元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键.ppt

一、元素周期表的应用 二、微粒间的相互作用力(离子键),A,B,C,D,1、（世P10、3）下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）其中正确的是（ ）,D,3、第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ） A、单质有较高的熔点 B、 “类钫”在化合物中呈+1价 C、 “类钫”易与水反应放出氢气 D、 “类钫”单质的密度小于1g/cm3,AD,二、微粒间的相互作用力,思考,从物质分类思考，物质可以分为单质和化合物。单质又分为金属单质和非金属单质，如Cl2、He、 Si、 C（金刚石）、Na；化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，如NaCl、HCl、SiO2。试分析，构成物质的微粒有_、_和_等。 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如：NaCl、MgCl2这样的化合物由_构成，微粒间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子聚集而成，每个氯分子又由两个_结合而成，分子中两个微粒间存在强烈的相互作用；金刚石、晶体硅是由许多_彼此结合而成的空间网状晶体，直接相邻的微粒间存在强烈的相互作用。,化学键,通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 离子键和共价键是两种常见的化学键,你知道吗?,我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程.氯和钠、氧和镁化合时，钠、镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。 哪类元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？,Na和Cl的反应,不稳定,稳定,离子键：,静电作用,静电引力（核与电子之间）,静电斥力（核与核，电子与电子之间）,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键,3、哪些原子之间可能形成离子键？,问题：,2、离子键是一种什么性质的相互作用？,1、形成离子键的微粒是什么？,阴、阳离子,静电作用,活泼金属(A,A)与活泼非金属(A,A),注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。,离子化合物,含有离子键的化合物,电子式,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子或离子的最外层排布，这种式子叫做电子式。,离子的电子式： Mg2+ Na+ Cl- O2-,离子化合物的电子式 ：NaCl Na2O MgCl2,电子式的书写,原子的电子式: H O Cl Mg Na,练习：,用电子式表示下列离子化合物 CaO CaCl2 Na2O,三、共价键,H2、Cl2 、 HCl、H2O为例说明共价键的形成 电子式、结构式 稳定结构、能量变化 形成共价键的元素 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价化合物：化学键全是共价键的化合 分子的空间结构、球棍模型、比例模型 共价单键、双键、三键、结构简式,非金属元素之间（铵盐除外） 某些金属元素与非金属元素之间,几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型,扫尾与习题2007-3-19,分子间作用力 化学键与物质的变化 物质结构相关例题,分子间作用力,我们知道，分子内相邻原子间存在着强烈的相互作用。那么分子之间是否也存在着相互作用呢？ 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转化为液态或气态，从液态转化为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？,你知道吗,对问题的分析,以干冰的变化为例 干冰（固态）干冰（气态） CO2分子是否变化，有没有分解为C和O2？ 变化过程中为什么需要吸收能量？能量到哪里去了？ 结论：_,许多事实证明分子间存在着作用力分子间作用力，这种作用力将分子聚集在一起。 聚集释放能量、分离吸收能量 分子间作用力比化学键要弱得多。 对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。 例题 已知分子结构相似，固态时又属于同一类晶体的物质，它们的熔沸点由它们的分子量决定。请比较下列物质的沸点（它们的晶体类型都属于分子晶体物质由分子构成）： F2、Cl2、Br2、I2四种单质 CH4、C2H6、C3H8、C4H10 例题 世纪金榜P15-例题3,氢键,有些分子之间还存在着叫“氢键”的特殊的分子间作用力，如水分子间、氨分子间、氟化氢分子间、氨与水分子间、氟化氢与水分子间、酒精与水分子间等等。氢键的存在额外增加了分子的熔沸点，增加了这些分子间的相互溶解。 例题 世纪金榜P-16-例题4、P17-3,问题解决,物质中微粒间的作用力的类型与物质的性质有密切的关系。 氯化钠在熔化和水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？ 干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？ 比较共价化合物与离子化合物的区别；化学键与分子间作用力的区别。 例题 世纪金榜P16-10、教材P17-5、6,物质内的成键情况,单质 H2、Cl2由分子构成分子间作用力 Si、C由原子构成共价键 化合物 NaCl离子化合物由离子构成离子键 HCl物质由独立的分子构成分子间不相连分子间作用力 SiO2物质由原子构成所有原子连成整体共价键相连,第三单元 从微观结构看物质的多样性2007/3/21,不同类型的晶体,晶体类型,分析下列物质由什么微粒构成 金刚石、水晶、氯化钠、干冰 这些微粒通过什么作用力结合在一起？ 当这些固体被熔化或汽化的时候，拆开微粒需要克服什么作用力？ 归纳晶体类型，填表,石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与三个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。,第三单元 从微观结构看物质的多样性,思考：原子种类元素种类，原因同位素，例如，H、D、T，16O、17O、18O；物质种类又大大超过元素或原子种类，达到数千万种，这是什么原因？ 1、同素异形现象针对单质 2、同分异构现象针对化合物,同素异形现象,阅读教材P-18图示，碳的三种类型单质：金刚石、石墨、富勒烯（C60、C70、纳米碳管）。观看演示（动画金刚石、石墨的结构）。 同素异形现象、同素异形体 分析O2、O3；S28；P4、红磷 证明同素异形体的方法 1、反应产物 2、转化 臭氧介绍P19“资料卡片”阅读,同分异构现象,活动：制作C4H10球棍模型 阅读教材P-21表 同分异构现象、同分异构体 分析并制作模型C2H6O 阅读教材P-21“观察与思考” 练习：写出C6H14的同分异构体,相关例题,例题1、概念判断 世纪金榜 P19：1、3、7、P20-综合素能-3 例题2、,2007/3/26,单元习题课,1、世纪金榜P-3-例题1 （2006四川理总）以知118元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-、都具有10个电子，下列关系正确的是 A、质子数ab B、离子的还原性cY2- dZ- C、氢化物的稳定性H2YHZ D、离子半径XW,2、世纪金榜P-5-素能综合训练-1 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A、1对 B、2对 C、3对 D4对,3、世纪金榜P-5-12 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA与水反应生成1gH2，这时A的核外电子转化为Ne的核外电子结构。A、B、C分别是什么元素？写出其最高氧化物对应水化物之间反应的离子方程式。,4、世纪金榜P-5-素能综合训练-5 设X、Y、Z代表三种元素。以知： X+和Y-具有相同的电子层结构 Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。 Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此填空： （1）Y元素是_Z元素是_ (2)由X、Y、Z三种元素所形成的含有68个电子的盐类化合物的化学式是_。,5、世纪金榜P-9-例题2 （2006江苏高考）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A、元素非金属性由强到弱的顺序为ZYX B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可以表示为H3YO4 C、3种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序为ZYX,6、（世P10、8）已知R为A的元素，L为A的元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A、 n=m+1 B 、 n=m+10 C 、 n=m+11 D 、 n=m+25,B,7、世纪金榜 P-11-3 已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-(n为正整数)具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是,A、原子序数：a b d c B、离子半径： A(n+1)+ Bn+ C(n+1)- Dn- C、单质的还原性：BA；单质的氧化性：DC D、离子的还原性： A(n+1)+ Bn+ 离子的氧化性： C(n+1)- Dn-,8、世纪金榜P-10-6 有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为：M-4 M+4 M+8 M-2 M+6 A、 B、 C、 D、 ,9,能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是 A、原子序数为11和17 B、原子序数为20和9 C、原子序数为13和17 D、原子序数为19和16,形成离子键的元素,10,X、Y两元素能以共价键结合成化学式为X2Y型分子，X、Y位于周期表的族序数可能是 A、A和A B、A和A C、A和A D、A和A,11,下列说法中错误的是 A、由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键 C、离子化合物中不可能形成共价键 D、共价化合物中不可能含有离子键,12,下列事实能说明HCl是共价化合物的是 A、液态HCl不导电 B、HCl水溶液呈酸性 C、HCl溶解于水可以电离出H+和Cl- D、HCl不易分解,13,下列各组物质中化学键类型不同的是 A、NaCl和HNO3 B、H2O和NH3 C、CaF2和CsCl D、H2S和Na2O,【 练习 】,1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4 2 关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键,3、NaH是一种白色的由离子构成的晶体,其中Na为+1价,NaH与水反应放出H2， 用电子式表示NaH的形成过程 判断下列叙述正确的是 A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子的半径比锂离子半径大 C、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 D、NaH中氢离子可被还原成氢气,4、含有共价键的离子化合物有 A、NaOH B、MgCl2 C、H2S D、Na2O2 5、下列说法正确的是 A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏 B、含金属元素的离子一定是阳离子 C、含共价键的化合物一定是共价化合物 D、稀有气体原子之间不易形成共价键,6、下列说法正确的是 A、难失去电子的原子易形成阴离子 B、H2SO4溶解于水形成H+和SO42-，故H2SO4为离子化合物 C、离子化合物通常情况下为固体 D、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键,7、下列物质不含离子键的是 NH4HCO3 NH3 Ba(SO4)2 KAl(SO4)212H2O Ba(OH)2 H2SO4 A、 、 B、 C、 、 D、 、,世纪金榜P-16-10,世纪金榜P-16-11,世纪金榜P-17-素能综合训练-4,世纪金榜P-24-8、9,8、写出下列物质的电子式 H