2019高考化学大二轮复习模拟试题精编（十九）.docx

模拟试题精编(十九)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2、H、Cl、SOB0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na、Ba2、NO、SCNC. 11013 mol/L的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOD水电离的c(OH)11013 mol/L的溶液中：K、Na、AlO、CO9下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()A.吸收氨气B.中和热的测定C.分离溴苯和苯的混合物D.除去SO2气体中的HCl10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A12 g石墨烯()中含有CC键的数目为1.5NAB100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NAC常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAD在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成12某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是()A铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B负极反应为 2H2OO24e=4OHCCl由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D白斑的主要成分可能是Al2O313常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Br)c(I)B25 时，0.1 molL1醋酸溶液pHa,0.01 molL1醋酸溶液pHb，则ba1C常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向0.1 molL1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：(1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有_，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸_(填“之前”或“之后”)，其目的是_。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_，该反应中浓硫酸表现出的性质为_。(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_(填编号)。(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3能氧化SO2，则需要改进的地方是_，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为_、_。27(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H88.0 kJmol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2H2OH2CO3K1.8103H2CO3HHCOKa14.3107，HCOHCOKa25.61011，通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)_mol/L。(保留两位有效数字)(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“”或“c(Br)c(I)，故A错误；B.醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此bc(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，加入30 mL盐酸，气体达到最大，即此时的溶质为NaCl，n(Na)n(NaCl)n(HCl)301031 mol3102 mol，因此n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.010.01)/(100103)molL10.2 molL1；(5)增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即p2p1；CO2(g) CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始：0.1 0.1 00变化： 0.05 0.05 0.1 0.1平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物质的量分数为0.1/0.31/3，CO的物质的量分数为1/3，CH4和CO2的物质的量分数为0.05/0.30.5/3，Kp4。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(l)H130.98 kJ/mol (2)HCOCOCa22HCO=CaCO3CO2H2O(3)1.3107(4)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)0.2(5)428解析：.(1)NaClO是强氧化剂，应在保存NaClO容器中贴上的标志是氧化剂，故选B；(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；(3)途径制备钼酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，同时有SO生成，该反应的离子方程式为 MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O；(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；(5)BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2)1107 mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO) mol/L1.1103mol/L，硫酸根离子的去除率为1100%12.75%97.3%；.(1)由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；(2)根据图示可知，当钼酸钠月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150 mgL1,1 L溶液中含有的钼酸钠物质的量为7.28104 mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7. 28104 molL1。答案：.(1)B(2)充分粉碎矿石(3)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(5)97.3%.(1)Cl有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸(2)7.28104 molL135解析：(1)钙的核电荷数为20，基态钙原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；(2)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故第二周期第一电离能：NeFNOCBeBLi，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO互为等电子体的一种非极性分子化为SO3等；(3)两个10B有3种位置，为图中上下顶点位置，其中1个处于上顶点，另外的1个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，H3BO3与1个水分子可形成配位键，产生1个H4BO和1个H ，可推知硼酸为一元弱酸；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键；(4)SeO2的价层电子对互斥模型与SO2相似，为平面三角形；(5)配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，而晶体中只含有3个Cl，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl比值为51，所以该配离子的化学式为TiCl(H2O)52；(6)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为182，晶胞边长为a nma1010cm，晶胞体积V(a1010cm)3，钴的相对原子质量为M，则1 mol的质量为2M g，m/V2M/(NAV)，M5 a3N A 1022。答案：(1)1s22s22p63s23p64s212(2)2SO3(SeO3、BF3等合理答案均可)(3)3H3BO3与1个水分子可形成配位键，电离产生1个H4BO和1个H3(4)平面三角形(5)TiCl(H2O)52(6)5a3NA1022 36.解析：烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为32221，可知A的结构简式为；A与Br2发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为，C催化氧化生成的D为；D与新制氢氧化铜发生氧化反应生成的E为，E发生消去反应生成的F为，F与发生酯化反应生成I为；(1) 的官能团名称为碳碳双键，由BC发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由EF分子组成少H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应；(2)I的结构简式为，若K分子中含有三个六元环状结构，说明两分子的发生分子间