（新课标）2020版高考化学一轮总复习章末综合（二）化学物质及其变化讲义.docx

化学物质及其变化(建议用时：50分钟)(对应复习讲义第201页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1(2019铅山联考)分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是( )AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物BA.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，均为分散系，都属于混合物，故B正确；C.Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物，Al是单质，故C错误；D.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D错误。2下列说法正确的是()A胶体、氨水都是化合物B淀粉、纤维素、塑料等高分子化合物属于纯净物CNaHCO3在溶液中能电离出H，所以NaHCO3是酸D由同种元素组成的物质不一定是纯净物D由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，石墨和金刚石都是由碳元素组成的。3(2019湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是()选项性质实际应用ASO2具有强还原性漂白纸浆B明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体用作净水剂CFe3的氧化性强于Cu2用FeCl3腐蚀印刷电路板D二氧化硅的熔点高制作石英坩埚A选项A中漂白纸浆利用了SO2的漂白性，A项错误。选项B中利用了胶体的吸附性，B项正确。选项C中涉及反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，C项正确。选项D中制作坩埚需要使用耐高温材料，D项正确。4下列离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：NH2Fe25OH=NH3H2O2Fe(OH)2C向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClO=SO2HClOBKIO3与KI在酸性溶液中反应不会生成OH，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，A项错误。NH3H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误。HClO能氧化SO，正确的离子方程式为SO2H2OClO=SOCl2H，D项错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、NO、HCOB0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NODKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、AlOD使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误。Ag与I、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误。加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2与NO不能大量共存，C错误。Kw/c(H)0.1 molL1的溶液中，c(OH)0.1 molL1，Na、K、SiO、AlO四种离子在强碱性溶液中能大量共存，D正确。6下列反应对应的离子方程式正确的是()A将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OB向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O2H=SO2SH2OC向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OB草酸为二元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，A项错误；B项正确；Na2SiO3为强电解质，书写离子方程式时应拆写，C项错误；金属与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，D项错误。7(2019上海闸北区月考)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子DA项，根据原子守恒知X应为Ag2S，错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，只有Ag作还原剂，错误。8有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlOB溶液中可能含有NOC溶液中一定不含Fe2和Fe3D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe2D澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H与AlO、CO不能共存，Fe2、H、NO不能共存，Fe3、Al3与AlO、CO发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H，则AlO、CO不能共存，溶液中的阴离子只剩NO，所以NO一定存在(此条件下Fe2一定不能存在)，当H反应完后才有沉淀生成说明Fe3、Al3至少存在一种。9(2019临沂调研)电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O，一般用硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合价为3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是()A在FeOFeyCrxO3中y3xB反应中共转移的电子数为3nxNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C该反应中Cr2O是氧化剂，硫酸亚铁铵是还原剂D处理废水中Cr2O时，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为3nx molDA.由题意可知，反应中Cr2O被Fe2还原为Cr3，Fe2被氧化为Fe3。类比Fe3O4，把FeOFeyCrxO3分为FeO和FeyCrxO3两部分，FeyCrxO3中的Fe和Cr均为3价，O为2价，由电子转移守恒可知3xy，A正确。B.得到n mol FeOFeyCrxO3，则一共有nx mol Cr参加反应，1 mol Cr转移电子3 mol，且仅Cr得电子，故转移的电子数为3nx mol，B正确。C.反应中Cr2O中Cr的化合价由6价降为3价，化合价降低被还原，为氧化剂；硫酸亚铁铵中铁元素由2价升为3价，化合价升高被氧化，为还原剂，C正确。D.由得失电子守恒和元素守恒可知，发生氧化还原反应消耗的硫酸亚铁铵的物质的量为 mol3nx mol，共消耗(3nxn) mol，D错误。10在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化D依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。二、非选择题(共4小题，40分)11(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_。(3)写出、的化学方程式：_；_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于分解反应的是_。答案(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)Cu(OH)2CuOH2OCuOH2CuH2O(4)12(10分)(2019忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。解析根据题意可知A组(含F2)B组(含Na、Fe)C组(含CO、NO)D组(含NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2)D组组(含NH3、Na2O2)组(含NO2、SO2、SOCl2)答案(1)树状分类法(2)NaO,O,2Na(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)16813(10分)(2018衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析(1)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.214(10分)(2018沈阳模拟)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.1 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同