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文档简介
,原子核外电子的运动特征,宏观、微观运动的不同,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,1、电子层 n 取值： n =1，2，3，4，5； 物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n =1，2，3，分别称为第第一能层，第二能层，第三能层,核外电子的运动特征,2、原子轨道 物理意义：表示电子云的形状。,核外电子的运动特征,3、轨道伸展方向,物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。,核外电子的运动状态,S原子轨道,电子云轮廓图-原子轨道,S原子轨道是球形对称的.,P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.,P原子轨道,P能级的原子轨道,P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.,d能级的原子轨道有5个.,d能级的原子轨道,核外电子的运动状态,原子轨道能量高低规律：nsnpndnf 1s2s3s4s 2px=2py=2pz,4、自旋状态,电子平行自旋： 电子反向自旋：,核外电子的运动状态,有了这四个量，就可以描述原子中某一电子的运动状态！,核外电子的运动状态,小结：,邢台外墙清洗 www.any
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