人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》学案(无答案)_第1页
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文档简介

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究，了解质量守恒定律，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。【新知预习】一、质量守恒定律的内容、实质及理解1.内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质 的 。2.实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的 、原子的 、原子的 没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3.理解质量守恒定律要抓住“五个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”（1）五个一定不变：反应物、生成物的 不变、原子 、原子 、原子 不变、元素种类_。（2）两个一定改变： 的种类、 的种类一定改变。（3）两个可能改变： 、元素的化合价可能改变。4.质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“ ”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。二、化学方程式5.概念：用 表示化学反应的式子。6.化学方程式的读法化学方程式的读法有三种。如2H2+O22H2O的读法：(1)宏观： 。(2)质量：每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)微观：每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个水分子。【预习小结】 定律：_ 质量守恒定律 微观本质：_ 应用：_质量守恒定律 定义：_ 化学方程式 意义：_ 读法：_【预习检测】1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2.将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ）A、一定为（a+b）g B、大于（a+b）g C、小于（a+b）g D、不大于（a+b）g 3. 2X2 + Y2 = 2M 反应中，M的化学式是为（ ） A、 XY B、 XY2 C、 X2Y D、 X4Y24.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（ ） A、分子的种类 B、分子的数目 C、物质的种类 D、原子的种类5.化学方程式S + O2 SO2 可读作（ ） A硫加
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