2019高中化学专题4第二单元小专题大智慧（五）非金属元素及其化合物的性质和反应规律讲义苏教版.docx

非金属元素及其化合物的性质和反应规律一、非金属单质和氧化物的性质1非金属单质的性质2常见非金属氧化物的共性和特性续表例证1下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误。答案A二、 “三大强酸”的性质及与金属的反应规律1分类工业上、中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸。从不同的角度可作如下分类：(1)是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸。(2)电离出的H个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸。(3)氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸。2硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe2Fe3=3Fe2，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。(3)强氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2，加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，当H2SO4的浓度降低后，发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。例证2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A都具有吸水性和强氧化性B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下能和铝很快反应，放出气体D分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小解析浓硝酸无吸水性，A错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B正确、D错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C错误。答案B1中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理 的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2解析：选CNa2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。2往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是()ANaOHBBaCl2CCa(OH)2 DBa(NO3)2解析：选D将SO2通入BaCl2溶液中无白色沉淀产生，但通入到Ba(NO3)2溶液中，因NO的存在且SO2通入后会使溶液显酸性，NO在酸性环境下氧化性增强，将4价的硫(H2SO3等)氧化为6价的硫(SO)，生成白色沉淀BaSO4，选D。3物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()选项转化关系ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S解析：选C硅为亲氧元素，与氧气反应生成SO2：SiO2SiO2，利用SiO2在高温下制取粗硅：SiO22CSi2CO，A项正确；NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，铜与浓硝酸反应可生成NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确；铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe3Cl22FeCl3，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，C项错误；硫燃烧生成SO2：SO2SO2，SO2与H2S发生归中反应，生成硫：SO22H2S=3S2H2O，D项正确。40.1 molL1的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是()A酸性KMnO4溶液 BBr2CHNO3 D酚酞解析：选BA项，酸性高锰酸钾与NaOH无明显现象；B项，混合后，颜色改变分别为：溴水(橙色)I2(黄色)，溴水(橙色)Fe3(黄色)，溴水(橙色) BrSO(无色)，溴水(橙色) BrBrO(无色)；C项，HNO3分别与Na2SO3、NaOH混合时，无颜色变化；D项，NaI、FeCl2分别与酚酞混合，无颜色变化。5盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据如图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫