反应热的计算盖斯定律.ppt

2019/7/16,1,化学反应中的热效应,反应热的计算 盖斯定律,2019/7/16,2,1、有关热化学方程式的计算,例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ,B,2019/7/16,3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ， 则 H1 + H2 =H3 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,讨论：如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=?,2019/7/16,4,盖斯定律？,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2019/7/16,5,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,2019/7/16,6,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,2019/7/16,7,例、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,2019/7/16,8,D,2019/7/16,9,A,高考怎么考？ 一、热化学方程式的书写及正误判断 例1、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,2019/7/16,10,热化学方程式正误判断要点,1、是否注明各物质的聚集状态,2、焓变的+、-标记是否正确,3、焓变的单位,4、焓变与计量系数关系是否对应,2019/7/16,11,例2(2003江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,2019/7/16,12,例3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_ 。,1016.5,二、根据热化学方程式进行计算,2019/7/16,13,三、热化学方程式的意义,已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1 据此判断，下列说法中正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石