仁爱版九年级下册化学 学生实验6 酸、碱、盐的化学性质 专题巩固训练题

实验6 酸、碱、盐的化学性质一、选择题1.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ） A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水2.你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A.用碱石灰干燥CO2气体B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH3. 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（） A.氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤B.氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤C.硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤D.碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体4. 下列说法中，正确的是（ ） A.常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B.向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C.区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D.Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类5.如表除杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACaO （CaCO3）高温煅烧BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CCaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3 ， 再过滤DCO2（HCl）先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D6. 运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式以下类推结果正确的是（ ） A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐7.现有NaOH溶液、稀HCl、蒸馏水，如将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（） A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.稀硫酸D.食盐水8.下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（） A.将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B.向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C.向氢氧化钠溶液中加水D.向一定量的稀硫酸中加入过量的锌9.下列实验中，根据有关现象得出的结论，不合理的是（ ） A.向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液B.将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸铵溶于水吸热C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐D.用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，可燃物燃烧需要氧气10. 下列实验方法不能达到目的是（ ） A.应燃烧的方法区分涤纶和羊毛B.用带火星的木条鉴别氧气和氮气C.用肥皂水将硬水转化为软水D.用氢氧化钙检验铵态氮肥11.下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A.在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应12. 下列实验现象描述正确的是（ ） A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面覆盖一层红色固体C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D.用稀盐酸除铁锈，溶液由无色变为浅绿色二、填空题 13.现有两种失去标签的氮肥，分别是氯化铵和尿素，其中属于有机物的是_（写化学式），可用熟石灰鉴别这两种氮肥，有关反应的化学方程式为_ 14.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究 探究内容现 象结 论实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解_实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂溶液呈红色_实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡溶液和稀盐酸有白色沉淀生成该化肥为_小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明_结合探究过程回答，施用该化肥时应注意_ 15.铁锈的主要成分是_，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为_；反应的现象为_ 16.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法 _ 17.请从氢气、氧化钙、氢氧化钙、硫酸四种物质中，选择适当的物质，按要求写出物质的化学式：（1）一种单质_；（2）一种氧化物_；（3）用于改良酸性土壤的一种碱_； （4）用于除锈的一种酸_。 18.在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生则产生气泡的化学方程式为_，所属基本反应类型为_反应 19.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是_选项物质杂质除杂方法ACuCuO用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2 ， 点燃DO2H2O_20.一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的_（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的_离子若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好_，还有其他方案吗？请你补充一个_ 三、实验探究题 21. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液则原白色粉末中一定不含有_ （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原白色粉末中一定含有_ 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_ 22.分析下列反应，回答有关问题2KOH+CO2K2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成_和水 （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式_ （3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是_溶液 23.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅 （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者方案步骤预估现象预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒_，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案是正确的【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：_ （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有_（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。_小林猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确四、综合题 24.用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程： （1）HCl（H2SO4）_ （2）FeCl3（HCl）_ （3）KNO3（CuSO4）_ （4）Ag（Cu）_ 25. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题： （1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是_ （2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是_ （3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是_， （4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式_ 26. 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明 （1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g （2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因 答案解析 一、选择题1.【答案】D 【解析】 A.用稀盐酸虽然可以除去碳酸钠.但也会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误；B.氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠新的杂质，此项错误；C.二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误；D.氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质2.【答案】C 【解析】 A、碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行；A不符合题意；B、向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行；B不符合题意；C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体，该选项实验设计可行；C符合题意；D、白醋中含有醋酸，显酸性，将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定的pH偏大，该选项实验设计不可行。D不符合题意；【分析】碱石灰可以用来干燥中性气体如：一氧化碳、氧气、氢气、氮气、甲烷和碱性气体如氨气；能使硝酸银溶液出现白色沉淀的溶液中一定含有氯离子；用pH试测溶液的pH时，pH试纸是不能用水润湿的；3.【答案】B 【解析 A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质4.【答案】C 【解析】 ：A、碱溶液的pH一定大于7，但盐溶液的pH一定等于7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但pH大于7，故说法错误；B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有Ag+ ， 故说法错误；C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生，故说法正确；D、Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法错误；故选C【分析】A、根据盐溶液不一定呈中性分析；B、根据氯化钡的化学性质进行分析；C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析；D、根据碳酸钠的分类进行分析5.【答案】D 【解析 ：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。6.【答案】C 单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。【解析】【解答】解：A铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误；B水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；C化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；D活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，故错误故选C【分析】A根据铝的氧化物的性质分析；B根据物质的分子结构不同，性质不同进行分析；C由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此进行分析判断；D根据活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体进行分析本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；B、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，遇酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；C、稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸、蒸馏水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；D、食盐水与NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水均不反应，不能出现明显不同的现象，故不能鉴别故选：A【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；B、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故B错误；C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确故选：D【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；B、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确 B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确故选：C【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断C、根据酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体，进行分析判断D、根据用烧杯罩住燃着的蜡烛，一段时间后氧气耗尽，进行分析判断10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、取样品，灼烧，用烧焦羽毛的气体产生的是羊毛，没有此气味产生的是涤纶，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用带火星的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、肥皂水只会检验硬水和软水，不能讲硬水转化成软水，故C错误；D、铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以用氢氧化钙检验铵态氮肥，故D正确故选：C【分析】A、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；B、根据氧气有助燃性进行分析；C、根据肥皂水只能检验软水和硬水进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气进行分析在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象就可以鉴别11.【答案】B 【解析】【解答】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C错误；D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D错误故选B【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但pH值不会小于7D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象12.【答案】B 【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误B、将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面覆盖一层红色固体，故选项说法正确C、木铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误D、用稀盐酸除铁锈，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误故选：B【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中的现象进行分析判断C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断D、根据用稀盐酸除铁锈的现象进行分析判断二、填空题13.【答案】CO（NH2）2；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3 【解析】【解答】解：尿素是含碳元素的化合物，属于有机物 氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，尿素不能，可以鉴别，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3故答案为：CO（NH2）2；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3【分析】根据根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答14.【答案】易溶于水；溶液呈酸性；硫酸铵；不同意，例如碳酸钠的溶液呈碱性；不宜与碱性肥料混合施用，以降低肥效，也不宜长期施用该肥料以使土壤酸化、板结 【解析】【解答】样品完全溶于水，说明该肥料易溶于水；由酸性溶液能使石蕊变红可以推出该肥料的水溶液呈酸性；由实验3可知，该肥料水溶液与氯化钡反应生成了不溶于盐酸的白色沉淀即硫酸钡沉淀，由此推断该化肥为硫酸铵 盐溶液不一定都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铵溶液呈酸性该化肥易溶于水，存放时应防潮、防雨淋；该化肥显酸性，应避免与碱性物质接触，以防反应放出氨气；不宜长期施用该肥料，以防土壤酸化、板结答案：探究内容现 象结 论易溶于水溶液呈酸性硫酸铵不同意，碳酸钠溶液呈碱性（合理即可）不宜与碱性肥料混合施用，以防降低肥效，也不宜长期施用该肥料以防土壤酸化、板结【分析】表格中的选项可通过实验过程解决，涉及的知识有：石蕊遇酸会变红 硫酸钡是白色沉淀且不溶于酸盐的溶液不一定呈中性，碳酸钠溶液就呈碱性铵盐遇碱会放出氨气，使用时应该注意，另由于其呈酸性会使土壤酸化15.【答案】氧化铁；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色 【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色 故答案为：氧化铁，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液变为黄色【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可16.【答案】分别取样于两试管中，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液；分别取样于两试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液；分别取样于两试管中，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液；分别取样于两试管中，分别加入锌粒，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】【解答】解：稀硫酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，分别滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液遇稀硫酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红色 稀硫酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液分别加入锌粒，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液（合理均可）故答案为：（1）分别取样于两试管中，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液；（2）分别取样于两试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液；（3）分别取样于两试管中，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液；（4）分别取样于两试管中，分别加入锌粒，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液（合理即可）【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质，稀硫酸具有酸性，能与与活泼金属反应生成氢气，能与氧化铜等金属氧化物反应，能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，能与氯化钡溶液反应生成沉淀；氢氧化钠溶液具有碱性，与某些盐生成沉淀等；据此进行分析解答17.【答案】H2；CaO；Ca(OH)2；H2SO4 【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物，氢气是单质；氧化物是由氧元素和一种别的元素组成的化合物，氧化钙是氧化物；氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；硫酸可以用于除锈。【分析】识记内容，难度不大。物质的性质决定其用途。18.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2；置换 【解析】【解答】解：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故填：Fe+2HClFeCl2+H2；置换 【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答19.【答案】A；通过浓硫酸 【解析】【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，并洗净和干燥所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaO和Ca（OH）2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、H2、CO通入O2均能燃烧，且在点燃条件下易发生爆炸，故选项所采取的方法错误D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：A；通过浓硫酸【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质20.【答案】HCl；Ba2+；乙；吃豆制品 【解析】【解答】解：胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl 由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒 若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质 故答案为：HCl；Ba2+；乙；吃豆制品 【分析】胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl 重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子 解毒时服用的物质不应对人体有害，或过量时对人体健康有影响三、实验探究题21.【答案】（1）CuSO4（2）CaCO3；5；BaCl2 NaOH 【解析】【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙； 由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3 BaCl2CaCO3 BaCl2 NaOHCaCO3 Na2SO4CaCO3 Na2SO4 NaOH CaCO3 NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH【分析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断22.【答案】（1）盐（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O（3）氢氧化钠 【解析】【解答】（1）两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液【分析】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键23.【答案】（1）蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上；小丽；因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀（2）NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液；产生气体 【解析】【解答】解：（1）【方案设计】测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确故答案为：（1）【方案设计】蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上【方案评价】小丽；【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确【分析】（1）【方案设计】根据溶液pH值测定分析；【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此解答该题；【方案反思】根据盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据