2019高考化学大二轮复习模拟试题精编（十一）.docx

模拟试题精编(十一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是()A漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能够用来净化水B碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料C里约奥运会人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得D铝制容器表面有致密的氧化物保护膜，可以长期盛装各种食品8下列过程中，涉及化学变化的是()A用黏土制作陶坯 B甘油加水作护肤剂C用熟苹果催熟猕猴桃 D用四氯化碳擦去圆珠笔油渍9用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A分离乙醇、乙酸乙酯混合物向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液分液漏斗、烧杯B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1NaClO溶液、0.1 molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片10.荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是()A分子中含有一种含氧官能团B苯环上的一溴代物只有一种C可以发生取代反应和加成反应D1 mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X能与Y、Z形成10e或18e化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。下列说法正确的是()AZ、W的气态氢化物热稳定性：WZBX、Y、Z、W的简单离子半径：WYZXCX、Y、Z不能形成离子化合物D由X、Y、Z、W四种元素形成的盐一定能促进水的电离12.图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与Y电极相连接BH通过质子交换膜由左向右移动C当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDM电极的电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H13.室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是()A醋酸溶液浓度为0.1 molL1BV120 mLCc点所示溶液中：c(CH3COOH)c(OH)c(H)Dd点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是SNa2SO3Na2S2O3(Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢)。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。(1)仪器a的名称是_，其中产生气体的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_。(3)实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是_，装置C中制备反应结束的现象是_。(4)装置C中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为_；为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是_；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。27(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJmol12CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：上述反应的正反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)；对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp_，提高，则Kp_(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 左右、35，采用此条件的原因可能是_。(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是_。A该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池内部H透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸28(15分)以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程图如下：请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_(答两点即可)。(2)Fe3O4的俗名是_，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式_。(3)检验“反应”已经完全反应的最佳试剂为_(填序号)。a酸性KMnO4溶液b氨水c硫氰化钾溶液d铁氰化钾溶液(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_，右手_，眼睛注视_，当达到滴定终点时，消耗0.010 molL1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一C的某一种单质是空气的主要成分之一D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)D的价电子排布式可表示为_。(2)BC的空间构型为_(用文字描述)。(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_。(4)1 mol AC2中键、键数目之比为_。(5)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为_。(6)E为_堆积金属，已知E原子的半径为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_gcm3。(列出算式即可)。(7)E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个E原子。(8)将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式_。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：.M代表E分子结构中的一部分；请回答下列问题：(1)芳香烃A的质谱图如图，其名称是_。(2)E中所含官能团的名称是_。(3)由A制备F的反应类型是_。(4)C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。(5)反应中试剂是_(填序号)。a高锰酸钾酸性溶液b氢氧化钠溶液(6)写出反应的化学方程式_。(7)J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_。a为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3溶液可以发生显色反应b与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_。高考化学模拟试题精编(十一)7解析：选C。选项A，漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，但不能用来净化水；选项B，碳纳米管是碳元素的单质，不属于有机合成纤维；选项C，聚乙烯树脂是由乙烯发生加聚反应制得的；选项D，氧化铝是两性氧化物，不可以长期盛装酸性或碱性食品。8解析：选C。用黏土制作陶坯的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A项不符合题意；甘油加水得到一定浓度的甘油水溶液，其能滋润皮肤，可作护肤剂，不涉及化学变化，B项不符合题意；熟苹果会释放出乙烯，乙烯能催熟猕猴桃，涉及化学变化，C项符合题意；圆珠笔油渍可溶于四氯化碳，故能用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，不涉及化学变化，D项不符合题意。9解析：选A。选项A，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，错误。10解析：选D。由题图知，该分子中的含氧官能团只有酯基，A项正确；该分子为对称结构，则其苯环上只有一种类型的氢原子，故其苯环上的一溴代物只有一种，B项正确；该分子含有氯原子、酯基，能发生取代反应，含有苯环，能发生加成反应，C项正确；1个草酸二酯分子中含有4个酯基，其中2个为酚酯基，还含有6个Cl原子，故1 mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗12 mol NaOH，D项错误。11解析：选B。由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。选项A，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2OH2S，错误；选项B，S2半径最大，N3半径大于O2，H半径最小，正确；选项C，NH4NO3是离子化合物，错误；选项D，NH4HSO4能完全电离出H，抑制水的电离，错误。12解析：选C。根据题图甲中N电极上O2转化为H2O可知，N电极上发生还原反应，则N电极为正极，M电极为负极，题图乙装置为铁上镀铜装置，铜电极为阳极，故其应与Y电极相连，A项正确；H通过质子交换膜向正极移动，B项正确；N电极的电极反应式为O24H4e=2H2O，铁电极的电极反应式为Cu22e=Cu，根据各电极上转移电子数相同，可得关系式：O22Cu，故当N电极消耗0.25 mol O2时，铁电极上析出0.5 mol Cu，铁电极增重64 gmol10.5 mol32 g，C项错误；M电极上尿素失电子，发生氧化反应，转化为N2、CO2，D项正确。13解析：选C。选项A，从a点来看，醋酸溶液浓度大于0.1 molL1；选项B，b点溶液呈中性，此时醋酸过量，因二者等浓度，故V1c(CH3COO)。26解析：(1)由装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，其中发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)装置B起到安全瓶的作用，可以平衡装置内外压强，同时可以通过观察装置B中气泡来控制SO2的生成速率。(3)可通过控制硫酸的滴加速度来使SO2缓慢进入装置C；装置C中发生反应：Na2SSO2H2OH2SNa2SO3、2H2SSO23S2H2O、SNa2SO3Na2S2O3，故装置C中制备反应结束的现象是溶液重新变为澄清。(4)酸性条件下可发生反应：S2O2H=SSO2H2O，所以装置C中的溶液一般需控制在碱性环境。由于Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，故在加热之前需先通入一段时间SO2以排出氧气。滤液经蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥可得到产品。(5)应用碱溶液吸收SO2，故排除b、c，但a不能很好地吸收SO2，d既可以吸收SO2，又可以防止倒吸，故本题选d。答案：(1)圆底烧瓶Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)缓冲装置(或平衡装置内外压强等)、观察SO2的生成速率(3)控制滴加硫酸的速度溶液重新变为澄清(4)S2O2H=SSO2H2O先通一段时间SO2后再打开加热装置蒸发(5)d27解析：(1)由盖斯定律知2可得目标热化学方程式。(2)反应方程式为CO23H2CH3OHH2O(g)，故反应速率v(H2)3v(CO2)3(0.75 mol2 L10 min)0.112 5 molL1min1；使CO2的转化率增大须使平衡向正反应方向移动，可采取的措施有增大压强、分离生成物或增加另一种反应物等，在原容器中再充入1 mol CO2，虽然平衡向正反应方向移动，但CO2自身的转化率降低；在原容器中充入1 mol氦气和使用催化剂，平衡不移动。(3)作垂直于y轴的辅助线，可看出在p(H2O)/p(CO)不变的情况下，温度越高，CO的平衡转化率越低，故正反应为放热反应。400 左右、投料比35时转化率已经很高，再增大压强比，成本提高较多，但CO的平衡转化率提高幅度不大，经济上不合算。(4)由图可知，该装置将太阳能转化为电能，再转化为化学能；根据电子流向知，铜为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O；放电时氢离子向正极移动；若加入硝酸，会溶解铜电极，且硝酸易挥发，也使产物不纯。答案：(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJmol1(2)0.112 5 molL1min1ACD(3)放热不变催化剂的活性温度在400 左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而400 左右，投料比35时CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算(4)AD28解析：(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等均可加快酸溶的速率。(2)四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁、磁铁、黑铁等，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(3)如果反应完全，则溶液中不存在Fe3。检验时加入硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明没有反应完全；否则，反应完全。(4)硫酸亚铁和重铬酸钾都应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由化合价升降法配平离子方程式：6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，根据离子方程式计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则Fe的质量分数表达式为100%100%。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成