2018年高三化学一轮复习第7章化学反应与能量提能训练（教师版）

化学反应与能量提能训练1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D.67.7 kJmol1答案：C解析：根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应，知HCN在水溶液中电离的H12.1 kJmol1(55.6 kJmol1)43.5 kJmol1。2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/mol D.430 kJ/mol答案：B解析：本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。H(生成物成键释放的总能量反应物断键吸收的总能量)(633031601280)kJmol11220 kJmol1。3. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D.1526 kJ/mol答案：A解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，只有符合，故选A。4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案：D解析：本题以生活材料为背景考查能量转化知识。硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C项错误；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项正确。5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 ()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ答案：B解析：本题考查了化学反应中的能量变化。醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；D项的热化学方程式未标明物质的聚集状态，D项错误。6. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1；P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1；P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol1答案：C解析：本题考查了反应热的有关计算以及对盖斯定律的理解和应用。由于a、b之间的大小未知，故无法比较PP 键和PCl的大小，A项错误；第二个方程式减去第一个方程式，再除以4得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1，而PCl5(g)与PCl5(s)之间转化的H无法求得，B项错误；设PP键的键能为x kJmol1，ClCl键的键能为y kJmol1，P4中含有6个PP键，则有：6x6y121.2ca,6x10y20cb，联列两式计算得x、y，故C项正确、D项错误。7. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO322H2O答案：C解析：由题给方程式加和可得总反应方程式：H2OCO2=H2COO2，则该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A、B正确。C项，根据盖斯定律，应为H1H2H3，错误。8某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C解析：本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中观察到反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错误；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错误；C项，加入催化剂之后，E1、E2变小，说明活化能减小了，正确；D项，由图可知E2T1，温度升高时平衡向逆反应方向移动，知T2时平衡常数比T1时小，正反应为放热反应，错误，正确；升高温度，反应向逆反应方向移动，增大，正确。(4)由 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)起始量/mol 1 3 0 0变化量/mol 3 平衡量/mol 1 33 则反应后与反应前压强比为1。(5)书写电极反应式时要注意：酸性电解质，负极产物为CO2，正极产物为H2O。12. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：. 反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A，下图是在4种投料比n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。答案：(1)HH 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol 32强 (2)41 投料比越高，对应的反应温度越低 30.8%解析：(1)由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知H115.6 kJ/mol；由H(生成物键能之和反应物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJ/mol31.9 kJ/mol，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO 键比氯化氢中HCl键强。(2)在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为61，b为41，c为21，d为11；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为41、21、11，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低；由图可读出投料比