亚硝酸钠和食盐的鉴别.ppt

【实验化学】 亚硝酸钠和食盐的鉴别,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,【实验方案设计思路】,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。,【熔点】：氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔点为271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。,【对水的溶解度及溶解时的热现象】：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸的生成及其不稳定性,NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2（红棕色）+H2O,亚硝酸钠的氧化性,亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。,S2-+2NO2-+4H+=S+2NO+2H2O,2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O,Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O,亚硝酸钠溶液的酸碱性,NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。,亚硝酸钠的还原性,亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）（紫红色）、K2Cr2O7（H+）（橙黄色）溶液反应时，MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。,离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O,与硝酸银溶液反应,Ag+NO2-=AgNO2（白色）,Ag+Cl-=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。,【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？,【物质的检验和鉴别设计方案】,固体1 固体2,溶液1 溶液2,加入某种试剂,现象1,某物质1,现象2,某物质2,根据该物质的特 定现象进行推断,根据该物质的特 定现象进行推断,【实验】,【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。,【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2 molL-1 H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 molL-1 KMnO4溶液、0.1 molL-1 KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、（NH4)2Fe(SO4)2溶液。,【实验方案设计】：请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流.,【方案1】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,用pH试纸测溶液的pH值,溶液呈碱性,溶液呈中性,亚硝酸钠,【方案2】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,0.01molL-1KMnO4溶液,溶液由紫色褪为无色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,【方案3】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,0.1molL-1KI溶液、 淀粉溶液,溶液变为蓝色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,【方案4】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,用手摸试管外壁,有冰凉感,无冰凉感,亚硝酸钠,【方案5】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉红色,溶液仍无色,亚硝酸钠,【方案6】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,（NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液变为棕黄色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,【方案7】,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,稀AgNO3溶液,产生白色沉淀,产生白色沉淀,亚硝酸钠,加入稀硝酸,白色沉淀 消失,白色沉淀 不消失,【实验探究注意事项】： 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什么？） 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被CO2气体酸化，且不宜久置。 3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。,【实验探究报告单】：,【视野拓展】,1、铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空气）=2NO2（红棕色） 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。 在试管里装入1-2 g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。 【说明】：实验中发生的化学反应方程式为： 4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2,3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1molL-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3 min内基本不变色。,4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。,5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr,6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6 molL-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉红色