化学反应中的能量变化.ppt

化学反应中的能量变化 郑州十六中 李锦锦,高三化学第二轮专题复习课的目的是使零散、分散的知识条理化、系统化。 帮助学生实现将知识转化为能力的关键一步。,高中化学专题板块 一、基本概念 二、基本理论 三、元素及其化合物 四、有机化学 五、化学实验 六、化学计算,化 学 反 应 中 能 量 变 化,乐学 活学 会学,我的说课过程： 一、教材分析 二、学情分析 三、设计理念 四、教学过程 五、板书设计,一、教材分析,1、教材的地位与作用,2、教学目标,3、教学重难点,4、教具准备,二、学情分析,第一轮复习后,知识上：,掌握了反应热的基本概念，但对于概念的挖掘不够深入，但没有知识的整体感。,能力上：,具备分析、辨析、总结、归纳的能力。 但应用化学知识解决实际问题的能力不够。,第二轮复习针对高考 知识的整合、能力的培养,三、设计理念,（一）教学方法,自主探究的学案导学法； 多媒体辅助教学法。,（二）学习方法,以练代讲，先学后教， 当堂训练，自主探究。,环节一：课堂导入，培养学生爱国意识,四、教学过程,【播放录像】,环节二：明确学习目标,考试大纲 1、理解质量、能量守恒定律的涵义； 2、理解热化学方程式的含义； 3、正确书写热化学方程式； 4、了解放热反应、吸热反应与反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。,注重基础知识，提高解题速度,环节三：知识梳理篇 构建知识体系,我准备用以练代讲的方式，让学生先做5道真题，体验高考。,学生讲述为主，老师引导回顾基本概念。,（一）反应热,1、反应热概念,【播放动画】,例1、(06上海卷，7),【概念回顾1】反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。符号：H、单位：kJmol-1,【概念回顾2】 旧化学键断裂时吸收能量， 新化学键形成时释放能量。 根据能量守恒得出：E旧键 = E新键 + H,【概念回顾3 】燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。,常见稳定氧化物： C CO2(g) ； H H2O(l) ；S SO2(g),例2、(06天津卷，13),【概念回顾4 】中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。,二、热化学方程式的书写,3、（03全国新课程卷 ，4）已知在25，101kP下，1g C8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ B ） A、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g)； H -48.40 kJmol-1 B、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； H -5518 kJmol-1 C、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； H +5518 kJmol-1 D、C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)； H -48.40 kJmol-1,物质的聚集状态错误,放热反应的H应为负值.,H数值与化学计量数不匹配,【概念回顾5 】书写热化学方程式注意事项： 1、注明各物质的聚集状态 2、注意H的“+”、“-”号及单位，用“；”写于方程式右端； 3、化学计量数可以是整数或分数， H要与化学方程式计量数匹配 4、注意标注反应条件，25，101kPa，为默认条件，可不标注。,例4、 (07山东卷，28)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H = -574kJmol-1 CH4(g) + 4NO(g) = 4N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H = -1160kJmol-1 若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量是 kJ。,热化学方程式的可加和性, ,方程式-得：,2CH4(g) + 4NO2(g) = 4N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(g)； H = -1734kJmol-1,173.4,三、热化学方程式的相关计算,四、燃料,例5、（2008年北京市海淀区）合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是（ B ） A、“可燃冰”是将水变成油的新型燃料 B、氢气是具有热量高、无污染等优点的燃料 C、乙醇是比汽油更环保的不可再生的燃料 D、石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料,进行环保教育 ，提倡节能减排,【学生活动】同桌互助，画知识网络图。,注明：“中和热的测定” 在化学实验部分讲解。,环节四：能力提升篇,参考2007年“化学反应中能量变化”考点统计表，找出 高考考查的热点知识，进行强化训练。,能力提升篇（思路）,考点一、反应热基本概念,例1： A（07西安二模）,例2： A（07全国）,考点二、热化学方程式书写,例3： A (05全国),考点三、相关计算,例4： A（98全国）,例5： A (07上海),考点回顾,思路分析,错例分析,一题多解,简单变式,借“题”发挥,方法总结,B（08湖北模拟）,B (07重庆),B（04全国）,B (05江苏),B（07广东）,A题、（07西安二模），见学案,例1：反应热、燃烧热、中和热概念,B题、(08湖北模拟 )，见学案,高考题难度并非遥不可及， 夯实基础是复习的首要任务。,例2：反应热与化学键键能的关系,A题、(07全国卷，9变式) 1molH-H键断裂吸收能量436kJ， 1molCl-Cl键断裂吸收能量243kJ, 1molH-Cl键形成释放能量431 kJ， 则氢气和氯气反应生成2mol氯化氢，反应的H= -183 kJmol-1 。,【播放动画】,强调能量守恒原理再这类题目中的作用。,易错点：热量加减关系、化学键数量关系,B题、(07重庆，13)，见学案,例3：热化学方程式书写,A题、(05全国卷，13 ) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ A ） A2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -4b kJmol-1 BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 2b kJmol-1 C2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -2b kJmol-1 D2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= b kJmol-1,理解书写规则，找准有用信息，简化解题过程。,B题、（04年全国卷，8），见学案,例4：热化学方程式有关计算,A题、（98全国卷） 已知下列两个热化学方程式 2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O(l)；H1=-571.6 kJmol-1 C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ；H2=-2220.0 kJmol-1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ B ） A、1:3 B、3:1 C、1:4 D：1：1,二元一次方程组法、十字交叉法 、直接估算,一题多解：,B题、(05江苏卷，4) ，见学案,例5、反应热与物质稳定性的关系,A题、(07上海卷，14 ) 已知：CH3CH2CH2CH3(g) + 6.5O2(g)4CO2(g) + 5H2O(l) ； H = -2878kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g) + 6.5O2(g)4CO2(g) + 5H2O(l) ； H = -2869kJmol-1 下列说法正确的是（ A ） A、正丁烷储存的能量大 B、正丁烷较稳定性 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多,方程式-得： CH3CH2CH2CH3(g) (CH3)2CHCH3(g) ； H = -19kJmol-1,B题（07广东卷，16） ，见学案, ,环节五：考点预测篇,新教材已将其作为另一条主线贯穿始终，几乎可与任何一章相联系、相综合。结合以往考查热点，以及生产生活中的各类有关化学能源问题，预测高考出题方向。,与“奥运”有关的能源问题,1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是 （ A ） A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B丙烷的沸点比正丁烷高 C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1,与新能源有关的信息给予题,2、（08郑州三检、07江苏卷变式） 已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g) + H2O (g) = CO2(g) + 3H2(g) ；H = +49kJmol-1 CH3OH(g) + 1/2O2 (g) = CO2(g) + 2H2(g) ；H =-192.9kJmol-1 下列说法正确的是（ C ） A、CH3OH的燃烧热为 192.9 kJmol-1； B、由上述原理可推知H2的燃 烧热为241.9 kJmol-1； C、反应中的能量变化 如右图所示； D、CH3OH转变为H2的 过程一定要吸收能量。,与化学键键能有关的综合性试题,3、已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P为198 kJmol-1，P-O为360 kJmol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1，则 P4(s) + 3O2(g) = P4O6(s)的反应热H为( B ) A、+1638 kJmol-1 B、-1638kJmol-1 C、-126kJmol-1 D、+126kJmol-1,三道题目综合性强，难度较大，组织学生分组讨论。,【播放动画】,五、板书设计,燃烧热,中和热,反应热,热化学方程式,化学反应中能量变化,燃料,相关计算,一、知识梳理篇,二、能力提升篇,三、考点预测篇,化学反应中能量变化,将自主探究的学案导学法应用于专题复习课中，不仅要突出学生的主体地位，还要注重老师的引导作用。希望通过高效、实用的专题复习 课，帮助学生在高考中取胜！,谢谢各位评委！ 请批评指正！,1、教材的地位与作用 化学反应中的能量变化是能量守恒定律的具体应用，与生产、生活息息相关。学好此专题能让学生从能量变化的角度重新认识化学反应及其本质。并对能源问题及新能源的开发和利用有更深刻的理解。,2、教学目标 （1）知识与技能：理解反应热，掌握热化学方程式，理解能量守恒定律。 （2）过程与方法：培养学生归纳知识的能力；用所学知识解决化学问题的能力； （3）情感态度与价值观：对学生进行实践得出理论，再由理论引导实践的唯物主义