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文档简介
元素周期表 （第二课时）,写出前20号元素在周期表的排列顺序,周期数=电子层数； 主族序数=最外层电子数； Li Na K Rb Cs :金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。,2、卤素,F Cl Br I ：最外层都为7个电子，原子半径逐渐增大； F2 Cl2 Br2 I2 ：与H2反应的剧烈程度逐渐减弱； 稳定性：HFHClHBrHI 。,卤素单质相互置换,2NaBr +Cl2 =2NaCl+Br2 2KI +Cl2 =2KCl+I2 2KI +Br2 =2KBr+I2,元素非金属性强弱判断依据,非金属单质与H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强 非金属的最高价氧化物的水化物即最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性越强 非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质,重要结论与规律,同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,三、质量数 核素 同位素,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)； 核素：就是原子； 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。,
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