山西省永济中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题.docx

济中学2018-2019学年度高二第一学期12月月考化学试题（本试题共100分，时间90分钟）第I卷(选择题，共40分)一、单项选择题（每小题2分，20小题，共40分，每小题只有一个正确答案）1.反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0 D.H0，S02.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.HE2E1 B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小3.对于aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是（ ）A.a+bc,正反应放热 B.a+bc,正反应吸热C.a+bc,逆反应放热 D.a+bc,正反应吸热4.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）5.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) H0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强（减小体积）X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小6.25时，在浓度均为1.0molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是（ ）A. abc B. abc C. acb D. cab7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9molL-1，则下列几种说法中正确的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质D表示的平均反应速率为0.6molL-1s-12s时，物质A的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2:1:3A. B. C. D.8.下列说法中正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.相同温度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH+4的浓度比0.1molL-1氨水中NH+4的浓度大9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1molL-1HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1molL-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D.10.将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是（ ）c(H+) c(F-) c(OH-) Ka(HF) Kw A. B. C. D.11.H2CO3和H2S在25时的电离常数如下:电离常数Ka1Ka2H2CO34.210-75.610-11H2S5.710-81.210-15则下列反应可能发生的是（ ）A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2=H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO312.0.1molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH几乎不变的是（ ）A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵13.常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是（ ）选项ABCDc(HCl)/（mol/L）0.120.060.050.1c(NaOH)/（mol/L）0.060.120.10.0514.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液15.常温下，下列叙述正确的是（ ）A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多16.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体17.已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)Ka(HB)。25时，在物质的量浓度均为0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是（ ）A.B.c（A）c（B）=c（HA）c（HB）C.c（Na+）=c（A）+ c（B）D.c（HB）c（HA）c（OH）18.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大19.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp（CaCO3）=11010,Ksp(CaSO4)=9106。下列说法错误的是（ ）A.温度升高，NaCO3溶液的Kw和c（OH）均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO23(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO24(aq)C.该条件下，CaCO3的溶解度约为1103gD.CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，20.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为Zn2e=Zn2+B.电池反应为Zn + Cu2+=Zn2+ + CuC.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液D.外电路中，电流从负极流向正极第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共6小题，共计60分）21.（6分）（1）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是 （填选项字母）。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同（2）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K3FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时负极反应式为 。放电时每转移3 mol电子，正极有 mol K2FeO4被还原。（3）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为Li1xMnO4+Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是 （填选项字母）。A.放电时电池的正极反应式：Li1xMnO4+xLi+xe=LiMnO4B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液折环境中正常工作D.充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连22.（10分）25时，0.1 molL1的HA溶液中 =1010，0.10 molL1的BOH溶液中pH=13。请回答下列问题：（1）HA是 （填“强电解质”成“弱电解质”，下同），BOH是 。（2）HA的电离方程式是 。（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填选项字母）。A.B.C.c（H+）与c（OH）的乘积D. c（OH）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 （填“多”“少”或“相等”）。23.（8分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。（1）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是 。（2）写出热的经硫酸酸化的KMnO4与Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学反应方程式是 。（3）25时，用pH计测得0.10 molL1草酸钠溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= .24.（12分）（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“”“”或“”)。（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH+4）=c（Cl）,则盐酸的体积 氨水的体积(填“”“”或“”)。（3）将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na+）c（A）,则：混合溶液中，c（A） c（HA）(填“”“”或“”,下同)。混合溶液中，c（HA）+ c（A） 0.1 molL1。（4）常温时，取0.1 molL1 HX溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8.混合溶液中由水电离出的c（OH）与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH）之比为 。已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7(填“”“”或“”) 。25.(12分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有 1 ml 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 ml 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+ 可以结合OH,进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 ml 2molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。26.（12分）氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl、SO24）中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)2=1.21011；KspFe(OH)2=2.21016；KspFe(OH)3=3.51038；KspAl(OH)3=1.01033（1）写出在该酸性废液中通入空