20182018年秋季高一年级上学期第三次月考化学试题

2019年秋季高一年级第三次月考 化 学 试 卷 （满分：100分，90分钟完卷） 第I卷（共50分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Al-27 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mn-55 Fe-56一、选择题：(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项是正确的) 1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A生石灰、氯水、漂白粉B烧碱、液氯、氨水 C干冰、钢、空气 D盐酸、氮气、胆矾 2. 关于硅及其化合物正确的是 A光导纤维的主要成分是硅 B硅很活泼，在自然界中没有游离态形式 C硅酸钠可用于木材防火 DSiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物 3有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗 净，下列溶液可以用来洗铂丝的是 A稀H2SO4 B稀HNO3 C浓H2SO4 D稀HCl 4下列物质的名称和化学式不相符的是 A纯碱（Na2CO3） B磁性氧化铁（FeO） C铁红（Fe2O3）D明矾KAl(SO4)212H2O 5. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 AO2BCl2CHClODCO2 6下列有关金属的说法正确的是 铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN 溶液可以检验Fe3 A B C D 7下列离子方程式书写正确的是 A.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+Cu2+Ag B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42BaSO4 C.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClO D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2O 8根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强 到弱的顺序是 ACl2Fe3+I2 BFe3+Cl2I2 CFe3+I2Cl2 D Cl2I2 Fe3+ 9青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 Dx等于6 10与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为 A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g 11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定Fe2+ C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 12下列叙述中不正确的是 A用SiO2制备硅酸不可能一步完成 B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 13. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是 AN2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23 BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23 C每转移6mol电子就生成22.4L N2 DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23 14设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NA D1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 15用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D 16制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两 种方法都可制得的氯化物是 AAlCl3BFeCl3 CFeCl2DCuCl2 17下列离子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+、H+、Na+、ClO- D 18.实验室用下列两种方案制氯气：用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量 的浓盐酸反应。所得的氯气 A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较 19. 将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是： A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质 C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2mol D. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2- 20下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A B C D21某溶液含有K、Fe3、SO、OH、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 AK BI CSO DCO22只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液 CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液2324 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。 已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D524向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算25.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL c(OH-)=1 mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成 沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是 A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL C.图中m值为1.56 g D.图中V2为60 mL 第卷非选择题(共50分)二、填空题（本题共5小题，共50分，将答案直接书写在相应空格内）26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上， 并写出有关反应的化学方程式。 （1）SiO2(Al2O3)；除杂试剂或分离方法 反应的离子方程式 （2）Na2CO3固(NaHCO3) ；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （3）Fe2O3（Al2O3）（除杂试剂或分离方法 反应的离子方程式 27.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生 对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O1.方法一 (1) 氧化剂是 氧化产物是 ,(2) 氧化剂与还原剂物质的量之比 。来源:ZXXK (3) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O2.方法二（4）被氧化的物质是 _（5）若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积约为_L；28（10分）.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙G（2）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 （3）写出 金属B与D的化学方程式29（8分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； 取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在 ；（3）由步骤可知，溶液中含有 ；（4）由步骤可排除 、 的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。30.(11分).同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图)。(1)装置A的名称是_；实验中， 观察到的淡黄色的固体物质的名称