山西省晋中市和诚高中有限公司2018_2019学年高一化学下学期3月月考试试卷（含解析）.docx

和诚中学20182019学年度高一3月月考化学试题一、选择题（每个3分，共48分）1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）A. 简单离子半径大小关系：YZRB. 简单阴离子的还原性：WYZC. 氢化物的沸点：ZYXD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，A是四元化合物，A与碱反应产生的 气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，A 是铵盐，A与酸反应产生B，B与具有漂白性的物质D反应产生单质E，则可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E与NH3在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生NO和水，则F是NO，A可能是酸式盐NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。A.Y、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：YZR，A正确；B.W、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性ZYW，所以简单离子的还原性强弱顺序是WYZ，B正确；C.X、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：ZYX，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；D.C 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，突破口是A与碱反应产生气体C是氨气，及A与酸反应产生的的B可以与具有漂白性的物质D反应产生单质E，可联系已有知识2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，得知各种元素，A则可能是碳酸铵或碳酸氢铵。易错选项是C，一般往往理解为“最简单”的氢化物考虑，而步入陷阱中，碳氢两种元素可以形成多种氢化物，状态有气态，也有液态和固态。2.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32-+2H2OB. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OC. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br+Cl2=2Fe3+Br2+2ClD. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故B错误；C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2-+2H2O，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。3.下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 LB. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NAC. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此在常温常压下1 mol CH4的体积大于22.4 L，A错误；B.Cl2具有强的氧化性，可将变价金属氧化为+3价，所以0.1 mol Fe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.3NA，B错误；C. Fe(OH)3胶体用激光笔照射能够看到一条光亮的通路，而FeCl3溶液用激光笔照射无任何现象，因此可以鉴别，C正确；D. SO2能使品红溶液褪色，只能说明SO2有漂白性，不能说明其具有氧化性，D错误；故合理选项是C。4.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，可说明原溶液中有NH4+，故A正确；B.白色沉淀可能为碳酸银，氯化银等，则原溶液中可能有Cl或CO32-，故B错误；C.取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故C 错误；D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，则原溶液中可能有Fe3+或Fe2+，但不能确定一定有哪种，故D错误；故选A。5.以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ）A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸【答案】B【解析】【分析】A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；B.根据铁离子的强氧化性分析；C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；D.利用胶体的胶粒带电荷分析。【详解】A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；B. Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了实验过程与现象的关系。易错点是选项D，胶体的胶粒因具有较大的表面积，选择性地吸附电荷而带电，加入电解质，首先是电荷被中和引起聚沉，然后是酸碱中和反应。准确了解、掌握各类物质的物理、化学性质，并灵活运用是本题解答的基础。6.铯-139可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（ ）A. 核外电子数不同B. 化学性质相同C. 质量数不同D. 互为同位素【答案】A【解析】【详解】A. 二者互为同位素，核外电子数相同，故A错误；B. 同位素具有相同的化学性质，故B正确；C. 互为同位素的原子具有相同的质子数，不同中子数，则其质量数不同，故C正确；D. 和具有相同的质子数，不同中子数，互为同位素，故D正确；故选A。【点睛】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质量数=质子数+中子数。7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。点睛：明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，也不是非电解质。8.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】D【解析】【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A. 标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3B. 2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C. 7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NAD. 5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA【答案】A【解析】【详解】A. 标况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O=2 HNO3+ NO，反应中3mol NO2转移2mol电子，所以1mol NO2转移电子数为2NA/3，故A正确；B. 2.3g Na为0.1mol，根据钠原子守恒，无论在空气中充分反应还是在空气中点燃进行反应，转移的电子数均为0.1mol，故B错误；C. 7.8gNa2O2为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，反应中氧化剂和还原剂均是过氧化钠，2mol过氧化钠转移2mol电子，所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C 错误；D. 5.6g Fe为0.1mol，与Cl2完全反应生成氯化铁，失电子数为0.3NA，故D错误；故选A。10.下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ）A. Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B. K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C. FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D. NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液【答案】D【解析】【详解】A.除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，会生成二氧化碳杂质，而且氯气也会与其反应，应该改为饱和氯化钠溶液，故A错误；B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热NaHCO3会分解生成碳酸钠，还是有杂质碳酸钠，故B错误；C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，有新的杂质氯化铜，故C错误；D.除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液可将碘单质萃取到四氯化碳层与NaCl溶液分离，故D正确；正确答案：D。11.下列叙述中，不正确的是（ ）A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B. 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气【答案】C【解析】【分析】ANaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）0.15 mol；C浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）W，所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B错误；C. X为H元素，Y为O元素，这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，C正确；D. Z为Na元素，W为S元素，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4，一种物质是强碱，一种是强酸，二者可以发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构、物质性质及相对位置关系应用的知识，涉及半径比较、微粒的稳定性、组成物质的性质等，推断题意进行元素推断是解题关键，难度不大。13.已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：BACDB. 原子序数：DCBAC. 离子半径：C3DA2BD. 氧化性：A2B，还原性：C3D【答案】A【解析】【分析】短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数abdc。【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数abdc，核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A正确；B. 短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数abdc，故B错误；C. aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C3DBA2，故C错误；D同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化性增强；元素非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2B，还原性：C3D，故D错误；故选A。14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是A族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：Z Y XB. W的氧化物能与某些酸反应C. 元素Y形成的氧化物只有一种D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，W为Si元素，Y是A族元素，则Y为N元素，A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCN，即Z X Y，故A错误；B. W为Si元素，Si的氧化物SiO2能与氢氟酸反应，故B正确；C. Y为N元素，N的氧化物有NO、NO2等多种，故C错误；D. X为C元素，W为Si元素，碳和硅同主族，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，即X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。答案选B。15.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C. 气态氢化物的稳定性：WYD. 简单阴离子的还原性：WZ【答案】D【解析】【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数为a，则Y的最外层电子数是a+2，Z的最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，a+ a+2+ a+3+a+4=21，解得a=3，故X是Al，Y是P，Z是S，W是F。【详解】A. X是Al，能与强酸和强碱反应，故A正确；B. 元素W、X分别为F、Al，与钠元素可形成化合物Na3AlF6，故B正确；C. 非金属性WY，故气态氢化物的稳定性：WY，故C正确；D.非金属性ZW，故简单阴离子的还原性：W Sn(OH)4 Ge(OH)4 (11). 第五周期A族 (12). Al3+4OH-= AlO2-+2H2O (13). AB【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数。（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小。（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.（5）Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应。（6） 锗的原子序数为32。同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 。（7）铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期A族。铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3+4OH-= AlO2-+2H2O。 铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2，2 12 mol 1mol则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)。【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。（1）周期序数=电子层数，主族序数