2019高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2.1浓度、压强对化学反应速率的影响精练新人教版.docx

浓度、压强对化学反应速率的影响A组定向巩固定向巩固一、有效碰撞理论1.(2016江苏盐城调研)仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.增大反应物浓度解析:升高温度能提高活化分子的百分数,但增大反应物浓度、增大体系压强只能增大单位体积内活化分子的数目,活化分子百分数不变。答案:A2.导学号90514040(2016江苏启东中学期中)下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位时间内有效碰撞的次数增多化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.B.C.D.解析:活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数,反应速率增大,故正确;增大反应物浓度,活化分子数目增多,单位时间内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。答案:B定向巩固二、浓度、压强对化学反应速率的影响3.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.浓度C.接触面积D.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。答案:D4.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL-1盐酸改用30 mL 6 molL-1盐酸改用3 g粉末状大理石A.B.C.D.解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案:B5.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()A.0.1 molL-1的盐酸15 mLB.0.2 molL-1的盐酸12 mLC.0.15 molL-1的硫酸8 mLD.18 molL-1的浓硫酸15 mL解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3+3H2,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。答案:C6.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用的酸X25 mL 0.2 molL-1Y50 mL 0.1 molL-1解析:n(HCl)=0.025L0.2molL-1=0.05L0.1molL-1=0.005mol,n(Mg)=2g24gmol-1=112mol,根据Mg+2HClMgCl2+H2知,Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为16mol0.005mol,HCl完全反应,Mg剩余,由于两组实验中HCl的物质的量相等,生成氢气的体积相等;反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短,X浓度大,所以反应时间短。答案:A7.设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v1;反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。答案:B8.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)解析:D选项反应物与生成物中无气体,改变压强对反应速率无影响。答案:D9.温度不变的情况下,0.1 molL-1硫代硫酸钠溶液和0.1 molL-1H2SO4溶液各10 mL混合,初始反应速率为v1 mol(Ls)-1;0.2 molL-1硫代硫酸钠溶液和0.2 molL-1H2SO4溶液各5 mL混合,初始反应速率为v2 mol(Ls)-1;则v1和v2的关系是()A.v1v2B.v1v(B)v(C)v(A)。答案:v(D)v(B)v(C)v(A)11.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最大的时间段是,影响此时间段反应速率的主要因素是;(2)为了减小上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有;A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐酸的体积是20 mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol(Lmin)-1。解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反应速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反应速率增大,故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为V2-V1100022.4mol,所以v(HCl)=V2-V1224002201000(t2-t1)molL-1min-1=V2-V1224(t2-t1)molL-1min-1。答案:(1)t1t2反应放热,使反应速率增大(2)AC(3)V2-V1224(t2-t1)12.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加Fe的量,其正反应速率(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。解析:(1)铁为固体,其浓度为常数,增加Fe的量,其正反应速率不变;(2)将容器的体积缩小一半,水蒸气、氢气的浓度均加倍,其正反应速率增大,逆反应速率增大;(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,与反应相关的各物质的物质的量不变,浓度不变,其正反应速率不变,逆反应速率不变;(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,水蒸气、氢气的浓度减小,其正反应速率减小,逆反应速率减小。答案:(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小B组综合提升1.100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.碳酸钠固体C.水D.硝酸钾溶液解析:硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。答案:C2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入Ne解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,A项错误;将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,B项错误;保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率增大,C项错误;保持压强不变,充入Ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D项正确。答案:D3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为()A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1,所用时间应大于10s。答案:C4.导学号90514042某探究小组利用反应CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(molL-1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析:从表中数据看,中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的,而中Br2的浓度是中的2倍,所得结果,溴颜色消失所需时间,是的2倍,D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。答案:D5.导学号90514043在2 L的密闭容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应:2SO2+O22SO3,反应进行到4 min 时,测得SO2为0.4 mol。则反应进行到2 min 时,容器中SO2的物质的量为()A.1.6 molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol解析:反应进行到4min时,消耗SO2的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol,即平均每分钟消耗0.4molSO2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2min时,消耗SO2的物质的量为0.8mol,剩余SO2的物质的量为1.2mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,SO2的浓度变小,反应速率逐渐减小,则在前2min内消耗的SO2的物质的量会多于0.8mol,故此时剩余SO2的物质的量会小于1.2mol。即应选择D。答案:D6.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是。(2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。(3)解释反应速率变化的原因。解析:(1)由图像知:2H2O22H2O+O2,当t=4min时,H2O2分解完全,生成V(O2)=60mL。(2)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应由快到慢的顺序为DCBA。答案:(1)60 mL(2)DCBA(3)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小7.已知Na2S2