（新课标）高考化学总复习考点集训（三十二）物质的实验制备（含解析）.docx

物质的实验制备(建议用时：40分钟)(对应考点集训第285页)A级基础达标1根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3 D干燥NaHCO3CA项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，A不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，B不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，C正确；D项中，NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D不正确。2仅用如图装置可完成的实验是()A用浓硫酸和铜反应制SO2B用Cu与浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3D用锌粒与稀硫酸反应制H2D浓硫酸和铜反应需要加热，且SO2可溶于水，不能用排水法收集，A项错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，B项错误；NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H2难溶于水，可用排水法收集，D项正确。3用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()C铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气ANa2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2、2H2O22H2OO2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B错误。乙烯难溶于水，故可采用排水法收集乙烯，乙烯的密度小于空气，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D错误。5某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷至室温后再关闭活塞KDA项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。6下列实验装置图正确的是()CA项，MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时需从长管进气；B项，Na2O2为粉末状易溶于水，隔板无用；D项，排水法收集时，导管不能伸入集气瓶太长。7根据下列仪器制备中学常见的气体：请回答下列问题：(1)选择仪器A制备气体并经后续装置测量气体体积时，其优点是_；制备气体并可即时控制反应开停的仪器_(填代号，下同)。(2)实验室制备CO的原理：HCOOHCOH2O，发生装置选择_；干燥装置选择_；收集装置选择_。(3)实验室制备氨气，发生装置选择_；干燥装置选择_；收集装置选择_。(4)FeC2O42H2O发生分解反应：FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O为了检验草酸亚铁晶体分解的部分气态产物，选择相关检验仪器并排序(气流从左至右)：_。不能检验的气体是_。解析(1)A仪器可保持烧瓶内气压与分液漏斗内气压相等，确保液体能顺利滴下；测量的气体体积等于发生反应生成的气体体积，扣除了加入液体时排出的气体的体积。B仪器能控制反应，实现随制随停(利用大气压原理，控制固体和液体接触与脱离)。(2)用浓硫酸或碱石灰干燥CO；CO有毒、密度与空气相近，选择排水法收集CO。(3)氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，选择H，也可以用排煤油法收集，选择F或G。(4)实验室用无水硫酸铜检验水蒸气，用澄清石灰水检验CO2，所给仪器不能检验CO。答案(1)液体顺利滴下、测定气体的体积已扣除加入液体所占体积B(2)CG(或J)F(或G)(3)DJH(或F或G)(4)J、GCO8苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如表所示：熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是_。装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入_。(2)C装置上部的冷凝管的主要作用是_，冷却剂在冷凝管中的流动方向是_。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_；当 C装置中温度计显示_时可收集苯甲酸甲酯。答案(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)(2)冷凝回流从d口进入、c口流出(3)CFEADB(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反应完的Na2CO3199.6B级能力提升9三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ，沸点：73 。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是_。(4)试剂X为_。(5)氯气与单质碘反应温度稍低于70 ，则装置D适宜的加热方式为_。解析(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 的反应适宜用水浴加热。答案(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)水浴加热10(2018福州模拟)实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(gcm3)0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要的目的是_(填序号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚的生成(2)在装置C中应加入_(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填序号)洗涤除去。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。解析(2)根据题中提示，选用碱溶液来吸收酸性气体。(3)制备反应是溴与乙烯的反应，制备反应结束时溴的颜色褪去。(4)1，2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。(5)溴在水中溶解度小，不用水洗涤；碘化钠与溴反应生成的碘溶于1，2二溴乙烷，不用碘化钠溶液除溴；乙醇与1，2二溴乙烷混溶