20182019学年鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第1课时） 作业

第2节 电解质第1课时 电解质及其电离1下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A错误；铜丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，不是自身能够导电，D错误。答案：C2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4=2HSO。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。答案：D5已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。思考探究：(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？解析：(1)发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2和OH，所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减少，导电性变弱，灯泡变暗。(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭。(4)当继续通入CO2时，发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。(5)再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：见解析 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法正确的是()A酸碱盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案：A2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案：A3下列物质中含有自由移动的Cl的是()AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl，故A错误；Cl2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。答案：D4某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na和Cl，故NaCl溶液导电，NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子，能导电，故NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物，不是电解质，综合以上分析可知，只有C项正确。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质，导电性增强。答案：D6下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不应带小括号，B中Cl系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H，而不是H。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(24分).(14分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。.(10分)以下10种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。解析：.根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。.酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H的为酸，产生的阴离子全为OH的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。答案：.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(15分)硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。(3)下列说法中，正确的是(多选)()A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H，能跟锌单质反应生成氢气。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD9(13分)已知Fe2(SO4)3的物