原子的构成元素复习.ppt

第四单元,原子的构成 元素,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,（+）,（）,不带电,原子的构成,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),注意：以一种碳原子(质子数为6，中子数为6的碳原子)质量的1/12作为标准 相对原子质量只是一个比值 不是原子的实际质量。,原子中的等量关系,原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 质子数 + 中子数,我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（ ） A、115和49 B、115和66 C、66和49 D、49和66,C,问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？,核电荷数或质子数。,元素,、定义：,具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。,因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。,2.元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,元素与原子的区别,描述物质由元素 组成。,描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成,水是由氢元素和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,3、地壳中元素的含量,地壳中含量居前四位的元素：,氧,硅,铝,铁,元素的分类,铜铁金银钠镁铝钙钾锰锌钡铂汞,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律？, “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态, （“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态,稀有气体元素,1.元素符号采用的是 。,元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写， 第二个字母要小写,O C H N S,氧 碳 氢 氮 硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁 铜 铝 镁 汞,拉丁文,3.元素符号的意义,H,一个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,思考 下列符号的意义,2O,6C,2个氧原子,6个碳原子,元素符号前面有系数，就只表示 微粒个数!,例：O,表示氧元素；一个氧原子,2个氧元素；,8Fe,8个铁原子,请写出下列符号的含义： O： ； 。 Cu： ； ； 。 3Cl： 。,元素周期表,1、元素周期表的结构,在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对每一格均包含：,元素名称,元素符号,相对原子质量,原子序数,=质子数=核电荷数=核外电子数,13,Al,铝,26.98,元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39.95,周期表中每一横行叫做一个周期，共有7个周期（三