云南省陆良县第八中学2019届高三化学上学期县一测试题.docx

云南省陆良县第八中学2019届高三化学上学期县一测试题(考试时间：120分钟；全卷满分：100分)第I卷（选择题 共46分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ti 48 Ca 40一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB0.1 mol NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：Na2H2O = Na2OHH2BCu与浓硝酸反应制NO2：Cu4HNO3(浓) = Cu22NO2NO22H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiOCO2H2O = H2SiO3COD将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSOBa22OH = BaSO42H2O4现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是()A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离DM和N中均含有离子键和共价键5常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27 下列说法中，错误的是（ ） A化学反应必然伴随能量变化 B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A移去部分SO3 B增大容器容积 C通入大量O2 D降低体系温度9一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，有关叙述正确的是()A升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C恒温恒压，充人N2，平衡不移动 D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变10 25时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是()A BC D11化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是()A食醋呈酸性的原因是：CH3COOHH2OCH3COOH3OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 2H2OH2CO32OHC用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe2H2OFe(OH)2H2D表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6KJmol112下列说法中正确的是()A难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，沉淀就达完全C用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小13.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红14铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是() A此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B此过程中铜并不被腐蚀 C此过程中电子从Fe移向CuD正极电极反应式为：2H+2e=H215中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A电解精炼铜时，负极反应式：Cu22eCu B氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生D电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液16蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法中正确的是() A放电时电解质溶液显强酸性 B充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH-2e-=NiO2+2H2O C放电时正极附近溶液pH减小 D充电时阴极附近溶液的碱性保持不变17下列说法正确的是()A淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成18某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是()A该有机物的分子式为C11H12O2B1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应19下列反应中，属于取代反应的是()A乙烯和氯化氢在催化剂作用下反应 B乙醛和氧气在催化剂作用下反应C苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应 D溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热20下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品21分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有()A9种 B12种 C15种 D16种22下列实验及操作方法正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+23下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO第II卷（非选择题 共56分）24（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）氮元素在周期表中的位置是 ； NH3的电子式是 。（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_ _。利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H （用“H1”、“H2”表示）。（4）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是 a容器内压强不再变化b混合气体密度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化dNO的质量分数不再变化（5）用氨气作原料可制备重要燃料肼（N2H4)。通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是 。如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是 。25. （12分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；. 调节滤液pH=a，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是 。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是 。步骤中，滤渣的主要成分是 。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。26. （14分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)向沸水中滴几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为,形成的该分散系中分散质的微粒直径范围是。(2)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_，配制氯化亚铁溶液还需要加入少量盐酸，其目的是_。(3)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为。高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4Fe+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性,而能够除去水中悬浮物是因为。选做题（注意：请从三个模块中选择其中一个模块作答并表明题号，多做就按第一个模块计分，每个模块14分）27.【选修2化学与技术】 （14分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）污水处理的技术很多，可分为_、_、_等。（2）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H或OH中和法Cu2、Hg2沉淀法CN氧化还原法请回答：在中和法中，若用CO2来处理污水，反应离子方程式是_。在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水，写出沉淀铜离子的离子方程式_。我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为110-6mol，则该污水是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是_。（3）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应M2（金属离子）EBT（铬黑T）MEBT 蓝色 酒红色M2（金属离子）Y4（EDTA）MY2MEBTY4（EDTA）MY2EBT（铬黑T）实验过程：取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_。28.【选修3物质结构与性质】（14分）氮及其氮族元素形成许多种物质。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_，基态N原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）HCN的电子式为_；其中心C原子的杂化类型为_。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为_。（4）根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是_。H3PO4Ka1Ka2Ka3数值7510-36310-84410-13（5）已知TiN、KC1、MgO、CaO这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：晶体NaClKClCaO晶格能（kJmol-1）7867153401则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为_。TiN晶体中一个Ti3+最近的N3-围成的几何体是_；一个Ti3+最近的Ti3+是_个。若TiN晶体的密度是gcm-3，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为_cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。29.【化学选修5：有机化学】（14分）人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1133。请回答下列问题：(1)A的名称(系统命名)为_；C中官能团的结构简式为_。(2)GFH的反应类型为_；H的结构简式为_。(3)CD的离子方程式为_。(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_。(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：能发生水解反应；不含甲基；能发生银镜反应。请写出X可能的两种结构简式：_。陆良县2019届高三毕业班第一次摸底考试化学参考答案及评分意见一选择题（每小题2分共44分）12345678910BDDCDBBCDA11121314151617181920CBBDDBCCCB212223CDB24.（共14分，第（1）小题 每空1分，其余每空2分）（1）第2周期VA族 （1分） （1分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO2.24L(3) H23H1 (