湖南省湘南中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

湖南省湘南中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 分值：100分 出题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为 （ ）A136 B50 C86 D2222、元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A 质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物的是 （ ）AH2SO4 BH2O CHBr DNaNO34、下列元素中，金属性最强的是 （ ） ANa BK CAl DMg 5、决定化学反应速率的主要原因是 （ ）A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（ ） A、Na B、H C、O D、K1,3,57、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）A He B He C He D He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 （ ）AH2O BCaCl2 CNaOH DCl211、已知：S2-还原性强于Cl-；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；Cl2氧化性强于S。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）A B C D12、在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C（气）若达到平衡的标志是( )AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内消耗n mol A，同时消耗3n mol B13、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ） 14、一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为 （ ）A0.05mol/L B0.05mol/（Ls） C0.15mol/（Ls） D0.2mol/L15、下列说法中，正确的是 （ ）A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应16、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L1盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是 （ ）A10、20m L、2mol.L1的Na2S2O3溶液 B20、20m L 、2mol.L1的Na2S2O3溶液C10、20m L、4mol.L1的Na2S2O3溶液 D20、20m L、 4mol.L1的Na2S2O3溶液17.下列说法中错误的是 （ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量19对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls) 放电20镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)21A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACB CBAC DBCA22下列反应中属于吸热反应的是（ ）A烧碱与稀硫酸反应 B乙醇在空气中燃烧C镁与稀盐酸反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应二.填空题(56分)23（4分）卤素元素包括F、Cl、Br 、I（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。24（12分，每空2分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 .25、（24分，每空两分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。 主族 周期234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 (元素符号)。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （写碱的化学式）。（3）三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和单质反应的化学方程式是 ；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为 。（5）的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；和两元素形成化合物的电子式为 ,该化合物灼烧时火焰颜色为 ；和两元素形成化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。（6）的最高价氧化物属于 氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），和元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。26、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4镁带与2mol.L-1的盐酸反应D剧烈反应,产生可燃性气体5铝条与2 mol.L-1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；（2）实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀 玻璃片砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1 3 5 （用A-F表示）；写出的离子方程式 ； （4）实验结论： ；27（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A） 。湘南中学2019年上期高一年级期中考试化学学科一、选择题123456789101112131415161718192021222、 填空题23、 24、 25、 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 26、1 3 5 27、 湘南中学2019年上期高一年级期中考试化学学科答案15 ADDBA 610 DCBDC 1115 BBACA 1620 DCADC 2122 CD23. Br I 增大 减弱（4分，每空各1分）24.（12分，每空2分） 负 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 正 还原反应 Cu2+ +2e-=Cu 25、（24分，每空2分）（1）Ar；（2）NaOH；（3）K+Ca2+Mg2+ ；（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2，Cl2+H2O = HCl+HClO（5）HClO4， 黄色 C