江苏省南菁高级中学王明立.ppt

江苏省南菁高级中学 王明立,江苏省南菁高级中学 王明立,离子反应复习,导电性实验,盐酸,醋酸,氢氧化钠,氨水,乙醇,实验现象,导电性,离子浓度,电离情况,亮,亮,暗,暗,不亮,强,强,弱,弱,不导电,大,小,大,小,0,完全电离,完全电离,部分电离,部分电离,不电离,一、电解质与非电解质,离子,完全电离,部分电离,分子、离子,强,弱,强酸、强碱、 大多数盐,弱酸、弱碱、 水,强电解质与弱电解质比较,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4溶液 NH3H2O C12H22O11 （蔗糖） 熔融的KOH BaSO4 葡萄糖 HClO,想一想：哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？,非电解质：_, ,强电解质：_,弱电解质：_, , ,练一练：完成以下各物质在水中的电离方程式,H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NH3H2O,实验现象：,灯泡逐渐变暗，直至熄灭，后又逐渐变亮。,分析原因：,随着硫酸的滴入，氢氧化钡和硫酸发生了反应，使溶液中离子浓度迅速减少，溶液的导电能力减弱，灯泡变暗。过量的硫酸又溶液中离子浓度增加，溶液的导电性增强，灯泡变亮。,二、离子反应,1、定义：,有离子参加的化学反应称为离子反应。,思考：离子反应发生后，溶液中离子浓度如何变化？,离子反应趋向于使某些离子浓度减少的方向进行,离子反应趋向于使某些离子浓度改变的方向进行,2、离子反应的实质,实验现象：,灯泡逐渐变亮,分析原因：,随着氨水的滴入，醋酸和氨水发生了反应，生成了强电解质，使溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力增强，灯泡变亮。,* 离子共存问题,离子之间不能反应,Ag+与_等离子在溶液中不能大量共存； Ba2+与_等离子在溶液中不能大量共存； Cu2+与_等离子在溶液中不能大量共存；,Cl-、Br-、I-、CO32-,SO42-、CO32-,OH- 、CO32-,讨论：,OH- 、弱酸根离子（如 CO32-、 S2-、 SO32-、 PO43-、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42-、H2PO4- 、 HSO3- 等）,H+ 、弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ 、 Mg2+ 、 Ag+等）,多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 等),强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、Fe3+、NO3- (H+) 、等）与强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因发生氧化还原反应而不能大量共存。,思考:判断下列各组离子能否大量共存，说明原因。,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成NH3H2O,MnO4- 能把 I- 氧化,生成CO2气体,、离子反应发生的条件,a.溶液中的复分解反应：生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质,想一想:判断下列物质间能否发生离子反应，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCl2溶液与AgNO3溶液混合 (3)Cl2通入NaOH溶液中 (4)NaOH溶液与H2SO4溶液混合 (5)溴水滴入KI溶液 (6)Ba(OH)2与HCl反应,* 离子方程式的书写步骤,“写”,“改”,“删”,“查”,易溶于水且完全电离的物质,练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成离子符号的是 _。 H2CO3 Cu(OH)2 HNO3 BaSO4 AgNO3 Ba(OH)2 Cl2 CO2,难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体等不可以改！, ,、离子方程式,练习：判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？ 铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 H+ OH = H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+ Br2 = I2 + Br 向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4 溶液 Ba2+ SO42-+ H+ OH- = BaSO4+ H2O,不符合反应事实,离子式使用不正确,不符合守恒规律,离子配比不正确,归纳： 离子方程式书写的基本要求,氧化还原反应电子得失守恒,(1)合事实：离子反应要符合客观事实;,(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理;,(4)看条件：看清条件中各物质反应的配比。,(5)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,离子反应,水溶液中的离子反应,离子方程式,离子共存,（意义、书写）,（能反应，不共存）,表示方法,应用,（离子反应的条件）,1下列反应，不能用离子方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2 来表示的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 C. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2 D. CaCO3+2CH3COOH =（CH3COO）2Ca+H2O+ CO2,AD,练一练：,3、向某无色透明的溶液中加入镁粉可产生H2，在该溶液中能大量共存的是 （ ） A、NH4+、Al3+、SO42、Cl B、K+、Na+、NO3、HCO3 C、K+、MnO4、NH4+、NO3 D、Na+、K+、CO32-、NO3,2、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、K+、Na+、ClO-、NO3- B、Mg2+、Cl-、 SO42-、NH4+ C、Na+、SO42-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、K+、CO32-、Cl-,B,A,4、完成下列反应的离子方程式 实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2气体 向Ca(OH)2溶液通入少量CO2气体 用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3 ） 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2气体,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,5.利用溶液导电性装置进行实验,向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀H2SO4，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应的离子方程式。,（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 。,（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属 。,（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子_ 转化为沉淀，经过滤后的废水中含 ，可以用来浇灌农田。,6、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH- 、Cl-、Fe3+、Ag+、NO3-、K+六 种离子。,OH、Cl、 K+,铁粉,Ag,KNO3,7.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的 离子是_， 一定没有的离子是_； 还需要进一步确认的离子是_， 怎样判断有无_。,Cl-,观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+； 加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。,Ag+ 、 CO32- 、 OH-,H+、Cu2+,再见,谢谢大家！,谢谢大家！,离子共存小结:,1、离子间能发生复分解反应的不能大量共存,2、