硝酸的氧化性(实验探究)说课.ppt

实验探究硝酸的氧化性,说课稿,临漳县第一中学 陈常伟,说课内容,一、说教材的地位和作用 二、学情分析 三、说教学目标 四、说教学重、难点 五、说教法、学法 六、说设计思路 七、说教学过程 八、教学反思,一、教材的地位和作用,本节课节选自高一化学苏教版必修一专题4第二单元第三课时硝酸的性质的一部分。上节课学生学习了硝酸的物理性质和部分化学性质，本节课用实验探究方法学习硝酸的重要化学性质-氧化性。 本节课承接了浓硫酸的氧化性、氮氧化合物性质，是高考模块非金属元素及其化合物性质的最后一个重要内容，所以其地位不容忽视。 高考不仅考查硝酸的氧化性规律，还考查硝酸与还原性物质反应的实验内容，所以学好这个内容，不仅能巩固和再现氧化还原反应的知识，也为学好以后的元素周期律打下牢固的理论基础。,二、学情分析,1,2,初中化学，学生已经学习过活泼金属和稀硫酸反应相关知识，能够准确判断金属能和稀硫酸反应的条件及产物；之前也学习了浓硫酸的强氧化性知识，知道了不活泼金属也能和浓硫酸反应，在这个基础上，学习不活泼金属和浓、稀硝酸的反应，学生们应该是容易接受的。,上节课已经学习氮氧化物的性质和危害，学生不难判断出硝酸和还原性物质反应的气态产物，并能提出验证方法，,03,学生已经能从氧化还原化合价升降角度判断氧化产物和还原产物，所以比较容易写出浓、稀硝酸和金属铜反应的化学方程式。,三、教学目标,1、知识与技能 掌握硝酸的重要性质-氧化性； 了解硝酸的腐蚀性和挥发性； 通过浓、稀硝酸与铜反应，和浓硝酸与木炭反应的实验，培养观察、分析、比较、总结能力。,三、教学目标,2、过程与方法 学会从氧化还原化合价升降角度推出化学方程式； 体验“科学探究”的过程和方法。,三、教学目标,3、情感态度与价值观 通过故事导入培养学生爱国主义情怀； 实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神； 利用铜与硝酸反应中尾气处理的细节增强学生环保意识； 通过分组讨论和分组实验，激发学生参与的热情，提高学习主动性，增强小组合作意识。,四、教学的重、难点,教学重点 教学难点,硝酸的氧化性规律 掌握浓、稀硝酸和铜等金属单质的反应规律;硝酸和还原性离子的反应规律。,五、教法和学法,教法： 情景激学法，目标导学法，实验促学法,本着“学生为主，教师为辅，师生互动，生生互学”的新课改教学理念，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对重难点的掌握，使学生探索性得到充分发挥，培养学生思维能力、活动组织能力，解决问题的能力，培养学生的团结协作的精神，本节课设置了以下教法和学法：,学法： 观察、猜想、推理、讨论、演绎、对比、归纳,六、设计思路,课堂导入 新授课阶段 硝酸与金属单质的反应-演示实验 硝酸与还原性离子的反应-分组讨论并实验 硝酸与一些非金属单质的反应-视频实验 学生总结本节课的收获 学生练习并反馈 布置作业,六、设计思路,（一）课堂导入 课堂由波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事引出硝酸的氧化性。,目的：激发学生的学习热情，也让学生感受波尔的“爱国情怀”和“聪明才智”。同时明确本节课学习目标。,六、设计思路,（二）新授课阶段 演示实验浓稀硝酸和铜的反应 由活泼金属和稀硫酸的反应，不活泼金属和浓硫酸的反应规律，引出硝酸和金属的反应，然后演示实验探究浓、稀硝酸和金属铜反应，学生仔细观察，结合已有知识判断产物，再利用化合价升降知识写出化学方程式，最后总结这两个反应得出硝酸与铜反应的特点，再由教师引导得出硝酸与其他金属单质的反应规律，体现硝酸的酸性和氧化性。,目的：使学生能够知道新旧知识之间的联系，符合认知发展规律。,六、设计思路,同时，在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进。,目的：在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。,（二）新授课阶段 分组讨论并分组实验硝酸和还原性离子的反应 学生通过讨论设计出该验证性实验方案，然后分组进行实验，观察实验现象，得出实验结论，由教师总结还原性离子被氧化的规律。,目的：培养他们动手能力，团队协作能力,六、设计思路,六、设计思路,（二）新授课阶段 视频实验浓硝酸和木炭的反应 学生通过仔细观察实验，得出结论，总结硝酸与非金属单质的反应规律。,目的：培养观察，综合分析能力,六、设计思路,（三）学生总结本节课的收获 学生从硝酸的性质、安全性角度，环保角度总结，达到总结本节课的目的。,目的：带领学生回顾重要知识的同时，再现课堂场景，加深印象；也培养学生组织语言和表达语言的能力。,六、设计思路,（四）学生练习并反馈 练习题巩固硝酸的氧化性规律。,（五）本节小结并布置作业 总结和回顾本节内容，布置作业,七、教学过程,01,02,03,【课堂导入】幻灯片“王水”藏金质奖章的故事，王水是什么？有一种成分就是硝酸，具有很强氧化性。可以氧化什么物质呢？,【板书一】硝酸的氧化性体现在：可氧化一些金属,【提问】活泼金属可以和稀盐酸稀硫酸置换出氢气，不活泼金属如铜和浓硫酸反应产生二氧化硫气体，体现浓硫酸的氧化性，铜单质能和稀、浓硝酸又能产生什么物质呢？如何验证呢？,七、教学过程,04,05,06,【演示实验一】、稀硝酸和铜片反应的改进装置：U型管、漏斗、橡胶塞和小型注射器；简单介绍用途；开始实验,【观察实验】有气体产生吗？什么气体？如何验证？,【学生回答】无色气体，溶液变蓝，将注射器中的空气推入U型管，气体颜色变为红棕色 （用白板对照）,七、教学过程,07,08,09,10,【提问】用氧化还原化合价变换角度分析该反应的产物和化学方程式。,【过渡】浓硝酸呢？产物又是什么呢？,【演示实验二】浓硝酸和铜片反应的装置：分液漏斗、大试管、集气瓶、盛NaOH溶液的水槽；展示浓硝酸的存放方式；简单提示氢氧化钠的作用,【观察实验】写出化学方程式,七、教学过程,11,12,13,14,【学生讨论】1、浓稀硝酸和铜反应产生H2吗？产物相同吗？,2、体现了硝酸的什么性质？,【实验总结】ppt展示硝酸和金属单质反应的而规律,【板书二】硝酸的氧化性体现在能氧化一些还原性的离子，如：S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-,七、教学过程,15,16,17,【学生讨论】1.桌面上有哪些试剂？用现有试剂可以设计什么实验方案证明硝酸的氧化性？开始讨论,【实验方案】让稀硝酸和KI溶液反应，再用淀粉检验,【分组实验】在一洁净试管中加入1mL KI溶液，向其中滴入几滴淀粉溶液，振荡，然后向其中滴加几滴稀硝酸，观察现象。,七、教学过程,18,20,22,19,21,【分组合作】结果展示，溶液变蓝,记录硝酸和还原性离子反应的规律,【板书三】浓硝酸可氧化一些非金属单质，如：碳、硫、磷,【实验视频展示】热木炭和浓硝酸的反应，分析产物（氢的去向？）,【观察现象】推导出化学方程式,23,【思考】体现了硝酸什么性质？有酸性吗？,七、教学过程,【学生回答】硝酸中氮元素化合价都发生降低，只体现了氧化性，不体现酸性。 【本课小结】 硝酸能氧化的物质有金属单质、非金属单质和还原性的离子。 【思考并讨论】以后在使用硝酸过程中应注意哪些问题？ 【小结】1、浓硝酸有很强的氧化性，和浓盐酸混合的王水就能将金溶解，可见其腐蚀性很强，所以使用时应该小心，要有自我保护意识！ 2、硝酸和物质发生氧化还原反应时都会产生有害物质，所以也要注意环境污染问题，加强尾气吸收。 【课堂练习】,八、教学反思,01,02,03,亮点：,1、新旧相连，符合认知发展规律,2、在实现学生的三维目标上，