全国高考化学总复习高考必考重要填空逐空特训题型三电化学填空特训.doc

(三)电化学填空特训1.含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_(任写一个)。离子交换膜_(填标号)为阴离子交换膜。答案HSOH2O2e=SO3H(或SOH2O2e=SO2H)c解析用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH6的吸收液)加入电解槽中。右侧是电极的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电极的阳极，c为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子转化为硫酸根，副产物甲为硫酸。所以阳极反应为：HSOH2O2e=SO3H或SOH2O2e=SO2H(溶液中也有一定量的亚硫酸根)。2.干燥的甲醇可用于制造燃料电池。(1)研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸钠和H2生成，其反应方程式为_。(2)某高校提出用CH3OHO2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C和O2。其阳极电极反应式为_。答案(1)CH3OHNaOHHCOONa2H2(2)2CO4e=2CO2O23.NO可用间接电化学法除去，其原理如图所示：(1)阴极的电极反应式为_。(2)吸收塔内发生反应的离子方程式为_。答案(1)2HSO2e2H=S2O2H2O(2)2NO2S2O2H2O=N24HSO解析(1)由图可知，阴极上是HSO获得电子生成S2O，酸性条件下还生成水，电极反应式：2HSO2e2H=S2O2H2O。(2)吸收池中S2O与NO反应生成N2与HSO，反应的离子方程式为2NO2S2O2H2O=N24HSO。4.以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图所示。M电极的电极反应式为_，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。答案2CO212H12e=C2H44H2O减小解析CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。所以M电极的电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O；因为阳极的电极反应为2H2O4e=O24H，氢离子浓度增加，所以工作一段时间后，阳极室中溶液的pH减小。 5.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S。已知甲池中发生的反应：(1)装置中H从_移向_(填“甲池”或“乙池”)。(2)乙池溶液中发生的反应为_。答案(1)乙池甲池(2) H2SI=3IS2H解析(1)从示意图中看出，电子流向碳棒一极，该极为正极，氢离子从乙池移向甲池。(2)乙池溶液中，硫化氢与I发生氧化还原反应：硫化氢失电子变为硫单质，I得电子变为I，离子反应为H2SI=3IS2H。6.利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO，阳极的电极反应式为_；物质A是_(填化学式)。答案SO22H2O2e=SO4HH2SO4解析根据题目叙述，结合装置可知阳极反应物为SO2，生成物为SO，所以阳极反应式为SO22H2O2e=SO4H，而阴极反应为NO6H5e=NHH2O，所以总反应式为2NO5SO28H2O=(NH4)2SO44H2SO4，由此反应方程式可知，装置中的物质A是H2SO4。7.工业上常采用除杂效率高的吸收电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_极，左端碳棒上的电极反应为_，右池中的c(NaOH)c(Na2S)_(填“增大”“基本不变”或“减小)。答案阳2H2O2e=2OHH2(或2H2e=H2)基本不变解析装置中右端硫离子失电子转化为硫单质，硫元素被氧化，则右端碳棒为阳极，左端碳棒为阴极产生氢气，阴极的电极反应为2H2O2e=2OHH2；再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率，右池中的c(NaOH)c(Na2S)基本不变。8.电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2 氧化成Co3，然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出：(1)阴极的电极反应式：_。(2)除去甲醇的离子方程式：_。答案(1)2H2e=H2(2)6Co3CH3OHH2O=CO26H6Co2解析(1)通电后，电解池中水电离产生的氢离子得电子产生氢气，阴极电极反应式为2H2e=H2；(2)将Co2氧化成Co3，电解池中阳极失电子发生氧化反应，