高三一轮复习化学反应中的热效应.ppt

高三一轮复习 化学反应中的热效应 胶州二中 姜宝新,【考 纲 要 求】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算,对比分析 1.考查内容：盖斯定律（5次）对反应热的理解（吸热反应和放热反应）（3次） 2.题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每问2分，其它对反应热、焓变概念的考查以选择为主。 3.能力考查：以考查对概念的理解、与数学知识运用为主，试题难度适中。,【学习重点】 1熟练掌握热化学方程式的书写，并能进行有关反应热的比较和计算。 2盖斯定律的应用 【学习难点】 盖斯定律的应用,【交流与讨论】 . 图中A、B分别表示什么？ . 右图表示放热过程还是 吸热过程？ 在图中表示出H。 H与反应物和生成物 所具有的焓有怎样的关系？,【课堂互动区】情景回顾 一、化学反应的反应热,反应物的焓,生成物的焓,【规律总结1】,从反应物和生成物所具有的能量角度看： H生成物能量减反应物能量,【例题1】 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A.该反应可能需要加热 BBr与H2的能量总和一定低于HBr与H的总能量 C正反应为放热反应 DH= 75 kJmol1,AB,生成物能量总和,反应物能量总和,H0,一化学反应中能量变化的原因,反应物断键吸热,生成物成键放热,【变式训练 1】 右图是778 K时N2与H2反应 生成2 mol NH3过程中能量 变化的曲线图。下列叙述 正确的是（ ） A.此反应N2+3H2 2NH3为吸热反应 B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.该条件下，此反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H= + 92 kJmol1 D.加入催化剂，该化学反应的H变大,B,思考： H与反应物断键和生成物 成键有怎样的关系？,1、化学反应中热量变化的本质原因：旧键断裂吸热与新键形成放热 H旧键断裂吸热减去新键形成放热,规律总结2：,2、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小 (1)放热反应，H 0 反应物能量总和 低于生成物能量总和,【交流与讨论】下列叙述是否正确？ 1.2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) H0， 平衡后加入适量X，则H增大。 2.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下，H不相同 3. 25，101Kpa下，1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的能量为393.51kJ，其热化学反应方程式表示为 C()+O2(g)= CO(g) H393.51kJmol-1 4.若2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H1 = 571.6 kJmol-1， 则2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2 = +571.6 kJmol-1,二热化学方程式 【例题2 】 发射火箭时以肼（N2H4）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水， 已知4gN2H4（g）在上述反应放出71KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)； H=-113kJ/mol 或 N2H4(g)+ NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)； H=-568kJ/mol,交流与讨论：,书写热化学方程式应注意的问题,变式训练1 25 oC、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出725.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式是( ) A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O； H= -1451.6kJ/mol B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l)； H= +1451.6kJ/mol C. CH3OH(l) +/2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)； H= + 725.8kJ/mol D.CH3OH(l) +/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -725.8kJ/mol,变式训练2 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)； H3 S(g)O2(g)SO2(g)； H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)； H8 A B C D ,常见的放热反应： 大多数化合反应 中和、燃烧 金属与酸,常见的吸热反应: 大多数分解Ba(OH)28H2ONH4Cl CO2C 2CO C+H2O CO+H2,比较H的大小应带“+”“ -”号； 对放热反应，H 0 ； 放热越多，H越小。,注意！,例题3 （2008山东理综）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8 (g）= CH4(g)HCCH(g)H2 (g） H1=+156.6KJmol1 CH3CH=CH2 (g）= CH4 (g)HCCH(g) H2=+32.4KJmol1 则相同条件下，反应C3H8 (g) = H2(g）+CH3CH=CH2 (g）的H=_KJmol1,中间产物,设计的反应逆向进行时，H数值不变，符号相反,+124.2,始态,终态,三盖斯定律的应用,H= H1 H2,你知道吗？,运用盖斯定律计算焓变的一般方法？,应用盖斯定律计算反应热的一般方法：,写出待求反应的方程式, A(g)+3B(l)=2C(s); H4= ? kJ/mol 利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关系 将原方程式按比例关系进行加减,当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。,巩固练习一 根据下列反应的焓变,写出C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变（写出简单计算过程） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)； H=aKJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=bKJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=cKJ/mol,C(石墨)+ H2(g) = C2H2(g)； H= H1/2H 1/2H =(a1/2b 1/2c ) KJ/mol,巩固练习二 已知在25 oC、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2 (g)=2Al2O3 (s)H =2834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3 (g)=2Al2O3 (s)H =3119.1kJ/mol 由此得出的结论正确的是（ ） A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B、等质量的O2比O3能量高，由 O2变O3为吸热反应 C、O3比O2稳定 ，由O2变O3为放热反应 D、O2比O3稳定，由 O2变O3为吸热反应,能量越低越稳定,课堂小结 反应热H的相关计算：, H生成物能量减反应物能量 H旧键断裂吸热减去新键形成放热 根据热化学方程式计算(化学计量数与H成正比) 根据盖斯定律计算,1、从右图所示的某气体反应的 能量变化分析，以下判断 正确的是 （ ） A这是一个吸热反应 B该反应一定需要加热 C生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 D反应物比生成物更稳定,课堂检测,2、.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H= -270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ,、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)； H =574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)； H =1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2