（新课标）2020版高考化学一轮总复习同步测试卷8（含解析）.docx

同步测试卷 (八)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Fe56Co59一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D)A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.4 mol/L CH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)【解析】A.新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故A错误；B.NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，pH8.3的NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故B错误；C.氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故C错误；D.0.4 mol/L CH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后得到0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，将物料守恒关系式2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)代入电荷守恒关系式中得到2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正确。2一定温度下，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(D)A两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸溶液B与等体积、等浓度的NaHCO3溶液混合，开始时产生CO2速率相等，后来盐酸快C两溶液分别与足量的Zn粉充分反应后，盐酸产生的H2多D用等浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质【解析】A.HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误；B.与等体积、等浓度的NaHCO3溶液混合，开始时产生CO2速率相等，随着反应的进行，未电离的醋酸继续电离出H，反应速率快，故B错误；C.两溶液分别与足量的Zn粉充分反应后，由于醋酸溶液的浓度较大，则醋酸溶液产生的H2多，故C错误；D.等浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，由于醋酸溶液的浓度大于盐酸，则醋酸溶液消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确。3某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(B)Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两点溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVc【解析】A.当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误。B.盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，因为氯化铵溶液中的氢离子来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH小于b点的pH，说明a点氢离子浓度大于b点氢离子浓度，所以a、b两点溶液中水的电离程度ab。综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度abc，故B正确。C.b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，故C错误。D.用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两点溶液反应，b点溶液中铵根离子和氢离子均消耗NaOH，而c点只有氢离子消耗NaOH，故消耗NaOH溶液的体积VbVc，故D错误。4现有等浓度的下列物质的溶液：CH3COOH，HClO，NaClO，H2CO3，Na2CO3，NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是(C)A BC D【解析】均属于酸，其中酸性CH3COOHH2CO3HClO，即pH HClOHCO，所以对应盐溶液的碱性为Na2CO3NaClONaHCO3，即pH c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积为Kw，则三者关系为 KaKhKwD将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，则此时溶液中的值增大到原来的100倍【解析】A项为电荷守恒变形式，c(Na)用c(K)代替了，c(Na)2c(K)；B项，溶液呈酸性，应该是CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)，而不是c(CH3COOH)最大；D项代入醋酸的电离常数计算可得。6下列说法不正确的是(A)A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数KbC0.1 molL1 醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1 盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)D已知298 K时，氢氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.3107、Ka25.61011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不能观察到有气泡产生【解析】溶液的导电能力是由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数决定的，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力可能比浓度很大的弱电解质溶液的弱，A项错误。25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液中c(H)c(OH)107 molL1，故NH3H2O的电离常数Kb，B项正确。0.1 molL1 醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1 盐酸10 mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H)c(OH)，这说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，C项正确；已知298 K时，氢氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.3107、Ka25.61011，由电离常数可知酸性H2CO3HCNHCO，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，D项正确。7某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(B)Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【解析】A.难溶物的溶度积常数只受温度影响，A正确；B.在蒸发溶剂过程中，两种离子的浓度都是增加的，B错误；C.根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6105(molL1)3，C正确；D.0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合后，Ag和SO的浓度均是0.01 molL1，则(0.01)20.0111061.6105，因此没有沉淀生成，D正确。8已知25 时，CH3COOH、HCN和H2CO3的电离常数如下表所示：CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75105Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列有关叙述正确的是(B)A向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CNH2OCO2=2HCNCOB25 时，反应CH3COOHCNHCNCH3COO的化学平衡常数为3.57104C中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者D等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)9下列关于电解质溶液的说法正确的是(B)A保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H)和c(OH)的乘积不变B. 25 时，向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH)c(Cl)，此时溶液的pH7C. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液由20 升温至30 ，溶液中减小D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大【解析】A.温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，促进水的电离，水电离出的c(H)和c(OH)的乘积增大，故A错误；B.氨水与盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，若c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，25 时，溶液的pH7，故B正确；C.升高温度，促进醋酸的电离，溶液中增大，故C错误；D.保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，抑制醋酸钠的水解，溶液中减小，故D错误。10下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。下列有关说法中正确的是(C)化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013A. 25 时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL 1 C除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂 D因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生【解析】FeS的溶度积小于MnS，且两者化学组成类似，则FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为 molL1，故B错误；CuS的溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂，故C正确；由于CuS 难溶于硫酸，故CuSO4H2S=CuSH2SO4能发生，故D错误。11一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(A)A升高温度，可能引起由b向d的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01014C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液，水的离子积常数不变【解析】A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由b向d变化，则c(H)减小，c(OH) 不变，错误；B项，根据b点对应的c(H)和c(OH)都为1.0107 molL1，所以该温度下，水的离子积常数Kw1.01071.01071.01014，正确；C项，加入FeCl3发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H，破坏水的电离平衡，c(H)增大、Kw不变，c(OH)变小，则可能引起由b向a的变化，正确；D项，温度不变，稀释溶液，水的离子积常数不变，正确。12将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是(D)AFeCl3与FeCl2 BKHCO3与KOHCNH4Cl与NaCl DAlCl3与Al2(SO4)3【解析】A.FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以在加热条件下能水解到底，生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A不符合题意；B.KHCO3与KOH反应生成K2CO3和H2O，蒸干后可以得到纯净物，故B不符合题意；C.NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，因此加热NH4Cl与NaCl的混合液最终得到NaCl，C不符合题意；D.AlCl3水解生成的HCl挥发，使水解能进行到底，得到Al(OH)3，最后经灼烧得到Al2O3，Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，因此最终仍然得到Al2(SO4)3，故D符合题意。13常温下，向25 mL 0.1 molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(D)AMOH的电离方程式为MOH=MOHB在b点，各离子浓度大小关系为：c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c点，V112.5 mLD在d点，c(Cl)2c(MOH)2c(M)0.1 molL1【解析】A.MOH是弱碱，部分电离，因此电离方程式为MOHMOH，错误；B.b点时的溶质为MOH、MCl，可能是c(M)c(OH)c(Cl)c(H)，也可能是c(M)c(Cl) c(OH)c(H)，错误；C.MOH是弱碱，pH7时的溶质为MOH、MCl，因此消耗的盐酸的体积c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na) c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)【解析】A.点时，加入H2C2O4溶液25 mL，恰好与NaOH溶液完全反应，溶质为Na2C2O4，根据质子守恒，即c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A错误；B.点时，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7，显中性，则有c(H)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，故B错误；C.点时，加入50 mL H2C2O4溶液，此时溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则粒子浓度大小顺序是c(Na)c(HC2O)c(C2O )c(H2C2O4)，故C错误；D.分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D正确。16下图所示与对应叙述相符的是(D)A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示等体积的pH2的甲酸与乙酸溶液分别稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸ZYD图丁表示用0.100 0 molLl NaOH溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)0.080 0 mol L1【解析】A.依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，错误；B.随着稀释的进行，甲酸溶液的pH变化大，说明酸性强弱为甲酸乙酸，错误；C.水的电离为吸热过程，故升高温度水的电离程度增大，根据图像，X、Y、Z三点水的电离程度为XZZX，错误；D.图丁表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，达到滴定终点时，n(HCl)n(NaOH)，则c(HCl)0.080 0 molL1，正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17(10分) A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4溶液中的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH3的A反应，当它们以等物质的量浓度、等体积混合时均能恰好完全反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1 molL1 的C与D等体积混合，溶液呈酸性。请回答下列问题：(1)E是_。(2)用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_ (填字母) 。a. b.cc(H)c(OH) dn(OH)(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填字母)。a反应所需要的时间EAb开始反应时的速率AEc参加反应的镁粉的物质的量AEdE溶液里有镁粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合反应后的溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如图中_(填序号)曲线 。(5)实验中C与D等体积混合后溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；若室温下，向 0.01 molL1 C中滴加0.01 molL1 D至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。【解析】(1)pH3，说明溶液显酸性，A可能是CH3COOH、HCl、NH4HSO4溶液中的一种，以等物质的量浓度、等体积混合后恰好完全反应，且反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性，则A为HCl溶液，B为NH3H2O溶液，D为NaOH溶液；根据等浓度的C和D等体积混合后，溶液显酸性，则C为NH4HSO4溶液，E为CH3COOH溶液。(2)NH3H2ONHOH。a.加水稀释促进电离，n(B)减少，n(OH)增大，因此比值逐渐减小，故正确；b.加水稀释，c(OH)减小，但c(H)增大，因此比值增大，故错误。c.Kwc(H)c(OH)，Kw只受温度影响，因为温度不变，因此Kw不变，故错误；d.加水促进电离，n(OH)增大，故错误。(3)盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸，最后产生氢气的质量相同，有一份溶液中存在镁粉，因此盐酸中放入镁粉的物质的量大于醋酸，且盐酸中有镁粉剩余。a.反应开始，消耗H，醋酸还能电离出H，此时醋酸中c(H)大于盐酸中c(H)，即醋酸反应速率快，所用时间短，即A大于E，故错误；b.开始时pH相同，c(H)相同，反应速率相同，故错误；c.产生氢气的质量相同，消耗镁粉的物质的量相同，故正确；d.根据上述分析，盐酸中有镁粉剩余，故错误。(4)等体积、等物质的量浓度的B和C混合，反应后溶质为(NH4)2SO4，NHH2ONH3H2OH，溶液显酸性，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H)增大，pH减小，因此曲线正确。(5)C和D混合后溶液显酸性，溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，溶液显酸性是NH水解造成，离子方程式为NHH2ONH3H2OH；溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O，离子浓度大小顺序是c(Na) c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。【答案】(1)CH3COOH溶液 (2)a(3)c(4) (5)NHH2ONH3H2OHc(Na) c(SO)c(NH)c(OH)c(H) 18(14分) CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下图所示：(1)“550 焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。 (3)“钴浸出”过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为_。(4)“净化除杂1”过程中，需在4050 时加入H2O2溶液，其目的是_(用离子方程式表示)；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 mol/L，则c(Mg2)为_已知Ksp(MgF2)7.351011、 Ksp(CaF2)1.051010。(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_时，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液 26.00 mL，该产品的纯度为_。【解析】(1)含钴废料中含有碳及有机物，“550 焙烧”可以除去碳和有机物。(2)含钴废料中含有Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等，其中Al2O3能够溶于氢氧化钠溶液，因此“浸出液”的主要成分为NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)。(3)“钴浸出”过程中，Co3被亚硫酸钠还原为Co2，反应的离子方程式为2Co3SOH2O=2Co2SO2H。(4)“净化除杂1”过程中，需在4050 加入H2O2溶液，双氧水具有氧化性，能够将“钴浸出”过程中被还原生成的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe22HH2O22Fe32H2O；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至5，使铁离子沉淀。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 mol/L，根据Ksp(CaF2)1.051010，则c(F) mol/L mol/L，再根据Ksp(MgF2)7.351011，则c(Mg2) mol/L7.0106 mol/L。(6)设样品中含CoC2O4质量为x，根据离子方程式5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，由草酸根离子守恒可得：5CoC2O45(NH4)2C2O45H2C2O42MnO147 g5 2 molx0.100 0 mol/L0.026 L，解得x0.955 5 g，样品纯度100 %95.55 %。【答案】(1)除去碳和有机物(2)NaAlO2(答NaAlO2和NaOH也给分)(3)2Co3SOH2O=2Co2SO2H(4)2Fe22HH2O22Fe32H2OFe(OH)3(5) 7.0106 mol/L(6)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色95.55%19(14分) 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；点B是_；D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。实验序号消耗0.103 2 molL1的盐酸的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL27.8425.0027.8325.0027.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取【解析】(1)酸碱中和滴定时，滴定开始时和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量。(2)甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.14.4、8.210之间，A的pH范围使用的指示剂是酚酞，C的pH范围使用的指示剂是甲基橙；滴定终点时，溶液的pH为7，B点是滴定终点；接近滴定终点时，pH会有突变。(3)据表中数据可知V(HCl)27.84 mL，则c(NaOH)0.114 9 molL1。(4)A.待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；B.盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；C.滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；D.量筒只能精确到0.1 mL，应用滴定管量取，故D错误。【答案】(1)滴定终点后 滴定终点(2)酚酞甲基橙滴定终点 pH突变范围(3)0.1149偏高(4)AC20(14分).沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。(1)已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。取100 mL滤液与100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_ molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。.在25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数见下表：HClOHSCNH2CO3Ka3.2108Ka0.13Ka14.3107 Ka25.61011(1)1 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)向Na2CO3溶液中