2019届九年级化学下册教案：11.1 生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。了解几种常见的盐的组成及性质，理解盐的概念。粗盐的提纯。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标在这生活中，在我们的厨房中也用到许多的化学物质，比如：食盐、纯碱、小苏打等还有做为装饰材料的大理石等，在化学上它们都属于一类化合物盐。这一节课我们先从熟悉的食盐开始学习。(此处可以配合课件展示图片等。)归纳导入：通过生活中所熟悉的事物，吸引学生的注意力，从而引入新课。或多媒体引入：在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下)可见食盐的贵重。二、自主学习指向目标自读课本P72P73，完成下列问题。1日常生活中所说的盐，通常是指_食盐_。而化学中的盐是指_组成里含有金属离子和酸根离子_的化合物。2粗盐提纯的基本步骤：_溶解_、_过滤_、_蒸发_等。3碳酸钠俗称_纯碱_、_苏打_，碳酸氢钠俗称_小苏打_。三、合作探究达成目标氯化钠自学：阅读教材P7273，完成下列内容：1氯化钠是盐的一种，它的俗称是_食盐_，是一种_白_色颗粒状的固体，有_咸_味，易溶于水。2氯化钠的用途：生活方面：_作调味品_；医疗方面：_配生理盐水_；工业方面：_制取碳酸钠、氢氧化钠等_；农业方面：_选种_。【教师点拨】观看多媒体或者拿出食盐的样品，引导学生进行学习，但要注意的是生活中的食盐因为含有碘酸钾等物质，因此是混合物，而氯化钠是纯净物。氯化钠除积雪的原理是形成食盐水，降低了凝固点，从而达到除雪的目的。【反思小结】氯化钠俗称食盐，在生活中有七点用途：调味品，维持人正常生理活动，生理盐水，选种，工作原料，腌制食品，消除积雪。【针对训练】1家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( B )A酸B盐C碱D氧化物2下列关于氯化钠的叙述中，不正确的是( C )A氯化钠易溶于水B0.9%氯化钠溶液用做医疗上的生理盐水C氯化钠固体和其水溶液均不能导电D食盐加碘可防治碘缺乏病粗盐的提纯3活动探究：粗盐的提纯。4讨论：(1)粗盐中含有哪些杂质？可通过什么方法除去杂质？_氯化镁、氯化钙、泥沙等。提纯。_(2)粗盐提纯的步骤有哪些？_溶解_过滤_蒸发_(3)每步应该注意哪些问题？_过滤时注意一贴、二低、三靠；蒸发时注意用余热蒸干滤液。5小结：(1)粗盐中含有较多的_可溶性杂质_(_氯化镁、氯化钙等_)和_不溶性杂质(泥沙等)_。(2)粗盐提纯的步骤：_溶解_、_过滤_、_蒸发_、_计算产率_。(3)能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是_过滤_。(4)玻璃棒在粗盐提纯操作中的四个作用：溶解：_搅拌_过滤：_引流_蒸发：_搅拌_计算产率：_转移固体_【教师点拨】1.过滤操作要一贴二低三靠，“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁不能出现气泡，防止影响过滤速度。“二低”：液面应低于滤纸边缘防止液体从滤纸与漏斗内壁中间流过，使过滤不充分；滤纸边缘低于漏斗口防止滤纸破损，影响过滤。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒防止液滴飞溅；玻璃棒靠在三层滤纸部分防止滤纸破损；漏斗下端紧贴烧杯内壁防止液滴飞溅。(玻璃棒作用：引流)2过滤后液体仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净。措施：应该再次过滤直到澄清为止。3玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，防止液滴飞溅；蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体。4蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。【反思小结】粗盐提纯步骤较多，在观察实验时可以按照教材中的操作进行有准备的观察。【针对训练】3分离下列各组固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( D )ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2C水和酒精 DCaCO3和Na2CO34“粗盐提纯”实验中需要蒸发滤液，下列操作正确的是( C )A将浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现大量固体时应停止加热D待液体蒸干后停止加热【典例精讲】例下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()AKNO3、NaOH、HClBCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2DHNO3、KOH、CuSO4思路点拨：解题时既要正确判断出选项中物质所属类别，还要注意酸碱盐的顺序。答案：D归纳：判断某种物质是否属于盐，方法是看该物质是否由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成，再根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、碳酸盐、盐酸盐等。四、总结梳理内化目标1氯化钠(NaCl)：俗名：食盐。存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途：a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。2粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。【易错易混提示】1.生活中的食盐因为含有碘酸钾等物质，因此是混合物，而氯化钠是纯净物。2粗盐提纯蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，而不是将液体蒸干。五、达标检测反思目标1下列说法正确的是( D )A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称2下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是( B )A过滤时用玻璃棒引流B蒸发至固体完全干燥时停止加热C滤纸边缘应该低于漏斗的边缘D滤液如果浑浊应再过滤一遍3下列物质属于纯净物的是( B )A钢 B氯化钠 C浓盐酸 D粗盐4在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( C )A粗盐溶液过滤一次即可B把蒸发皿放在铁圈上，垫上石棉网后用酒精灯加热C加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热5生理盐水中氯化钠的质量分数一般为( B )A0.5% B0.9% C5% D10%见学生用书课后作业部分。_第2课时1归纳盐的化学性质。2掌握碳酸根离子的检验方法。3理解复分解反应的概念。盐的化学性质。碳酸根离子的检验方法。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？二、自主学习指向目标自读课本P74，完成下列问题。1写出下列盐的化学式：碳酸钠_Na2CO3_；碳酸氢钠_NaHCO3_；硫酸铜_CuSO4_；硝酸银_AgNO3_；氯化钡_BaCl2_；硫酸钠_Na2SO4_。2写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。答案：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O三、合作探究达成目标碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1自学：认真阅读教材P7374，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。2探究：结合教材实验111填表：现象化学方程式碳酸钠盐酸有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O碳酸氢钠盐酸有气泡产生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2【教师点拨】1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这几种常见的盐的俗称及用途常作为中考中的考点，应引导学生进行归纳记忆。碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。2含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的化合物(盐)的检验：取样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明化合物中含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。提示：加盐酸能冒出气泡的还有可能是活泼金属，因此还需要再看能否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。【反思小结】检验碳酸根离子需要用到的试剂有稀盐酸和氢氧化钙溶液。使用氢氧化钙溶液是为了防止活泼金属对碳酸盐检验的干扰。【针对训练】1下列物质的俗名与化学式不相符的是( D )A纯碱(Na2CO3)B烧碱(NaOH)C食盐(NaCl) D生石灰(CaCO3)2组成里含有_碳酸根_离子或_碳酸氢根_离子的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，请用化学方程式举两例：(1)_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_；(2)_NaHCO3HCl=NaClCO2H2O_。盐的化学性质讨论：从上表我获取的信息有：3盐能与_酸_反应，生成_另一种盐_和_另一种酸_。4结合教材实验112及所学知识，填表：现象化学方程式碳酸钠石灰水有沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH硫酸铜氢氧化钠有沉淀生成，溶液变无色CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4结论：盐能与_碱_反应，生成_另一种盐_和_另一种碱_。5补充实验，填表：现象化学方程式氯化钠硝酸银有白色沉淀生成NaClAgNO3=AgClNaNO3硫酸钠氯化钡有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl结论：盐能与_盐_反应，生成_不可溶的盐_和_可溶的盐_。6拓展：完成化学方程式：碳酸钠氯化钙：_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。讨论：上述一些反应有什么共同点？结论：由两种化合物_互相交换_成分，生成另外两种化合物的反应，叫做_复分解_反应。该反应发生的条件是生成物中_有沉淀_、_有气体_或_有水_生成。【教师点拨】由于教材对盐的化学性质没有进行归类，因此教师讲解时可以进行归类讲解，便于学生更好地掌握盐的化学性质。盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。【反思小结】盐的化学性质共有四点：与金属反应，与酸反应，与碱反应，与盐反应。【针对训练】3只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( B )AKCl溶液 BK2CO3溶液C稀盐酸 DNaNO3溶液4对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是( C )A可能是复分解反应 B一定是置换反应C一定不是复分解反应 D可能是化合反应5下列各组物质的溶液之间不能发生复分解反应的是( C )AHCl和AgNO3 BH2SO4和BaCl2CNaCl和KNO3 DNaOH和H2SO4【典例精讲】例：某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。三个同学分别针对三个假设进行了实验：A同学取样品，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则证明该溶液没有变质；B同学取样品，滴加稀盐酸，发现有气泡冒出，证明该溶液部分变质；C同学取样品，滴加足量氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，再取上层清液加入酚酞溶液，溶液不变红，C同学得出了溶液全部变质的结论。上述三位同学中，能得出正确结论的是_，不能得出正确结论的同学是_，理由分别是_。思路点拨：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色，因此无法判断是否变质，所以A不正确；变质后的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，冒出气泡，但如果只有部分氢氧化钠变质生成碳酸钠加入足量盐酸时也会冒出气泡，故B同学不正确；C同学先加入足量氯化钙溶液与溶液中的碳酸钠反应，排除了碳酸钠的干扰，再取上层清液加入酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠(氢氧化钠不与氯化钙溶液反应)，故C正确。答案：正确的是C；不正确的是A、B；理由是A不正确是因为氢氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色，因此无法判断是否变质；B不正确是因为全部变质时加入盐酸也会冒出气泡。归纳：此类探究题在解答时，只有加入的试剂产生唯一的现象才可以判断，同时还要对每种物质的性质有一个准确的掌握。四、总结梳理内化目标1碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。2含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的化合物(盐)的检验：3盐的化学性质盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。【易错易混提示】1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液呈碱性，但它们都不是碱，而是盐。2加盐酸能冒出气泡的物质除了碳酸盐还有可能是活泼金属，因此还需要再看能否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。五、达标检测反思目标1碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( D )A发酵粉中含有碳酸氢钠能使焙制出的糕点疏松多孔B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可以用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可以制取汽水D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂2取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( B )实验现象(1)加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚酞溶液溶液无变化A.CuSO4 BNaCl CNa2CO3 DCaCO33食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( D )除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸A B C D4氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是( C )A锌粉 B氢氧化钙溶液C盐酸 D硫酸5某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的( D )A味精 B白酒 C酱油 D醋见学生用书课后作业部分。_第3课时1能判断一个化学反应是否属于复分解反应；2能通过查阅常见酸、碱、盐的溶解性规律判断复分解反应能否发生。掌握常见的几种复分解反应。判断复分解反应能否发生及物质的分类。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标1写出碳酸钠与盐酸、氢氧化钙和氯化钙反应的化学方程式_、_、_。2写出硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式。_、_。归纳导入：复分解反应发生的条件是九年级化学教材中的一个难点，它将十、十一单元的内容进行了一个归纳，由于涉及到酸碱性的溶解性表等学生未知的内容，因此掌握起来有一定的困难。很多同学会认为任意两种物质放在一起就会发生反应，从而主观臆造出许多不存在的化学方程式。本课时从复习上节学过的方程式入手，让同学们看到已知能发生复分解反应的部分条件，从而为学习中突破难点打下基础。二、自主学习指向目标自读课本P75P76，完成下列问题。完成下列化学方程式：氢氧化钠溶液和稀盐酸_NaOHHCl=NaClH2O_大理石和稀盐酸_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_石灰水和碳酸钠溶液_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_稀硫酸和氯化钠溶液_无法反应_三、合作探究达成目标复分解反应的条件1讨论：(1)小组合作完成教材P75“讨论”，并归纳总结。复分解反应的特点：两种化合物相互_交换成分_生成另外_两_种化合物的反应，生成物中要有沉淀、_气体_或水至少一者生成。复分解反应的一般形式：_。(2)复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？答案：不一定。(3)如何判断一种物质是否溶于水呢？学习如何应用附录部分酸、碱和盐的溶解性表来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵2探究：教材P75“活动与探究”3应用：下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(1)硫酸和硝酸钠溶液：(2)氢氧化钾溶液和硝酸：(3)硫酸钠溶液和氯化钡溶液：(4)硝酸银溶液和稀盐酸：(5)硝酸钾溶液和氢氧化钡溶液：(6)硫酸钡和碳酸钠溶液：【教师点拨】复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。同时，对于溶解性表的记忆可以利用口诀进行辅助：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。还可以补充讲解常见溶液的颜色。教师还应讲清楚复分解反应常见的几种类型：(具体条件可在课堂中详细分析)一、金属氧化物酸盐水二、酸盐新酸新盐三、碱酸盐水四、碱盐新盐新碱五、盐1盐2新盐1新盐2【反思小结】复分解反应能否发生，主要从两个方面考虑，缺一不可：一是反应物能互相交换成分，具体要求是没有酸参加的情况下，必须两者都可溶。二是生成物中有气体、沉淀或水生成。【针对训练】1将下列各组物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( B )AKNO3、HCl、CuCl2BNaOH、KCl、H2SO4CNa2CO3、NaCl、Ba(OH)2DBa(OH)2、BaCl2、Na2SO42下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( C )ANaOH、CuSO4、HCl、HNO3BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClDNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2【典例精讲】例：不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？思路点拨：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的溶液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。归纳：物质的鉴别一般分为下面几类：(1)不用其它试剂的鉴别：借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推