广西蒙山县第一中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.docx

广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）（满分100分 限时50分钟）一、选择题（每题6分，共60分）1、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）2、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应是放热反应)，欲提高CO的转化率可采用的方法有：降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D.只有3、下列反应中，熵显著增加的反应是( )A.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)B.CaCO3（s）+2HCl(l) =CaCl2(l)+CO2(g)+H2O(l)C.C(s)+O2(g) =CO2(g)D.2HgO(s) =2Hg(l)+O2(g)4、对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A.K= B.K=C.K= D.K=5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL-1min-1）来表示，则正确关系是（ ）A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）6、下列说法正确的是（ ）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅8、电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图所示。下列说法不正确的是()Aa为电池的负极Bb电极发生氧化反应C电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D电池正极的电极反应为：4HO24e=2H2O9、CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.31 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molCCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H175.3 kJ/molD2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H221 kJ/mol10、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3题号12345678910答案学校_ 班别姓名考号 密封线内不要答题二、非选择题（每空2分，共40分）11、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。12、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g） H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡_（正移、逆移、不移），c（CO）_（增大、减小、不变）。（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（3）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) _。（4）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡_，c(CO2) _。13、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。14、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物