2019高中化学专题1第一单元第二课时物质的量讲义苏教版.docx

物质的量1国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量。2什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。3制取O2的反应2H2O2MnO2,2H2OO2中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H2O2、H2O、O2的化学计量数之比、分子个数之比都为 221。 新知探究探究物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n。(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为 mol。(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。必记结论(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3和3mol SO。(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。在化学方程式中化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的物质的量之比。成功体验1双选下列说法不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D1 mol 小米解析：选A、D明确“物质的量”的概念、单位是本题的关键。 新知探究探究阿伏加德罗常数的定义、意义和计算(1)定义：0.012 kg C12中所含的原子数，符号NA，单位为 mol1，近似为6.02_1023_mol1。(2)意义：1 mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数为阿伏加德罗常数个。(3)物质的量与微粒数(N)的换算关系：NnNA。必记结论(1)NA的基准是0.012 kg C12所含有的原子个数。(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.021023 mol1。(3)NA与6.021023的区别：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012 kg C12中所含的碳原子数。6.021023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是“mol1”。成功体验2下列叙述中，正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C摩尔是既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：选D用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是C12，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确。新知探究探究摩尔质量的概念、单位和计算(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M。(2)单位：gmol1。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是mnM。(4)摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系。当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。必记结论(1)摩尔质量与质量的区别摩尔质量质量意义物质或微粒的性质，不随物质状态或多少而变表示物体所含物质的多少，随物质多少而变符号Mm单位gmol1g或kg表达式MmV(表示密度)获取渠道由相对分子(或原子)质量获得用天平称量得到(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别摩尔质量相对分子(或原子)质量相同点对同一物质或微粒来讲，两者在数值上相同含义单位物质的量的物质所具有的质量该原子(或分子)的质量除以C12原子质量的1/12所得的数值单位gmol11成功体验3关于摩尔质量的说法，正确的是()A摩尔质量实际上就是物质的质量B摩尔质量的单位是克/摩 C不同的物质，摩尔质量一定不同D摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关解析：选B摩尔质量的数值，是微粒数为6.021023 时以克为单位的质量，如果设一个微粒的质量为ma g，该物质的摩尔质量为M6.021023ma gmol1。由此看出，摩尔质量与一个微粒的质量有关。关键语句小结 1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C12中所含的原子数相同。2使用物质的量时，必须指明粒子的种类。30.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。用NA表示，其近似值为6.021023，单位为mol1。4n、NA、N、m、M之间的换算关系公式：n5摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以gmol1为单位时，摩尔质量数值上与该粒子的相对分子(或原子)质量相等。例1下列有关说法正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量CCO2的摩尔质量为44 gDNA的数值约为6.021023，单位为mol1解析：选D作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错；摩尔质量的单位为gmol1，C错。1 mol指定微粒数目与0.012 kg C12中所含有的碳原子数相同；1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数；“mol”是物质的量的单位，而不是物理量。1下列说法正确的是()A18 g水中所含电子的物质的量为10 molBN2和CO的摩尔质量相等，都是28CH2O中氢和氧的物质的量之比为21D1 mol CO2的质量为44 gmol1解析：选A18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol水中含有10 mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“gmol1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“gmol1”。 例2下列叙述正确的是()(江苏高考)常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(广东高考)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子(新课标全国卷)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA(新课标全国卷)18 g H2O中含的质子数为10NA()ABC D解析：选B由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 gmol1，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：16NA4NA，正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，正确；1个H2O分子中含10个质子，则18 g H2O中质子数为 10NA10NA，正确。有关NA、n、m之间的换算，实际上是公式 n的联合应用。另外，就是要熟悉分子数与原子数、质子数、电子数之间的数量关系。2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol Al3含有电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析：选C0.5 molAl3含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误；0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol192 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。例3化学方程式H2Cl22HCl的含义有哪些？答案：物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢；微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子；质量关系：每2 g氢气和71 g氯气反应生成73 g氯化氢；物质的量：1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成 2 mol HCl。化学方程式不仅表示某个反应的各物质间的质量比、微粒(分子、原子等)数比，而且还表示参加反应的各物质之间的物质的量之比。如： 2H2O22H2O质量 4 g 32 g 36 g分子数 2 1 2扩大NA倍 2NA 1NA 2NA物质的量 2 mol 1 mol 2 mol3完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量为()A1 molB0.10 molC0.50 mol D0.05 mol解析：选D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 mol 1 mol 0.10 mol n(H2SO4)n(H2SO4)0.05 mol。 课堂双基落实1下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是()A物质的量是一个物理量B摩尔是表示物质的物质的量的单位C摩尔是表示粒子数量的单位D物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体解析：选C物质的量是用于衡量微观粒子的一个物理量，不能用于衡量宏观物体，其单位是摩尔，故摩尔不是粒子数量的单位。20.5 mol Na2SO4中所含的Na数约为()A3.011023B6.021023C0.5 D1解析：选B由于1 mol NaSO4中含2 mol Na，Na的物质的量为1 mol，因此0.5 mol Na2SO4中约含有6.021023个Na。3双选下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gB1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1解析：选A、D1 mol H的质量为1 mol1 gmol11 g，A正确；质量的单位是“g”，B不正确；摩尔质量以“gmol1”为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，C不正确，D正确。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2 g H2所含原子数目为NAC17 g NH3所含的质子数为NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161解析：选DA中2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 gmol1，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA；C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数目为10NA；D中NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为322161。5147 g H2SO4的