20182019重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷

2019年重庆一中高2019级高三上期9月月考理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 Sr-887、 化学与社会、生活、工业密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、 玛瑙、水晶、转世等装饰品的主要成分都是硅酸盐B、 碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C、 “地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、没有不相同D、 废旧钢材焊接前可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8、中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()选项描述分析A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀B英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就掌握了制作陶瓷的技术陶瓷制造过程中只涉及物理变化C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3D古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金9、阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A、6 gSiO2中含有的SiO2分子数为0.1NAB、 Na2O2与水反应有1 molO2生成时，转移电子数为2NAC、 0.1 molC2H6分子中含C-H键数目为0.5NAD、 10 LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2NA10、 化合物(甲)、(乙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（ ）A、 甲、乙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B、 甲、乙的所有原子不可能处于同一平面C、 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D、 甲、乙的一氯代物数目：甲=乙实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（ ）A、操作是过滤，将固体分离除去B、操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C、操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D、操作总共需两次过滤12、酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是（ ）A、对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B、将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C、将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D、实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)13、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）。A、该电池Mg作负极，发生还原反应B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D、当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为26、天青石是获取A族锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题（相关数据如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合价为_。Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_。（填“强”或“弱”）。(2) 工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO8Al2O3，写出该反应的化学方程式 。选择在真空中加热的原因是 。、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）生产Sr(OH)2xH2O的工艺如下：(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式 。(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯净的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于 。(5)“趁热过滤”得到滤液4，趁热过滤的原因和目的是 。(6)得到Sr(OH)2x H2O产品的操作5为 、过滤、洗涤、干燥。(7)取mg纯净Sr(OH)2x H2O产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=_（用含m、n的式子表示）。27、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色晶体，是一种新型高效净水剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。 仪器a的名称是_；装置B吸收的气体名称是_。 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。装置C若没放置于冰水浴中，得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。(2) 制备K2FeO4。 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。 向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。K2FeO4在水溶液易发生反应：FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）A、H2O B、烯KOH溶液、异丙醇C、NH4Cl溶液、异丙醇 D、Fe(NO3)3溶液、异丙醇 28、高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素在周期表中的位置是 。下面有关硅材料的说法中正确的是（ ）A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温磨料B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、高纯度的单晶硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（2）工业上，提纯粗硅的原理如下：已知：(1)已知:a= 。（3） 在密闭容器中加入0.1 mol Si及0.3 mol HCl，加热发生反应，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如右图所示：图中P1 P2（填“”或“”）若向恒压容器中加入0.3 molSi、0.6 mol HCl，500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率 20%（填“”、“”或“=”）（4） 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)、H2（g）和Si（g）发生反应，经过t min 达到平衡。测得平衡体系中H2（g）、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2 mol.L-1、1 mol.L-1。从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为 。在该条件下，H2的平衡转化率为 。升高温度，该反应的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。【选修3：物质结构与性质】35、世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺字为_。Cu(NH3)SO4中，存在的化学键的类型有_填学母)。A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_。如果该晶体的密度为gcm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。【选修5：有机化学基础】36、有机物H是一种重要的医药中间体其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种J能发生银镜反应请回答下列问题：（1）I的名称是G生成H的反应类型是（2）B的