2019高中化学阶段质量检测（二）分子结构与性质精练新人教版.docx

分子结构与性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分)1下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键2(2016邛崃高二检测)下列叙述正确的是()配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对价电子排布式为ns2的原子属于第A族或第A族元素Ge是第A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中A BC D3(2016绍兴高二检测)中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是()A氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B正是氢键的存在，冰能浮在水面上C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子变的更稳定了4(2016武汉高二检测)下列叙述中正确的是()A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp26(2016雅安高二检测)S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是()AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HClCS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2DS2Cl2分子中的S为1价，是含极性键和非极性键的非极性分子7(2016兰州高二检测)下列各组物质不互为等电子体的是()ACO和N2 BCO2和N2OCCO和NO DCO2和SO28无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是()根据这一规律高氯酸是很强的酸H3PO4的酸性比盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸的酸性不好比较硝酸与磷酸的酸性强度一样A BC D9(2016成都高二检测)下列说法中正确的是()A乙烯中C=C键键能是乙烷中CC键键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能DNH中4个NH键的成键方式完全相同10某化合物的分子式为AB2，A属第A族元素，B属第A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的立体构型为“V”形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键二、非选择题(本题共5个小题，共70分)11(12分)按要求完成下列问题：(1)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数：_、_、_。(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。12(14分)(2016兰州高二检测)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为_；砷与溴的第一电离能较大的是_。(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于这PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有_(填字母)。A离子健 B键 C键 D氢键E配位键 F金属键 G极性键13(14分)(2016邛崃高二检测)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图_。(2)写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_。(3)根据题目要求完成以下填空：BF中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_(要求写一种分子和一种离子)。能力提升14(14分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJ/mol若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(2)第A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_。H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。15(16分)(2016新余高二检测)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)Y3基态的电子排布式可表示为_。(2)MX的空间构型_(用文字描述)。(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_。(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为_。(5)1 mol WX2中含有的键数目为_。(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_。(7)向Z2的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_。阶段质量检测(二)1解析：选A对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。2解析：选C配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；价电子排布式为ns2的原子属于第A族或第A族元素，还可能属于0族，如He，故错误；根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是第A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar3d104s24p2，属于P区元素，故错误；H2O2结构不对称，属于极性分子，故错误；氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键，CuSO45H2O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，故正确；AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；故选C。3解析：选B氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故C错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故D错误。4解析：选C冰融化时破坏的是水分子间的氢键及分子间作用力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误。H2O2是含有极性键的极性分子；PCl5是含有极性键的非极性分子，B错误。由于元素的非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，其共价键就越难断裂，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C正确。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的HO键强，难断裂所致，D错误。5解析：选ASOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。6解析：选DS2Cl2分子中的两个S原子的杂化方式是sp3杂化，A正确；根据题意可知S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，该气体是SO2，则根据元素守恒及电子守恒，可得S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，由于相对分子质量：S2Br2S2Cl2，相对分子质量越大，分子间作用力越强，克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量就越高，所以物质的溶沸点S2Br2S2Cl2，C正确；S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中的S为1价，是含有极性键和非极性键的极性分子，D错误。7解析：选D等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。A项CO和N2原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体，错误。B项CO2和N2O原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体，错误。C项CO和NO原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体，错误。D项CO2和SO2原子数相等，原子的最外层电子数不相等，不是等电子体，正确。8解析：选C一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，错；硝酸与磷酸为非同一元素的含氧酸，分别为一元强酸和三元中强酸，错。9解析：选B乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个键和2个键，故B正确；二者非金属性差距越大极性越大，所以NO键的极性比CO键的极性小，故C错误；NH中有3个键，1个配位键，故D错误。10解析：选B根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。11解析：(1)理解关于配位化合物的概念，如中心离子、配体、配位数、内界和外界等概念。(2)BCl3分子的中心原子B是sp2杂化，分子构型是平面正三角形，键角是120。(3)所谓的手性碳原子，是指同一碳原子上所连接的4个原子或原子团不相同。答案：(1)Co3CN6(2)平面正三角形sp2120(3) 12解析：(1)根据构造原理可知砷的电子排布为Ar3d104s24p3。溴的非金属性比砷的强，所以第一电离能较大。(2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响。对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比。由于AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力。(3)AsO中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。AsO中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。(4)根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6。每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化。(5)金刚石中含有化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。又因为砷原子还有1对孤电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，答案选B、E、G。答案：(1)Ar3d104s24p3Br(或溴)(2)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(3)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(4)As4O6sp3(5)B、E、G13解析：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，则D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素。则(1)D是O元素，原子核外有8个电子，核外电子排布图为。(2)化合物Na2S2是离子化合物，和过氧化钠结构相似，所以根据过氧化钠的电子式可知，该化合物的电子式为；化合物ABC是氢氰酸，结构式为HCN。(3)杂化轨道数键个数孤电子对数，则BF中心原子杂化轨道数303，采取sp2杂化；O3中心原子杂化轨道数3，采取sp2杂化；SO微粒中价层电子对数404，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间模型为正四面体，键角是10928；SO3分子中价层电子对数303，所以它的VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，其空间构型为平面三角形。(4)原子数与价电子数分别都相等的是等电子体，因此为CO2互为等电子体且含有N原子的微粒有N2O、OCN或SCN或N等。答案：(1) (2) HCN(3)sp2杂化sp2杂化10928平面三角形(4)N2OOCN(或SCN或N)14解析：(1)NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其分子的立体构型为三角锥形；氨基(NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，其分子的立体构型为V形。N2H4的结构为H2NNH2，相当于2个氨基，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。1个N2H4分子含有4个NH键，即4 mol NH键断裂同时生成 1.5 mol N2，N2的结构式为NN，含1个键和2个键，所以会形成3 mol 键；N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，SO中S和O之间形成共价键，不含范德华力。(2)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp2杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；SO中S原子采取 sp3杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价，Se的正电性更高，导致SeOH中O原子的电子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。答案：(1)三角锥形sp33d(2)强平面三角形三角锥形H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(