化合价升降法配平方程式6.ppt

Chemistry,Chemistry,Chemistry,Chemistry,氧化还原方程式的配平,氧化还原方程式的配平,问题1:使用氧化还原反应方程式时必须配平，下列方程式如何配平？ Na + Cl2 - NaCl (2) KClO3 - KCl + O2 (3) NH3 + NO - N2 + H2O (4) Cu +HNO3 - Cu(NO3)2 + NO+ H2O (5) KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O (6) CuSO4 + P4 + H2O - Cu3P + H2SO4 + H3PO4,学生活动、体会；感受挫折。,说明：（1）-（3）用观察法、奇偶法很易配平，（4）-（6）却不容易。,问题2： 氧化还原反应的本质是什么？,得失电子的数量怎样？,得失电子后，元素化合价会怎样？,你认为一个氧化还原反应中，化合价升降总数有什么关系？,电子转移、电子得失,相等,相等,会升降：失电子，升高； 得电子，降低,说明：我们可以把这一规律用于氧化还原方程式的配平-化合价升降法。,化合价升降法配平氧化还原方程式,步骤：标、求、定、平、查,（1）标：标出反应中化合价变化了的元素的化合价,C + HNO3 - NO2 + CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,4,4,2,-,4 1,1,4,（2）求：计算化合价升降值的最小公倍数，再各乘以一定数， 以等于这个最小公倍数。所乘这个数是相关物质的系数。,（3）定：确定对象物质的系数。氧化剂还原剂、氧化剂氧化产物 还原剂还原产物、氧化产物还原产物。,（4）平：通过观察、联系质量守恒定律，配平其它物质系数。,（5）查：检查配平的方程式，并将“-”改为“=”。,学生活动：配平下列方程式,Mg + CO2 - MgO + C (2) S + HNO3 - SO2+ NO+ H2O (3) NH3 + NO2- N2 + H2O (4) Cu + H2SO4(浓)-CuSO4 +SO2+ H2O (5) I2 + KOH- KI + KIO3 + H2O (6) MnO2 + HCl(浓)- MnCl2 + Cl2+ H2O,小结： （1）氧化剂部分被还原时：应先配平还原产物，再配平氧化剂。 还原剂部分被氧化时：应先配平氧化产物，再配平还原剂。 （2）计算最小公倍数前，化合价升降值，还应乘上“对象”物质右角号。 （3）如果氧化剂、还原剂为同一物质，应以氧化产物和还原产物作 分析“对象”。即逆向配平（先配平氧化产物和还原产物）。 （4）配平的方程式必须满足：质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。,2 2,3 4 3 4 2,8 6 7 12,2 2,3 6 5 3,4 2,再 见 BYEBYE！,练习：配平下列方程式,FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 Zn + NH4NO3 - N2 + ZnO + H2O Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NH4NO3 - N2 + HNO3 + H2O P4 + CuSO4 + H2O - Cu3P + H3PO4 + H2SO4 6. Cu2S + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O KClO3 + HCl - KCl + Cl2+ H2O FeI2 + KMnO4 + HCl - FeCl3 + KCl + MnCl2 + I2 + H2O 10. P4 + NaOH + H2O - PH3 + NaH2PO4,4 11 2 8,2,4 10 4 1 3,5 4 2 9,11