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物质的量复习课,一、概念（n、NA、M、V、c ）的定义 二、概念计算的基本公式 三、物质相对分子质量的计算,一、概念（n、NA、V、c ）的定义 n-物质的量，单位 mol NA阿伏加德罗常数：即0.012kg12C中所含原子数。 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 M-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量。单位为g/mol V气体体积单位L Vm-气体摩尔体积单位L/mol C-物质的量浓度 单位mol/L 公式：C=n/v n 溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（L）,练习一：判断正误，分析原因,1、0.5mol氧的质量是8 。 2、2mol O3的摩尔质量与96g O2的摩尔质量之比为3/2。 3、水的摩 尔质量等于NA个水分子质量之和。 4、设一个12C的原子的质量为A kg，则阿伏加德罗常数可 表示为1000A/12。 5、等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 6、50 mL 1molL 1的A1Cl3溶液与150mL 1molL1NaCl 浓度 相同. 7、标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度 为 b g cm 3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是,( ),（）,( ),( ),( ),( ),1000ab/(36.5a +22400 )mol/L。,二、概念计算的基本公式 N V 1、 m n c V 2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需条件？ （1）n1/n2=N1/N2 (2) n1/n2=m1/m2 (3) n1/n2=V1/V2,(无条件),（m1=m2时）,（气体 同湿同压),练习二,2、标准状况下，7.0g某气体和0.50g H2所含分子数相同，该气体的密度是_。与12.8g SO2所含原子数目相等的NO的质量_。 3、在a molL1CaCl2溶液（密度为b gcm3）中，Cl和H2O个数比是_。,1.25g/L,9 g,36b/(1000b111a),三、物质相对分子质量的计算 1、标准状况下的气体；Mr=22.4p 2、同温同压下的气体： MrA/MrB=PA/PB=D 3、M=m总/n总 =（nAMA+nBMB)/(nA+nB)=xAMA+ xBMB,练习三,1、用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶
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