20182019学年度人教版化学九年级下册课堂练习第九单元课题3溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数

2019-2019学年度人教版化学九年级下册课堂练习班级 姓名 第九单元溶液课题3_溶液的浓度_第1课时溶质的质量分数1向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A12.5% B20.0%C22.5% D25%2硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示，则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/ g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大3一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成溶质质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL4农业生产上常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化钠_kg；将其中的50 g溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_g；20 时，向50 g 水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68 g，则20 时，氯化钠的溶解度为_。52019舟山松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶，依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。已知每瓶药剂的质量是50 g，苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50 000瓶，需要原液的质量是多少？6取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小7将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是()8已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20 时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。(2)10 时，欲将150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水_ g。(3)某同学欲将20 时300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：试分析：他能否达到目的？并说明理由。他不能达到目的；20 时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。10双氧水(H2O2)是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。(1)小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制溶质质量分数为5%的双氧水600 g，需溶质质量分数为30%的双氧水的质量为多少？(2)为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体体积。若配制溶质质量分数为5%的双氧水600 g，应取溶质质量分数为30%的双氧水(密度为1.1 g/cm3 )与水的体积比为多少？参考答案1B2C【解析】 根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度一开始随温度升高而增大，等温度达到一定值时，随着温度的升高溶解度反而减小，A错误；10 时，硫酸镁的溶解度为27.7 g，10 时，72.3 g水中最多能溶解硫酸镁的质量小27.7 g，则形成的溶液的溶质质量分数小于27.7%，B错误；50 时，硫酸镁的溶解度是49 g，则此时硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100，C正确；据表可知：温度从70 升高到90 时，硫酸镁的溶解度减小，故70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，有硫酸镁固体析出，溶液溶质质量分数减小，D错误。3B416 50 36g5解：设需要原液的质量为x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得x30%50 g0.3%50 000x25 000 g25 kg答：需要原液的质量是25 kg。6 D7D【解析】 将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。8160 609 (1)20%(2)150(3)解：设蒸发水的质量为x。300 g20%(300 gx)40%解得x150 g【解析】 (1)20时，甲的溶解度为25 g，即在20时，100 g水中最多溶解25 g甲，溶液达到饱和状态；则20 时将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，最多只能溶解12.5 g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是100%20%。(2)10 时，乙的溶解度为15 g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100%13.0%；设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150 g13.0%(150x)6.5%，解得x150 。(3)20 时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故该同学不能达到目的。10解： (1)设需溶质质量分数为30%的双氧水的质量为x。600 g 5%x30%x100 g(2)100