氯气第1课时--高一化学教案

氯 气 教案第四章 卤 素第一节 氯 气（共3课时）第1课时 氯气的结构及性质（一）教学目标知识目标：1、使学生了解氯气的物理性质和用途； 2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质； 3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。能力目标：培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。教学重点：氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。教学难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。教学时数：1课时（本节共3课时）教学方法：实验探索研讨总结练习提高教具准备：氯气与Fe、Na、Cu、H2反应所需的仪器和试剂；投影仪；部分练习题教学过程 引言 第二章我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素，她们的最外层都是1个电子，很容易失去该电子，表现出非常活泼的金属性。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。 学生活动 写出F、Cl的原子结构示意图。 教师活动 引导学生写出Br、I、At三种元素的原子结构示意图。 从这几种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构。它们不稳定，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构，表现出较强的非金属性，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。卤素及其化合物具有非常广泛的用途。 投影（第四章章图）简述卤素及其化合物的用途。 这一节我们学习卤素的重要单质氯气，它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。 投影板书 第四章 卤 素第一节 氯 气 一、氯气的性质展示 展示一瓶氯气，在瓶后衬一张白纸。（1）让学生观察氯气的颜色、状态；（2）请一个学生上台闻一闻氯气的气味（注意闻气体的方法：轻、扇、飘，并演示给学生看）；（3）向盛氯气的集气瓶中加入少量的水，振荡，观察氯水的颜色（由学生操作）。学生活动（1）观察，描述实验现象：氯气是黄绿色气体，可溶于水，氯水呈浅黄绿色； （2）闻味，描述：有刺激性气味； （3）回忆，叙述：闻气体的正确方法。教师总结氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6，会变成液态氯，继续降温到-101时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。投影板书（一）氯气的物理性质 氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体； 氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）； 易液化（常压下-34.6变为液体）； 密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。强调 氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的；不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。过渡 以上我们讲到的是氯气的物理性质，它的化学性质怎样呢？结构决定性质，让我们先来研究一下氯原子的原子结构。投影展示 氯原子的原子结构示意图。分组讨论（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？ （2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？学生活动 分组讨论，选其中两组各派一个代表汇报讨论结果。教师总结 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。投影板书（二）氯气的化学性质1、 氯气与金属反应设问 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。学生活动 回忆，书写反应方程式。 点燃投影板书 2Na + Cl2 = 2NaCl实验 做钠在氯气中燃烧的实验。学生活动 观察，描述实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成白色固体。思考 氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？实验 演示铜丝在氯气中燃烧的实验。学生活动 观察，描述实验现象：铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色。点燃 书写反应方程式。投影板书 Cu + Cl2 = CuCl2讲述 Cu有+1、+2价，但与氯气反应时生成高价金属氯化物CuCl2过渡 下面让我们一起来看一看氯气与铁的反应。实验 找一位学生上台，指导其做铁丝在氯气中燃烧的实验。学生活动 观察，描述实验现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色。提问 自学提纲第8条。点燃教师活动 指导学生写出铁丝在氯气中燃烧的反应方程式。投影板书 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3教师总结 Cl2不仅能和Na、Cu、Fe等反应，在加热条件下还可与金、铂等极不活泼的金属反应，生成相应的金属氯化物，它与变价金属反应时，生成的是高价的金属氯化物。课堂练习 做课堂练习第5题第（1）、（2）、（3）、（4）、（5）小题； 提高性练习第2、3小题。思考 氯气能跟多种金属化合，那么氯气能否与非金属反应呢？下面让我们来做氢气在氯气中燃烧的实验。投影板书 2、氯气与某些非金属反应实验 做氢气在氯气中燃烧的实验。学生活动（1）观察，描述实验现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾； （2）闻味，描述：有刺激性气味； （3）思考，回答瓶口有白雾的原因（产物HCl与空气中的水蒸气结合形成液体小液滴，从而形成雾）。点燃 （4）书写反应方程式投影板书 H2 + Cl2 = 2HCl强调 我们看到瓶口产生的是雾，而不是烟。区别：雾，液体小液滴；烟，固体小颗粒。过渡 事实上H2和Cl2在光照条件下也可发生反应，并且发生爆炸。实验 做H2和Cl2混合见光爆炸实验。学生活动 观察，描述实验现象：H2和Cl2迅速混合爆炸，把塑料片向上弹起，瓶口有白雾。光照 书写反应方程式。投影板书 H2 + Cl2 = 2HCl讲述氯气可以和H2反应，在点燃条件下，会安静燃烧；在光照条件下，会发生爆炸。氯气不仅可以和H2反应，在一定条件下，还可跟P、S、C等非金属直接化合。实验 做P在Cl2中燃烧实验。学生活动 观察，描述实验现象： P在Cl2中燃烧，有白色烟雾产生。点燃书写反应方程式。点燃投影板书 2P + 3Cl2 = 2PCl3 （Cl2少量时，生成PCl3，为液态）2P + 5Cl2 = 2 PCl5 （Cl2过量时，生成PCl5，为固态）课堂练习做课堂练习第5题第（6）、（7）小题。分组讨论 1、比较Na、Cu、Fe、H2、P等在氯气中燃烧的共同点，想一想燃烧是否一定要有氧气参加？并总结燃烧的定义。2、根据金属、非金属与氯气反应的化学方程式，判断氯元素的化合价变化情况？表现出氯气怎样的化学性质？ 学生活动 讨论，总结：1、燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应，都叫做燃烧。 2、通过氯气与金属、非金属的反应可以看出：氯气在各反应过程中，氯元素化合价均从0价变为-1价，原因是氯气分子中氯原子最外层有7个电子，容易获得1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到8电子的稳定结构。因此氯气是强氧化剂，具有强氧化性。它与变价金属反应时，会生成高价的金属氯化物。 课堂练习 用双线桥法标明 Cl2与Na、Cu、Fe