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焓变反应热A组定向巩固定向巩固一、化学反应中能量变化的原因分析及焓变的计算1.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,H0;反应吸热时,H0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定解析:反应在恒压条件下所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。当反应放热时,H0,B项错误。只有在等压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。答案:D2.下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()解析:CO2+NONO2+CO过程中,旧键断裂吸收的能量为E2,新键形成放出的能量为E1,应选C。答案:C3.导学号90514003科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量,断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量,则()A.4 mol N原子形成1 mol N4气体分子,放出772 kJ热量B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量C.仅从能量角度分析,N4的化学性质比N2更稳定D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量解析:4molN原子形成1molN4气体分子,由于1molN4分子中有6molNN键,放出193kJ6=1158kJ热量;1molN4气体转化为2molN2时,断裂6molNN键,吸收的能量=193kJ6=1158kJ,形成2molNN键放出的能量=941kJ2=1882kJ,该过程放出的能量=1882kJ-1158kJ=724kJ。答案:D4.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:A+B总能量为E1kJ(反应前)C+D总能量为E2kJ(反应后)(1)下列关于反应A+BC+D的说法正确的是。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需要加热就一定能进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒(2)若E12b时,反应放热 kJ;当a2b时,H2S过量应依据SO2的物质的量计算,当a”“”或“=”)1 mol气体 C和1 mol
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