（新课标）2020版高考化学一轮总复习同步测试卷12（含解析）.docx

同步测试卷 (十二)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列有关实验操作的叙述错误的是(B)A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁【解析】过滤操作中，漏斗的尖端接触烧杯内壁，利于液体流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则可能会造成试剂污染，B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶中，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁，D正确。2下列实验中所选用的仪器合理的是(D)A用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 D用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液【解析】A.在实验室量取液体时，量程太大时会加大误差，量程太小时需量取多次，也会加大误差，应采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；B.溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误；C.瓷坩埚中含有二氧化硅，可与NaOH反应，错误；D.配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，正确。3下列有关试剂的保存方法中，错误的是(A)A为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【解析】为防止Fe3水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确；新制的氯水在光照或受热时易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。4下列分离或提纯物质的方法错误的是(C)A用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质【解析】BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解、过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误。5广口瓶之所以被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是(B)6用试纸验证气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(C)选项试剂湿润的试纸现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体【解析】淀粉遇碘变蓝并不是因为碘的氧化性，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，B项错误；二氧化氮能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，是因其具有较强的氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错误。7下列实验装置中能达到实验目的的是(B)A装置可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl【解析】A.该装置没有酒精灯加热，所以不能制取氯气，因为用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，A错误；B.HCl不溶于四氯化碳，所以当其通入四氯化碳时不会引起倒吸，从四氯化碳中逸出后遇到上层的水就会溶解在其中，B正确；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，当气体到达试管口附近会化合成氯化铵固体，所以收集不到氨气，C错误；D.氯气也能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，D错误。8对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2【解析】A.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，生成的气体可能为SO2、CO2，原溶液中可能存在HCO、SO等，不一定含有CO，错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，错误；C.湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH，正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ca2等，不一定有Ba2，错误。9下列相关说法中，正确的是(D)A实验室制乙烯，加热时要注意使温度缓慢上升到170 B实验室制乙炔时可用饱和食盐水代替水，以加快反应速率C制取硝基苯时，温度计应放在反应混合液中且温度应控制在5060 D将一卤乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热后，向混合液中加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，可说明该卤代烃为溴乙烷【解析】A.实验室制乙烯，加热时要注意使温度迅速上升到170 ，减少副反应的发生，A错误；B.实验室制乙炔时可用饱和食盐水代替水，以减缓反应速率，B错误；C.制取硝基苯时需要水浴加热，温度计应放在水浴中且温度应控制在5060 ，C错误；D.将一卤乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热后发生消去反应生成乙烯和卤化钠，向混合液中加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，可说明该卤代烃为溴乙烷，D正确。10在一定温度下，MgSO4在水中的溶解度为50 g，向MgSO4的饱和溶液中加入12 g该无水盐，保持温度不变，此时溶液中会析出MgSO4的结晶水合物(MgSO47H2O)，则析出晶体的质量约为(D)A12.0 g B20.0 g C24.6 g D51.7 g【解析】已知MgSO4的摩尔质量为120 g/mol，MgSO47H2O的摩尔质量为246 g/mol。当向MgSO4的饱和溶液中加入12 g无水MgSO4时，其完全形成结晶水合物的质量为24.6 g，由于此时的结晶水由MgSO4的饱和溶液提供，故最终析出晶体质量一定会大于24.6 g，所以答案选D。11工业上制备过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的一种流程如下图所示：下列说法不正确的是(A)A可以用MnO2作稳定剂B“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率C“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D2Na2CO33H2O2受热分解属于氧化还原反应【解析】A.MnO2能够催化双氧水分解，不能作为反应的稳定剂，故A错误；B.结晶过程中加入氯化钠，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从而增大产品的产率，故B正确；C.“分离”所选用的操作为过滤，过滤主要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D.2Na2CO33H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。12下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是(A)选项实验操作现象结论或解释A向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少量铁粉没有红色固体析出氧化性：Fe3Cu2B氯化钠晶体导电实验不导电晶体中不存在离子C向1.0 molL1的NaHA溶液中滴加2 滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性D测量H2CO3的电离常数Ka1Ka2H2CO3一级电离产生的H对二级电离起抑制作用【解析】A.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加少量铁粉，没有红色固体析出，说明发生了Fe与铁离子的反应，则氧化性Fe3Cu2，故A正确；B.含有自由移动的电子或离子的物质能导电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，所以不导电，故B错误；C.甲基橙的pH变色范围是3.14.4，溶液显黄色，不一定显碱性，故C错误；D.电离常数只受温度影响，H2CO3的一级电离抑制其二级电离，但不影响电离平衡常数且电离平衡常数的改变不属于实验现象的范畴，故D错误。13以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是(B)加热试管时，先均匀加热，后局部加热做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体A BC D全部【解析】试管的加热是先均匀加热，后局部加热，正确；做H2还原CuO实验时，先通H2，排除空气后再加热，防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，后停止通H2，正确；在反应进行之前，先检查装置的气密性，后装药品进行实验，正确；点燃可燃性气体时，要先验纯，之后再进行实验，正确；在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，后进行加热，正确；在进行分液时，先将位于下层的液体从分液漏斗的下口放出后，关闭下活塞，再将上层液体从上口倒出，错误。故本题说法正确的是，答案选B。14下列装置及实验设计中合理的是(C)A用图甲装置可以完成CO还原CuO的实验B用图乙装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C用图丙装置可以完成“喷泉”实验 D用图丁装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【解析】A项，CO2与炭粉的反应是气体体积增大的反应，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与浓硝酸反应生成NO2，NO2能与水反应，不可以用排水法测量体积，错误。15下列说法正确的是(B)A在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样灼烧溶解过滤萃取B用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂C向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液，未见银镜产生，说明淀粉未水解D室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚【解析】A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤氧化萃取，A错误；B用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作指示剂，B正确；C.淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，C错误；D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的苯酚，应该用氢氧化钠溶液，充分反应后分液，以除去少量苯酚，D错误。16下述实验不能达到预期实验目的的是(C)选项实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【解析】A.2.5 g CuSO45H2O中含有CuSO4的质量为 g1.6 g，因此质量分数为100%1.6%，故A说法正确；B.向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，说明Ag全部参加反应，如果滴加Na2S溶液，出现黑色沉淀，说明Ag2S比AgCl更难溶，故B说法正确；C.NaClO溶液显碱性，但NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此不能用pH试纸测定其pH，故C说法错误；D.所加硫酸浓度不同，其他条件相同，因此本实验是探究浓度对反应速率的影响，故D说法正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计了如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_。(2)E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。(3)实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替F装置和G装置，使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号)。先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯(6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。【解析】(1)高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生氧化还原反应产生Cl2，反应的离子方程式是2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2；(2)在A装置中制取Cl2；由于盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl和水蒸气；在B装置中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl；在C装置中用浓硫酸干燥氯气；在D装置中Cl2与B发生反应产生BCl3；由于BCl3的沸点为12.5 ，比较低，所以在E装置中用冰水给产生的BCl3降温来收集BCl3。如果拆去B装置，硼粉就会与杂质氯化氢反应，生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；(3)F装置的作用是干燥；G装置用于吸收尾气Cl2，实验中用盛装吸收两种物质的试剂即碱石灰的干燥管代替F装置和G装置，使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，该反应的化学方程式是BCl33H2O=H3BO33HCl；(5)为了顺利完成实验，正确的操作是先点燃A处酒精灯，待装置中充满氯气后点燃D处酒精灯，选项是。(6)由于硼能够与NaOH溶液发生反应产生氢气，所以验证制得的产品中是否含有硼粉的操作方法是：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。【答案】(1)2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2(2)冷却和收集三氯化硼硼粉与氯化氢反应，生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸(3)碱石灰(4)BCl33H2O=H3BO33HCl(5)(6)NaOH18(13分)某研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。査阅资料知：2NONa2O2=2NaNO2；6NaNO23H2SO4=3Na2SO42HNO34NO2H2O；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO反应生成NO和Mn2。(1)探究Na2O2和NO2的反应。提出假设假设.NO2氧化Na2O2，反应生成一种盐和一种气体单质。假设._，反应只生成一种盐。设计实验甲同学设计实验如下：试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。实验结论假设正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是：_。(2)丙同学用下图所示装置探究Na2O2和NO的反应。按照气流方向，装置的连接顺序为_(填字母)。装置D中盛放的药品是_(填字母)。a浓硫酸 b饱和NaHCO3溶液c水 d四氯化碳反应开始前通入N2的作用是_；反应结束后再通入N2的目的是_。装置E中试管内发生反应的离子方程式为：_。设计实验，证明装置C中有NaNO2生成_。【解析】(1)假设：若过氧化钠氧化二氧化氮反应只生成一种盐，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式为Na2O22NO2=2NaNO3，则应该是过氧化钠氧化NO2；NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火星的木条复燃，从而不能确定氧气是不是二氧化氮与过氧化钠反应所得，也就无法证明是假设还是假设正确；假设正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是2NO2Na2O2=2NaNO3。(2)探究Na2O2和NO的反应，先利用装置A制备二氧化氮，将产生的气体通过装置D与水反应生成一氧化氮，再通过装置B干燥，再通入装置C与过氧化钠反应，最后进入装置E防止水蒸气进入装置C，并进行尾气处理，故按照气流方向，装置的连接顺序为ADBCE；装置D中盛放的药品是水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故选c；反应开始前通入N2的作用是排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气、二氧化碳等物质与过氧化钠反应；反应结束后再通入N2的目的是排尽装置中的氮氧化物，使之与酸性高锰酸钾溶液反应而被除去；装置E中试管内未反应的一氧化氮与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应的离子方程式为5NO3MnO4H=3Mn25NO2H2O；取装置C中产物少许于试管中，加入稀硫酸，开始产生无色气体，遇到空气变为红棕色，证明产物是亚硝酸钠。【答案】(1)过氧化钠氧化NO2NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火星的木条复燃2NO2Na2O2=2NaNO3(2)ADBCEc排尽装置中的空气排尽装置中的氮氧化物5NO3MnO4H=3Mn25NO2H2O取装置C中产物少许于试管中，加入稀硫酸，开始产生无色气体，遇到空气变为红棕色，证明产物是亚硝酸钠19(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸，COOHOOCCH3)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下： 主要试剂和产品的物理参数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点/水水杨酸138158(熔点)微溶乙酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题：(1)合成阿司匹林时，最合适的加热方式是_。(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下： (3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。用温度计的目的是_；冷凝水从_(填“b”或“c”)口流入。重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是_。(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。(5)该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐(1.08 gcm3)，最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_(精确到0.1%)。【答案】(1)水浴加热(2)使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液反应转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离(3)控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解b水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来(4)取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则含水杨酸(5)84.3%20(14分)碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)滴加稀硫酸的作用是_。(2)用无水乙醇洗涤的目的是_。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D装置处酒精灯。A装置中产生N2的作用是_。(4)A装置中发生反应的离子方程式为_。(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验过程中能观察到的现象是_。(6)同学们查阅文献知：KspCaCO32.8109，KspBaCO35.1109，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_(填字母)。aBa(