2019高中化学课时达标训练24专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化苏教版.docx

硫和含硫化合物的相互转化1下列各组物质混合后，没有明显现象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2()ABC D2下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应3有关下列三个反应的叙述，正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性4硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO36下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是()ABaCl2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液7亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。8下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。课时达标训练(二十四)1选BSO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。2选A含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，O2O2；B项，Cu2H2O4(浓) CuSO4O22H2O；C项，C2H2O4(浓) CO22O22H2O；D项，Na2O3H2SO4 =Na2SO4O2H2O。3选D反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。4选D题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。5选D用验证法，B、D与H2SO4反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na2SO3，D正确。6选DA项，CO、SO与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。7解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O8解析：常见淡黄色固体物质有：S和Na2O2、AgBr，其中能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3，既有氧化