《分子的性质》课件2.ppt

第三节 分子的性质,知识回顾,共价键,原子间通过共用电子对形成的相互作用,电负性,元素的原子在分子中吸引键合电子的能力。,写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键合电子是否偏移与什么有关？,a=b， 共用电子对无偏向,a b， 共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,小结判断方法,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：1、从力的角度分析,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,105,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,1、常见分子的构型及分子的极性,无 直线型 非极性,有 直线型 极性,有 折线型 极性,有 直线型 非极性,有 三角锥型 极性,有 平面三角形 非极性,有 正四面体型 非极性,BF3：,NH3：,120,107,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子.,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,试用化合价法判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,3、 从电荷分布情况判断分子的极性,正电中心和负电中心不重合,正电中心和负电中心重合,下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？,假设：分子中正电荷的作用集中于一点正电中心 负电荷的作用集中于一点负电中心,思考与交流P45,根据图226，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HF 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ P4 C60 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3,小结：键的极性与分子的极性的关系,极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消，,思考：H2O2是否为极性分子？,反 馈 练 习,1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（ ）,A、只含非极性键的分子一定是非极性分子,B、含有极性键的分子一定是极性分子,C、非极性分子中一定含有非极性键,D、极性分子中一定含有极性键,D,反 馈 练 习,2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（ ）,. CH4、NH3、H2O、HF,C. H2O、HF 、 CH4、NH3,B. HF 、 H2O、 NH3、CH4,D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3,B,反 馈 练 习,3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（ ）,A、CH4 和 Br2,B、NH3 和 H2O,C、H2S 和 CCl4,D、CO2 和 HCl,B,4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是 A NH3分子是极性分子 B NH3分子内三个NH键的键长相等，键角相等 C NH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于10718 D NH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于120,解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为10718则接近于正四面体的10928，说明NH3分子应为三角锥形。 答案：A、C,5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（ ） A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子 C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子,6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳,第三节 分子的性质,第二课时,干 冰,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,为什么气体加压或降温会变为液体、固体？ 洗手时，水为何会沾在手上？,生活现象,表24 某些分子的范德华力,讨论：影响范德华力的因素有哪些？,学与问,怎样解释卤素单质从F2Cl2的熔、沸点越来越高？,二、范德华力及其对物质性质的影响,(结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大),(分子的极性越大，范德华力越大),2、说明： （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。 （2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性等)； 化学键主要影响物质的化学性质。,范德华力：即分子间的作用力,学会总结归纳,范德华力及其对物质性质的影响,使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。 （）广泛存在于分子之间； （）只有分子充分接近时才能体现； （）范德华力作用很弱，约比化学键能小12数量级； （）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。,范德华力,相对分子质量、分子的极性等,影响范德华力的因素：,例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（ ） A、沸点：HBr HCl B、沸点：CH3CH2Br HCl D、OH上氢原子的活泼性： HOH C2H5OH,A,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）,化学键与分子键作用力的区别,分子的性质,从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？,氢键成因探究,分子的性质,结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高.,猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？,三、氢键分子间作用力,（只存在部分分子中）,1、氢键的形成条件：,2、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性),NH3、H2O、HF的熔、沸点反常，比VA、VIA、 VIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。 (2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大 (3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密度减小这一性质可以用氢键解析。,3、氢键的类型,分子内氢键 分子间氢键,沸点谁高谁低？,科学视野：生物大分子中的氢键,温故知新,1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是 A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2O C、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH4 2、下列化合物的分子间氢键最强的是 A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3 3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是 A、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比HF低 C、NH3极易溶于水 D、CH4的沸点比SiH4低 E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低,（C）,（B）,（D）,范德华力、氢键、化学键的区别,分子间,某些分子内或分子间,分子内或 晶体内,弱,介于化学键与 范德华力之间,强,主要影响物质 的物理性质,主要影响物质 的物理性质,主要影响物质 的化学性质,第三节 分子的性质,第三课时,思考：,A与C互不相溶,A,B在A中的溶解度大于在C中的溶解度,A与B不发生化学反应,影响物质溶解性的因素： 影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是_ 和_。,温度,温度,压强,四、溶解性,相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂,例如：极性溶剂H2O 非极性溶剂CCl4、汽油、苯等,一些经验“相似相溶”规律：,四、溶解性,练习： 1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？,因为CH4是非极性分子，而NH3是极性分子，根据相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂H2O 中，且NH3与H2O之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶解。,因为油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯)也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？,练习： 3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？,因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。,练习 5根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 CBr2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D以上说法都不对,C,2、下列操作利用了相似相溶原理的是（ ） A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管 B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯 C 用酒精洗做过碘升华实验的烧杯 D 用汽油洗干净沾上油漆的手,问题研究,1、下列物质中易溶于水的是（ ） 易溶于汽油的是（ ） A 氯化钠 B 脂肪 C 碘单质 D 氨气 E HCl F 甲苯,A、D、E,B、C、F,C、D,科学视野：表面活性剂和细胞膜,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体),（1）具有完全相同的组成和原子排列。 （一般即分子式相同，结构简式也相同） （2）结构互为镜像 （3）在三维空间里不能重叠,2、手性分子有手性异构体的分子,3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有_个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。,四,五、手性,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,*,*,*,*,*,*,CHO COOH或COO,CHO CH2OH,CH2OH CH2ONa,4分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_。,*,5、葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为_个。,4、应用生命科学、生产手性药物,规定：必须把手性异构体分离开,五、手性,5、手性合成只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。,五、手性,1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 ，导致ROH中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越 电离出H+，即酸性越 。 2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。,六、无机含氧酸分子的酸性,六、无机含氧酸分子的酸性 3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。 同一主族，自上而下，非金属元素