高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用.ppt

镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.81015 t。,笃学一 镁的提取,第4课时 镁的提取及应用,1.,镁的提取 (2)沉淀Mg2得到Mg(OH)2，有关化学方程式为： _； (3)提取无水氯化镁，有关化学方程式为： _、_；,2,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,MgCl26H2O=MgCl26H2O,镁的原子结构 原子结构示意图为_，容易_最外层的两个 电子，形成8电子的稳定结构，表现_性。 镁的性质 (1)物理性质 镁是_色金属，密度_，有较强的韧性、_ 性、是_的良导体。,笃学二 镁的原子结构和镁的性质,1.,2,失去,强还原,银白,较小,延展,电和热,(2)化学性质,剧烈燃烧,耀眼的白光,发烫,白色,剧烈燃烧,耀眼的白光,发烫,黑色,白色,溶解,气泡,有少量气泡,MgH2SO4=,MgSO4H2,Mg2H2O=,Mg(OH)2H2,镁的用途 镁的密度较小，镁合金_和_都较大，所以镁合金常用于制造_、_、_的部件。镁燃烧时发出耀眼的_，所以常用来制造_和_。 氧化镁的用途 氧化镁的熔点为2 800 ，由于熔点_，常被用做 _材料。,笃学三 镁及其化合物的重要用途,1.,2,硬度,强度,火箭,导弹,飞机,白光,信号弹,焰火,很高,耐高温,从镁的化学性质来看，在化学反应中镁原子的变化特点是什么？ 提示 镁原子失去最外层的两个电子，达到稳定结构，形成Mg2。,【慎思1】,将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应能否用离子方程式Mg22OH=Mg(OH)2来表示？ 提示 不行。因为石灰乳为悬浊液，应该用化学式来表示，离子方程式为：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2 Ca2。,【慎思2】,为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 提示 首先从经济效益来看，氢氧化钠较贵，其次石灰乳来源广泛，原料多。,【慎思3】,工业上为什么不用电解氧化镁制取镁？ 提示 氧化镁的熔点很高，消耗的能量较多。,【慎思4】,氮气和二氧化碳都不助燃吗？ 提示 错误。从镁的化学性质来看，镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧，所以氮气、二氧化碳也可以助燃。,【慎思5】,要点一 | 从海水中提取镁,由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。 A B C D 解析 由海水制备无水氯化镁的实质是海水分离提纯的过程。从海水制备无水氯化镁，利用的原料是贝壳和海水，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。 答案 D,【例1】,从海水中提取氯化镁是海水提镁的一部分，氯化镁在蒸发结晶时，为防止水解，要加适量盐酸或在氯化氢气流中加热。,海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧成石灰； 在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物； 将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥； 电解获得产物。 根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是 ( )。 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应,【体验1】,答案 C,镁的化学性质,要点二 | 镁的性质,1,镁的燃烧反应,2.,镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是 ( )。 (1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5) 答案 C,【例2】,“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。,下列有关镁的叙述正确的是 ( )。 A镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳扑灭 B镁不能跟水反应释放出氢气 C镁与氮气不能反应 D镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO 答案 D,【体验2】,镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：,实验探究十六 氯化镁的制备,【案例】,回答下列问题： (1)写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式_。 反应的化学方程式为：_。 (2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_ _溶液的烧杯中，充分搅拌后经_ _、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：,其中装置A中的玻璃仪器名称为：_、 _； 装置A的作用是