹液面最低处 （2）减少氯化钠质量 （3）烧杯 （4）溶解：用 玻璃棒搅拌，加快氯化钠溶解 （5）偏小 15.（1）H2O （2）饱和 24.0% 16.（1）A、B C D （2）A=BC D 课题课题 3 溶质的质量分数（溶质的质量分数（2） 【课堂练习课堂练习】 1 （1）m液w （2）液V液 液V液w 2 （1）20 80 （2）114 22.8 91.2 3C 4.B 5.A 【课后练习课后练习】 6.D 7.C 8.B 9. （1）55.5mL 100mL （2）B 10 （1）18.2% （2）20% （3）18.2% 11. （1）12.5g （2）50g 12.（1）1g （2）17.5% （3）25.8% 13. （1）80g （2）9.8g （3）8.3% 第十单元第十单元 课题课题 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（1） 【课堂练习课堂练习】 5 1. HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 2. D 3.万寿菊 4.填写下表中溶液的颜色： 5. 红色 蓝色 不变色 不变色 变红 不变色 6. A 7. C 【课后练习课后练习】 8.C 9.C 10.A 11.C 12.D 课题课题 1 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（2 2） 【课堂练习课堂练习】 1.氯化氢气体 无 刺激性 白雾 挥发 无 吸水 脱水 2.D 3.B 4.B 5. 浓硫酸 烧杯内壁 水 搅拌 热量 6.A 7.D 8. C 【课后练习课后练习】 9.D 10. .D 11.A 12.B 13.C 14.CO2 HCl 浓 H2SO4 15.（1） O2、CO2 方程式略 （2）浓硫酸 课题课题 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（3） 【课堂练习课堂练习】 1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.C 7. Fe2O3xH2O（写化学式） 红棕色铁锈消失，溶液变黄 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 冒气泡 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 【课后练习课后练习】 8. Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 9.D 10. C 11.方法二 节约能源，安全 12. 实验步骤实验现象实验结论有关方程式 取少量粉末于试管内， 注入 稀盐酸 。 冒气泡，溶液变浅绿该粉末是 Fe 。Fe+2HCl=FeCl2+H2 13.（2）CuO 和 C 的混合物 （3）能 醋酸肥皂水稀硫酸稀盐酸澄清石灰水氢氧化钠溶液食盐水 加入无色酚酞无色红色无色无色红色红色无色 加入紫色石蕊红色蓝色红色红色蓝色蓝色紫色 6 （4）稀 HCl（或稀 H2SO4） （5）无明显变化 固体全溶解，溶液变蓝 14.B 课题课题 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（4） 【课堂练习课堂练习】 1. 腐蚀 潮解 密封 生石灰 氧化物 CaO + H2O=Ca(OH)2 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.（1） （2） （3） （4） （5） 8.D 【课后练习课后练习】 9.C 10.A 11. CO2 HCl Ca(OH)2 12.（1）甲戊丁 （2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水 （3） （7.2 - 6.4）6.4 （4）无影响 （5）不能 防止空气中的水蒸气进入，影响测定结果 课题课题 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（5） 【课堂练习课堂练习】 1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O 2.A 3.B 4.D 5.A 6.（1）鸡蛋被吸入锥形瓶中 （2）试管内液面上升 瓶变瘪 气球变大 【课后练习课后练习】 7. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 8.B 9.D 10.A 11.C 12.（l） CH4 （2）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 课题课题 1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（6） 【课堂练习课堂练习】 1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 【课后练习课后练习】 6.C 7.B 8.B 9. D 10.B 11. CA H2O、CO2 吸收原有的 CO2，防止干扰 课题课题 2 酸和碱的中和反应（酸和碱的中和反应（1） 【课堂练习课堂练习】 1.B 2.D 3.D 4.B 5.紫色石蕊溶液 6.C 7.D 8.D 【课后练习课后练习】 9.C 10.合理即可 11.D 12.C 13. 14.酚酞遇碱会变红 7 实验步骤实验现象结论 向反应后的溶液中加入锌粒冒气泡/无明显变化_丙/乙_同学猜测正确 15. 废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填） A 班观察废液呈无色废液中含有 NaCl、CaCl2 B 班观察废液呈红色废液中没有 HCl （2）腐蚀管道 课题课题 2 酸和碱的中和反应（酸和碱的中和反应（2） 【课堂练习课堂练习】 1.B 2.C 3.D 4. 5.C 6.B 7.A 8.C 9.A 【课后练习课后练习】 10.A 11.B 12.C 13.B 14.（1）蓝色 红色 （2）15 （3）HCl + NaOH= NaCl + H2O 15.无色酚酞遇碱变红 方案实验步骤实验现象结论 方案一用pH试纸来检验pH7 丙 同学猜测正确 方案二加入铁粉 有气泡冒出 丙同学猜测正确 第十一单元第十一单元 课题课题 1 1 生活中常见的盐（生活中常见的盐（1 1） 【课堂练习课堂练习】 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 2.A 3.B 4.B 5.B 【课后练习课后练习】 6.B 7.D 8.B 9.C 10.C 11.D 12.（1）HCl （2）KOH （3）KCl(或 KClO3) 13.酚酞试液（或紫色石蕊试液） 14.（1）钠离子和氯离子 （2）D （3）C （4）溶解后蒸发结晶（要留下少量母液） 15.（1）游码 零刻度 玻璃棒 （2）低 漏斗内壁 滤纸边缘 玻璃棒 烧杯内壁 （3）2/3 停止加热 （4）玻璃棒 指定容器 （5）加快氯化钠溶解 引流 液体四处 飞溅 8 课题课题 1 1 生活中常见的盐（生活中常见的盐（2 2） 【课堂练习课堂练习】 1.（1）Ca(OH)2 （2）NaHCO3 （3）NaOH Ca(OH)2 Na2CO3（或 NaHCO3 、CaO） （4）CaCO3 （5）NaHCO3 （6）Na2CO3 （7）NaCl （8）CaCO3 （9）NaOH （10）Ca(OH) 2 2.D 3.（1）CO2 碳酸 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4.C 【课后练习课后练习】 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.锌（活泼金属） 稀 HCl 或稀 H2SO4 ； Na2CO3（碳酸盐） 稀 HCl 或稀 H2SO4 ； NaHCO3 稀 HCl 或稀 H2SO4 （或二氧化锰 过氧化氢溶液） 13.（1）NaHCO3 NaCl （2）氧化物 （3）H2O + CaO = Ca(OH)2 化合反应 （4） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 14.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 取适量固体于试管中，往试管中滴加稀 HCl 酚酞 试液变红 15.（1）4.4 （2）88.3% （3）16.3% 课题课题 1 1 生活中常见的盐（生活中常见的盐（3 3） 【课堂练习课堂练习】 1.（1）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成 （2）Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 （3）2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O （4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （5）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 （6）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成 （7）不能反应，因为反应物氢氧化镁难溶于水 （8）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 （9）不能反应，因为反应物氯化银不溶于水也不溶于酸 （10）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2. HCl Ba(OH)2 CuCl2、Na2SO4、Na2CO3 6 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Ba(OH)2 + CuCl2 = BaCl2 + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 = CuCO3+ 2NaCl 【课后练习课后练习】 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.（1）CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl （2）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2O （3）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl或 Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH （4）Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10. H+和 SO42- HCl+NaOH = NaCl+H2O H+和 OH- 4 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + K2CO3 = H2O+CO2+ K2SO4 9 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl BaCl2 + K2CO3 = BaCO3+ 2KCl 课题课题 1 1 生活中常见的盐（生活中常见的盐（4 4） 【课堂练习课堂练习】 1.D 2.D 3.B 4.B 5.（1）K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2（或 K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2KCl ） （2）CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 或 Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH （4）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 6. Na2SO4 和 Na2CO3 CaCO3和 CuSO4 NaCl 【课后练习课后练习】 7.A 8.B 9.B 10.C 11.A 12.C 13.（1）NaOH （2）各取适量的 B、D 溶液，分别滴入 C，有气泡产生的是 Na2CO3，无现象 的是 Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 或 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 14.（1）产生蓝色絮状沉淀 （2）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 15.（1）蓝 （2）Na2CO3 D（是 HCl） （3）实验操作：a.分别取少量 B、F 溶液，滴加 酚酞试液。 实验现象及实验结论：a.使酚酞试液变红色的溶液是 Ca(OH)2 ，不使酚酞试 液变红的是 CaCl2。 实验操作：b.取适量 A 溶液，滴加酚酞试液。 实验现象及实验结 论：b.若使酚酞试液变红，则 A 是 NaOH，若酚酞试液不变色，则 A 是 NaCl。 课题课题2 2 化学肥料（化学肥料（1 1） 【课堂练习课堂练习】 1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 【课后练习课后练习】 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.（1）复合肥料 （2）13.9% （3）391448 13.（1）氮肥 不能与草木灰同时使用 （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14.（1）2NH4HCO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O + 2CO2 （2）CO2的密度大于空气 （3）氮肥 15.（1）Na2CO3 玻璃的生产（造纸或纺织或洗涤剂的生产） （2)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 课题课题2 2 化学肥料（化学肥料（2 2） 【课堂练习课堂练习】 1.D 10 2.第一步：取少量白色晶体，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生的刺激性气味气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，证明 MN4+的存在。 第二步：取少量白色晶体溶于水，加入硝酸钡 溶液，若产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明 SO42-的存在。 3.B 4.D 5.D 6.A 【课后练习课后练习】 7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.（1）SO42- （2）Na2SO4 （3）B （4）KOH 13.（1） 降低 （2）在空气中充分加热 NH3 NH4Cl （3）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 复分解反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 14. (NH4)2SO4 CaCO3、CuSO4、Na2CO3 、FeCl3 KNO3 15.（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （5）NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O 或 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （6）CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 第十二单元第十二单元 课题课题 1 1 人类重要的营养物质人类重要的营养物质 【课堂练习课堂练习】 1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.A 【课后练习课后练习】 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.（1）MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O （2）A （3）维生素、水、无机盐 蛋白质 胃蛋白酶 15.（1） （2） （3）c d 课题课题 2 2 化学元素与人体健康化学元素与人体健康 【课堂练习课堂练习】 1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8. 9.D 10.D 11.（1）夜盲症 （2）坏血病 （3）贫血 （4）佝偻病 发育不良 骨质疏松 骨折 （5）硒 （6）碘 （7）锌 （8）氟 12.D 盐 B 13.用铁锅炒菜有铁元素进入菜汤中 酸能与铁反应会有更多铁元素进入菜汤中 14.A 铁 15.（1） （2）2 （3）133.2 课题课题 3 3 有机合成材料有机合成材料 【课堂练习课堂练习】 1.D 2.B 3. 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.A 12.C 13.B 【课后练习课后练习】 11 14.B 15. 16.（1）-1 （2）C2H6 CH4 （3）C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 17.（1） （2）CO2和 H2O 密度小，质量轻,硬度高 有机合成 九年级化学（上册）中考模拟试卷 第一部分第一部分 一、选择题 1.B 2. C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.B 10.B 第二部分第二部分 二、非选择题 11.（1）酒精灯 锥形瓶 （2）2H2O2 = 2H2O + O2 a （3） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气的密度比空气略大 （4） CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2 燃着的小木条放到集气瓶口，火焰熄灭 12.（1）O2 Fe3O4 CaCO3 （2）2H2 + O2= 2H2O（3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 13.（1）在该反应中二氧化锰的催化效果最好（答案合理即可） （2）解：设制取的氧气的质量为 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 1.7g 0.8g 答：制取氧气的质量为 0.8g。 九年级化学（下册）中考模拟试卷 第一部分第一部分 一、选择题 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8. B 9.D 10.C 第二部分第二部分 二、二、非选择题 11.（1）FeSO4 Cu （2） （3）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 点燃 MnO MnO 点燃 1.7g 68 32 高温 12 （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 12.（1）根据质量守恒定律，反应前不含氮元素，反应后也不含氮元素（2）先通过装置 B，会干扰对水的鉴别（3）丁 （4）检验生成了 CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （5）H2C2O4 = H2O + CO2+ CO （6）缺少尾气处理装置 13.（1）4.4 （2）碳酸钙、氯化钙、水 分析：设参加反应的碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2