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文档简介

1.你能说出实验室里常见的酸吗？ 能写出其化学式吗？,2.你知道哪些酸碱指示剂？,酸的化学性质,库车县乌恰镇中学教师： 布沙拉木 2015年4月23日,活动探究目的,了解常见酸的化学性质。 通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。,活动用品,试管、试管架、镊子 稀硫酸 、稀盐酸 、生锈铁钉、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝 ，镁条,活动准备,复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。,探究1.指示剂在酸溶液中的变化,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 遇无色酚酞溶液仍无色。,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,探究2.回忆酸与活泼金属反应,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入12mL稀盐酸 ，加热。,注意观察： （1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？,活动与探究,我们来探究,探究3.酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。,以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？ 酸具有的一些相似化学性质： 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2.能与多种
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